安徽省合肥市梦园中学2021年高一化学模拟试卷含解析

安徽省合肥市梦园中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中分子数相同的是A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B2.100mL6mol·L-1硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（

）

①碳酸钠

②水

③硫酸钠溶液

④烧碱溶液A．①

B．②

C．①④

D．②③参考答案：D略3.下列说法不正确的是（

）。①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要

化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A.①②④⑤

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①⑤参考答案：D略4.已知苯在一定条件下能发生如下反应，此反应属于（）A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．氧化反应参考答案：B【考点】苯的性质．【分析】由反应可知，苯与氢气反应生成一种环己烷，由不饱和烃变为饱和烃，结合加成反应特点解答．【解答】解：加成反应是一种有机反应，它发生在有双键或叁键（不饱和键）的物质中，两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应，符合加成反应概念，属于加成反应，故选：B．5.下列各组液体混和物，用分液漏斗不能分离的是A．苯和水

B．四氯化碳和水

C．乙酸和水

D．正己烷和水参考答案：C略6.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是

A．降低温度B．升高温度C．增大压强

D．增大反应物浓度参考答案：A略7.溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，它与水反应的化学方程式为：H2O+IBr＝HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中正确的是

A．IBr与水反应是一个氧化还原反应B．把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br－和I－的物质的量浓度均为0.2mol/LC．在某些化学反应中，IBr可以作氧化剂D．IBr不能与NaOH溶液反应参考答案：C8.下列离子检验的推理正确的是（）A.向某溶液中加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B.向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C.向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D.向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣参考答案：CA．若溶液中含有亚硫酸根离子，滴加盐酸产生二氧化硫，也能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中不一定含有CO32﹣，即使产生的是二氧化碳，也可能含有碳酸氢根离子，A错误；B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，只能说明溶液显碱性，原溶液中溶质不一定为碱，B错误；B．生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，则原溶液中有Cu2+，C正确；D．氯化银也是不溶于酸的白色沉淀，所以原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，D错误；答案选C。点睛：本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的逻辑推理和灵活应用能力。9.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是

A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、KAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4B.向0.1mol/L明矾和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液C.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水

D.向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳参考答案：C略10.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）。A.

将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.

冶金厂常用高压电除去烟尘。C.

泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D.

向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解参考答案：CA是胶体的凝聚，B是胶体的电泳现象，D是胶体的凝聚，之后反应而溶解；泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，双水解快速产生二氧化碳，起到灭火作用，与胶体性质无关，C错误。11.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A.加入一种反应物

B.增大体系的压强C.升高温度

D.使用催化剂参考答案：C略12.不能用H++OH－H2O表示的反应是

A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硫酸与氢氧化钠溶液反应参考答案：B13.金属元素(前18号)甲-戊在元素周期表中的相应位置如右图所示，判断正确的是（

）A、原子半径：丙<丁<戊

甲乙

丙丁戊B、金属性：甲>丙C、氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D、最外层电子数：甲>乙

参考答案：C略14.在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H2、O2。在室温下用电火花点燃混合气体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点，则原混合气体中H2、O2的体积比是A.2:7

B.7:2C.4:5

D.8:1参考答案：BC15.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源标准的是

①天然气

②煤

③氢能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

A．①②④

B．⑤⑥⑦

C．③⑤⑥

D．③⑤⑦参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）指出使用下列仪器或用品的第一步操作：①托盘天平。②酸式滴定管。③红色石蕊试纸。参考答案：①调零（其它合理答案同样给分，下同）②检漏③用蒸馏水湿润试纸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为____元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式___________、__________，并估计后者为_________性（填“酸”或“碱”）参考答案：（6分）（1）七，IVA族，金属（2）XO2、X(OH)4、碱

略18.（11分）现有浓度分别为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________________，该离子在溶液中的物质的量范围为_____________________，可能含有的金属或金属离子为____________。（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，一定没有的金属离子为______________。（3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反

应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol

电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。参考答案：(1)Fe2＋0.1mol<n(Fe2＋)<0.35molCu或Fe3＋(2)Fe2＋0.35Fe3＋、Cu2＋（3）2Fe3++2I-==2Fe2+

+I2

（4）3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O

4.8

2.24L略19.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为

．（2）该反应是由

开始的．（①正反应②逆反应③正逆反应同时．）（3）该反应第分钟到达平衡状态．（4）反应开始至3min，气体X的平均反应速率为

．

参考答案：（1）3X+Y2Z；（2）正反应；（3）2；（4）0.05mol/（L?min）．

【考点】化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）根据在反应中，反应物物质的量减小，生成物的物质的量增加，变化的物质的量之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式；（2）由图可知，生成物在开始时为零，所以是从正反应开始，据此答题；（3）反应达到平衡时，各物质的物质的量不再变化，据此答题；（4）根据v=计算反应速率；【解答】解：（1）根据图可知，X的物质的量减小了（1.0﹣0.7）mol/L=0.3mol/L，Y的物质的量减小了（1.0﹣0.9）mol/L=0.1mol/L，所以X、Y为反应物，Z的物质的量增加了0.2mol/L，所以Z为生成物，X、Y、Z的物质的量的变化量之比