2021年贵州省遵义市鸭溪中学高三化学测试题含解析

2021年贵州省遵义市鸭溪中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化石燃料的说法正确的是A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化

B.石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化参考答案：A略2.M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。下列选项不符合的是（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D3.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为(

)A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：B略4.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－

B．Na＋、AlO、Cl－、SOC．K＋、Fe2＋、SO、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO参考答案：C5.已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12mol3·L-3，下列叙述正确的是A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C.向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液，则CrO42－完全沉淀D.将0．001mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0．001mol·L-1的KCl和0．001mol·L-1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀参考答案：D 6.（2000·吉林、江苏、浙江卷）下列各对物质中属于同分异构体的是（）A.C与C

B.O2与O3C.D.参考答案：D略7.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,溶液中SO42-的物质的量浓度是（

）

参考答案：D略8.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④参考答案：B略9.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略10.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A.A、B、E一定在不同周期B.D在第二周期C.A、D可能在同一主族D.C和D的单质可能化合为离子化合物参考答案：B略11.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA参考答案：C知识点：阿伏伽德罗常数解析：A、氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，分子数减少，故A错误；B、1mol—OH所含电子数是9NA，1mol氢氧根所含电子数是10NA，故B错误；C、1mol乙烯中含4mol极性键，M乙烯=28g/mol，1mol丁烯含8mol极性键，M丁烯=56g/mol，成比例，设乙烯mg，则丁烯（42-m）g，n极性键=m/28×4+（42-m）/56×8=6mol，数目是6NA，故C正确；D、可逆反应，转移电子数不确定，故D错误；思路点拨：本题考查了阿伏伽德罗常数常数，是高考的高频考题，考生应注意一些易错词如是否要求标况，是否是可逆反应等等，平时做题时应多积累。12.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂参考答案：A略13.（不定项选择题）下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）参考答案：BD【考点】氯气的化学性质．

【专题】常规题型；卤族元素．【分析】A．钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀；B．氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl；C．气体的物质的量越大，熵越大，结合△H﹣T△S＜0反应自发进行来判断；D．根据溶液中的质子守恒分析．【解答】解：A．钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀，由于没有电解质溶液，不能发生电化学腐蚀，故A错误；B．氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl，使化学平衡向正方向移动，所以另一种产物HClO的浓度会增大，故B正确；C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△S＜0，由△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＜0，故C错误；D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中存在质子守恒，即水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，则c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选BD．【点评】本题考查了金属的腐蚀、化学平衡移动、反应自发性的判断、质子守恒等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等．14.普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是()

A．它既有酸性，又有碱性

B．它的二氯取代物有两种

C．它可以发生水解反应D．分子中C、N、O原子均处于同一平面参考答案：C15.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3?H2O+H2OB．工业上用石灰乳制漂粉精：2OH﹣+Cl2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClOD．向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入数滴0.2mol/LCa（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；B、电荷不守恒；C、SO2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故发生氧化还原反应；D、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；解答：解：A、设量少的Ba（OH）2为1mol，则消耗2molH+和1molSO42﹣，故离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、工业上制漂粉精的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C、SO2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故SO2被氧化为CaSO4，而ClO﹣被还原为Cl﹣，故离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClO，故C正确；D、设量少的Ca（HCO3）2为1mol，则2molHCO3﹣消耗2molOH﹣生成2molH2O和2molCO32﹣，再和1molCa2+，故离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，应注意量对离子方程式书写的影响，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有ag纯铁粉的小烧杯放入瓶中。b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。（一）气体产物成分探究：（1）燃烧红磷的目的是。（2）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是。（二）产物中铁元素价态探究：（1）提出合理假设：假设1：产物只有＋3价铁；假设2：；假设3：。（2）设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：①若现象为：，则假设1正确；②若现象为：，则假设2正确；③若现象为：，则假设3正确。

（3）a值范围为。参考答案：（14分）

（一）（1）除去广口瓶内的氧气，避免干扰气体检验（1分）

（2）打开止水夹，向瓶内通入少量氧气（2分）

（二）（1）假设2：产物中只有＋2价铁元素（1分）假设3：产物中既含＋2价又有＋3价铁元素（1分）

（2）①甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色（2分）②甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化（2分）③甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色（2分）

（3）25．2≤a≤37．8（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分，每空1分）室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A－、H+、OH－，据题意回答下列问题。（1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH>7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

。(2)若HA为弱酸，现有两组溶液

A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；B组：0.1mol/L的HA溶液①A组溶液pH＜7的原因：

此时混合溶液中除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序是：

。②两组溶液中c(A－)的大小，A组

B组（填“＞”“＜”或“＝”）；溶液中水的电离程度A组

B组（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是

（填选项番号字母）。A．若反应后溶液呈中性，则c(OH－)+c(H+)=2×10-7mol/LB．若V1=V2，反应后溶液一定呈中性C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（4）若HA为强酸，若是pH=2HAV1mL与pH=12Ba(OH)2V2mL混合后得到pH=11的溶液，则V1/V2=

此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

参考答案：（8分，每空1分）（1）c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)（2）①HA的电离大于A－的水解，c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)

②＞

＞

（3）AD

（4）9：11

c(A－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(H+)略18.H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中1～4周期元素。请回答下列问题：(1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。(2)CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。(3)SO32－其空间构型为___________。写出一种与该酸根等电子体的微粒___________。(4)NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是___________。(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为___________g·cm－3。(写出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)参考答案：(1)N

(2)sp3

sp2

(3)三角锥形

AsO33-、ClO3-、PCl3

(4)NH3分子与水分子间形成氢键

(5)①NiAs

6

②【分析】（1）N价电子构型2s22p3，处于半充满状态，O原子电负性最大；（2）分析C、N成键情况，结合VSEPR模型判断；（3）结合VSEPR模型判断；结合等电子解答；（4）NH3分子与水分子间形成氢键，增大氨的溶解性。（5）①根据均摊法求解；②根据ρ=m/V计算。【详解】(1)H、N、O、S、Ni、As中，N价电子构型2s22p3，处于半充满状态，第一电离能最大；O原子电负性最大，其价电子轨道表示式为。(2)CH3NO2中C原子最外层的4个电子全部参与成键，VSEPR模型为正四面体，所以采取sp3杂化；N原子最外层的5个电子有3个形成σ键，还有两个π键，VSEPR模型为平面三角形，所以采取sp2杂化。C和N的原子轨道杂化方式分别为sp3、sp2。(3)SO32－孤电子对（6+2-2×3）/2=1,σ键数为3，价电子对=1+3=4，采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形。与SO3