福建省龙岩市适中中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

福建省龙岩市适中中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）

A．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物D．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的参考答案：A略2.除去Cl2中的HCl和水汽，下列方法正确的是

A．通过饱和NaHCO3溶液后再通过浓硫酸B．通过NaOH溶液再通过浓硫酸C．通过饱和食盐水后再通过浓硫酸D．通过浓硫酸后再通入饱和食盐水参考答案：C3.通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（

）A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发参考答案：B略4.下列实验误差分析错误的是

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小参考答案：B略5.下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D略6.有一化学平衡：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n＞p+q

B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q

D．正反应放热，m+n＜p+q参考答案：A考点：转化率随温度、压强的变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系．解答：解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选：A．点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取“定一议二”原则分析解答．7.下列反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2通入冷的氨水中：SO2+NH3?H2OHSO3-+NH4+B．把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OC．硫化钠溶液水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+H2SiO3↓参考答案：A8.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A、是吸热反应

B、是放热反应

C、是熵减少的反应

D、熵增大效应大于焓增大的效应参考答案：D9.用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.2NAB．1mol由CO2和O2组成的混合气体中，含有的氧原子数为2NAC．1L0.50mol/LNa2CO3溶液中CO32－数目为0.5NAD．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA参考答案：B略10.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．密度比为1：1

B．密度比为11∶16C．体积比为11∶16

D．体积比为16∶11参考答案：D略11.下列离子方程式正确的是A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2OB.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O电解

C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-

D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O参考答案：B 12.X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火

B．Z的氧化物通常形成分子晶体C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来

D．X的氢化物可以是两种液体

参考答案：B13.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

A．加少量CH3COONH4固体

B．降低温度

C．加少量NaCl固体

D．升高温度参考答案：D略14.调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是

A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性

B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小

C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物

参考答案：A15.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1

2

实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂：a.锌粒

b.稀硫酸

c.氯化钠溶液d.浓硫酸参考答案：实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑H2+CuOCu+H2O①②③⑦实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4+CuO→CuSO4+H2O①⑤⑧⑨过滤后剩余固体的质量32Cu+O22CuO①④⑥⑦⑧实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量（以上三种方法任选两种，其他合理的方法也给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共9分)BaTiO3是一种重要的无机功能材料，工业上常用以下方法制得：将BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应后，经洗涤、干燥后得一组成为Ba30.50％、Ti10.70％、C10.66％、H1.81％的白色粉末A，进一步热分解A即可得BaTiO3。用热分析仪测定A的热解过程，得下图所示的质量—温度关系曲线：图中400K、600K和900K时对应的样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg试回答：(1)A的化学式为

；(2)在600K时样品的组成为

(3)晶体结构分析表明，BaTiO3为立方晶体，晶胞参数a=7.031?，一个晶胞中含有一个BaTiO3‘‘分子”。画出BaTiO3的晶胞结构示意图，分别指出Ba2+、Ti(IV)、O2－三种离子所处的位置及其配位情况。参考答案：(共9分)(1)BaTiO(C2O4)2·4H2O

(2分)(2)BaTi2O5+BaCO3(2分)(3)Ba2+：12个O2－形成的多面体

(1分)Ti(Ⅳ)：6个O2－形成的八面体

(1分)，O2－：2个Ti(Ⅳ)和4个Ba2+形成的八面体

(1分)略18.某无色溶液，由、、、、、、、中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：①取其中一支试管，加入过量。有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入酸化的，出现白色沉淀；③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为；④在③所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是____________。（2）一定存在的离子是________________________。（3）判断沉淀乙成分的方法是____________________________________。（4）写出有关反应的离子方程式实验①：________________________________；____________________________；（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为________________________，原溶液中该离子的物质的量为____________。参考答案：（1）

（2）（3）向沉淀中加入过量，全部溶解沉淀为；部分溶解沉淀为与的混合物。（4）

（5）

试题分析：该溶液为无色则溶液中一定没有MnO4—，①加入过量盐酸有气体生成则溶液中一定有CO32—，一定没有Ba2+和Al3+；②在①所得溶液中加入酸化的出现白色沉淀并不能说明存在Cl—，因为在①中引入了Cl—；③中先加入过量的HCl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，则原溶液中存在AlO2—，沉淀甲为Al(OH)3；④在③所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀乙析出，乙为BaCO3,是因为③中加入了过量的，HCO3—+OH—+Ba2+==BaCO3↓+H2O考点：离子反应、离子共存问题。19.止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：(1)写出B中含有的官能团名称：

。(2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式：

。(3)写出E→F的反应类型：

。(4)满足下列条件的E的同分异构体有

种。①苯的邻二取代物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其它的环状结构。(5)