2021年四川省成都市龙泉驿区第六中学高一化学联考试题含解析

2021年四川省成都市龙泉驿区第六中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol参考答案：D略2.恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A.在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆B.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小C.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2D.反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0参考答案：B试题分析：A．T2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ(正)＜υ(逆)，故A正确；B．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故B错误；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故C正确；D．由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故D正确；故选B。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NAB.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD.标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA参考答案：A分析：A、甲基含有9个电子；B、苯中无碳碳双键；C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下CCl4为液体。详解：A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选项A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D、标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。4.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A．天然气是二级能源

B．石油是二级能源C．电能是一级能源

D．水力是一级能源参考答案：D略5.已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2－所含电子的总物质的量是A．

B．C．

D．参考答案：B略6.下列物质存放方法错误的是A．Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存

B．盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．金属钠存放于煤油中参考答案：B略7.少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．解答：解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．8.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

(

)

A．金刚石属于金属单质

B．制造过程中Na是还原剂C．CCl4是一种化合物

D．这个反应是置换反应参考答案：A略9.下列化学用语的书写，正确的是(

)

A．氮气的电子式：

B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：

D．水分子的结构式：参考答案：D略10.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（

）A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．C比Si的原子半径小，CH4的稳定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：CA．同周期主族元素的原子形成的简单阳离子间或阴离子间电子层结构相同，故A错误；B．根据两种元素的非金属性强弱可比较氢化物的稳定性，但不可通过原子半径大小比较氢化物的稳定性，故B错误；C．Na、Mg、Al属于同一周期，同一周期从左到右，非金属性增强，其对应的最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，故C正确；D．在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误。故本题选C。11.下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是

A.1L溶液中含0.3NA个K+

B.1L溶液中含0.9NA个K+

C.2L溶液中K+浓度为1.2mol/L

D.1L溶液中含0.6NA个K+参考答案：D12.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．CH4B．NaOHC．SO2D．H2O参考答案：B略13.相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是

A．CH4

B．C2H4

C．C3H6

D．C2H2参考答案：A14.下列说法错误的是(

)A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A试题分析：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、KOH含共价键，但是离子化合物，A错误；B．共价化合物是主要以共价键结合形成的化合物，在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C．离子化合物是通过离子键形成的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选A。15.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Mg2+

B．Fe2+C．CO32﹣

D．Ba2+参考答案：A解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题:（1）下列气体中，不能用碱石灰干燥的是_______(填字母)。A.H2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3（2）实验室用软锰矿(

主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是_____，干燥氯气的装置是_____，尾气处理装置是_____。（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为_________，检验氨气已收集满的常用方法是_____(任写一种)。参考答案：(1)BC

(2)B

C

E

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满解析：（1）碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，不能干燥酸性气体；.Cl2、SO2都能与氢氧化钠反应；正确选项：BC。（2）MnO2固体与浓盐酸混合加热制取氯气，选用B装置；氯气中含有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥；氯气与碱液反应，可以用氢氧化钠溶液进行吸收；正确选项：B；C；E。（3）实验室用氯化铵和熟石灰加热生成氨气、氯化钙和水；正确答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。利用氨气的水溶液显碱性的性质，可以用湿润的红色石蕊试纸平放在瓶口，观察是否变蓝；也可用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，观察是否有白烟生成；正确答案：用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图是一些含氯产品．

（1）储氯钢瓶中应贴的标签为

．a．易燃品

b．爆炸品

c．有毒品（2）漂白粉的有效成分是

（填化学式），其与空气中的

反应可得到具有漂白能力的次氯酸．（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是

．参考答案：（1）c；（2）Ca（ClO）2；CO2（H2O）；（3）Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O

【考点】氯气的化学性质．【分析】（1）氯气为有毒气体；（2）氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉易与二氧化碳反应而变质；（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水．【解答】解：（1）氯气为有毒气体，故答案为：c；（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，因次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙易与空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸而变质，故答案为：Ca（ClO）2；CO2（H2O）；（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水，反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．18.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35,中子数为18

（1）W在元素周期表中的位置_________________。（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________

（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子发生转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式______________。参考答案：(1)第三周期VIIA族

(2)

N2+3H22NH3

(3)H—O—O—H

H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑

(4)Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(5)4HClO42C12↑+7O2↑+2H2O解析：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，X的单质为密度最小的气体，X为H元素；Y的氢化物的水溶液呈碱性，Y为N元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素；W的一种核素的质量数为35，中子数为18，质子数为17，为Cl元素。(1)氯元素在元素周期表中位于第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；(2)N2H4为共价化合物，相当于氨气中的氢原子被氨基取代的产物，电子式为，工业合成氨气的化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：；N2+3H22NH3；(3)X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物为过氧化氢，结构式为H—O—O—H；过氧化氢具有氧化性，能够将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑，故答案为：H—O—O—H；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑；(4)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；19.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O（1）在该反应中还原剂为

，还原产物为

（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KC