湖南省岳阳市临资口中学2021年高一化学联考试题含解析

湖南省岳阳市临资口中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中跟100mL0．1mol·L－1

(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL

B．0．2mol·L－1氨水溶液100mL

C．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mL

D．0．2mol·L－1(NH4)2CO3溶液50mL参考答案：C略2.下列有关化学用语表达不正确的是（）A．Na的原子结构示意图：B．含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：CC．氮气的电子式：:N:::N:D．用电子式表示氧化钠的形成过程：参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，最外层含有1个电子；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．氮气分子中含有1个氮氮三键，氮氮三键的表示方法错误；D．氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还要标出最外层电子．【解答】解：A．Na的核外电子总数为11，其原子结构示意图为：，故A正确；B．含有6个质子和7个中子的碳元素的质量数为13，该核素可以表示为：C，故B正确；C．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为，故C错误；D．氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子及所带电荷，用电子式表示氧化钠的形成过程为，故D正确；故选C．【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．3.红磷与白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于(

)A．物理变化

B．化学变化C．氧化还原反应

D．以上都不是参考答案：B略4.钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．反应生成的大量白烟是氯化钠固体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C略5.下列叙述不正确的是（

）A、直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B、少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大C、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者没有参考答案：A略6.下列仪器及其名称不正确的是（）

A．量筒

B．试管

C．圆底烧瓶

D．分液漏斗参考答案：C【考点】计量仪器及使用方法．【分析】根据仪器的图形判断仪器的名称，以此解答该题．【解答】解：A．该仪器为量筒，可用于量取一定体积的液体，故A不选；B．该仪器为试管，为反应装置，故B不选；C．该仪器为蒸馏烧瓶，不是圆底烧瓶，故C选；D．该仪器为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，故D不选；故选C．7.下列装置能够组成原电池的是

稀硫酸

盐酸

蔗糖

稀硫酸

A

B

C

D参考答案：D略8.下列措施是为了降低化学反应速率的是A．把石灰石固体研细后与盐酸反应B．食品放在冰箱中贮藏C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热．参考答案：B略9.下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是()A．蒸馏

B．过滤

C．分液

D．洗气参考答案：D略10.某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是（）A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经洗涤D．定容时仰视刻度线参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=分析判断误差，如果n偏小或V偏大，则配制溶液浓度偏低．解答：解：A．使用滤纸称量氢氧化钠固体，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度不变；C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；故选B．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确容量瓶规格的选取方法，会根据c=分析误差，难度不大．11.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.质量参考答案：B略12.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3 B.H2S C.CCl4 D.PCl5参考答案：C【分析】如果化合物中元素原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构，否则不是。【详解】A项、BF3中硼原子最外层有6个电子，所以硼原子最外层不满足8电子稳定结构，故A不符合题意；B项、H2S分子中氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故B不符合题意；C项、CCl4分子中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，故C符合题意；D项、PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，所以磷原子不满足8电子稳定结构，故D不符合题意。故选C。13.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．14.下列有关实验的叙述中，不正确的有(

)①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离④可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比⑥苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀A．4句

B．5句

C．6句

D．7句参考答案：B略15.根据下列反应事实：①A＋B2+===A2+＋B

②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+＋2e－===E，B－2e－===B2+。由此可知下列微粒的关系正确的是A.还原性：D＞E＞A＞B

B.还原性：A＞B＞D＞EC.氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D.氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+参考答案：D【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；还原剂的还原性＞还原产物的还原性，据此分析可得结论。【详解】①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；还原性A＞B；②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，说明D为较活泼的金属，还原性较强；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．该电池的电池反应式为E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性；还原性B＞E；综上分析可得还原性：D＞A＞B＞E；氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.⑴(4分)化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。①给试管中的药品加热，必须先

，后集中加热。②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先

，后点燃。⑵(3分)实验室要配制250ml，1mol/L的NaCl溶液，请按使用的先后顺序写出所需仪器名称

参考答案：(1)①给试管中的药品加热，必须先

预热

②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先

检验纯度

，(2)请按使用的先后顺序写出所需仪器名称

托盘天平、药匙、烧杯、

量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。（顺序不对不给分）3分

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）根据下列转化关系以及现象回答：(1)固体X的名称是

，Y的化学式是

。(2)写出反应l的化学方程式

。(3)写出反应2的化学方程式

。(4)若15．6gX和足量水反应，转移

mole－。参考答案：（1）过氧化钠，Na2CO3

（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（3）Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH（4）0.2略18.(16分)已知A是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)写出A的结构简式_______________________________________________________。(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。(3)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________。(4)写出下列反应的化学方程式：①__________________；反应类型：____________________________________________。④__________________；反应类型：____________________________________________。参考答案：（1）CH2===CH2（2）羟基羧基（3）酸性KMnO4溶液（4）①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应解析：根据图示可知相对分子质量为28的该物质可以与水发生加成反应，也就是说含有C===C，由此我们推知A为CH2===CH2(乙烯)，那么与H2O发生加成，生成物质B(CH3CH2OH)乙醇继续氧化成乙醛(CH3CHO)，再进一步氧化生成乙酸(CH3COOH)，乙醇会和乙酸发生酯化反应，生成E(乙酸乙酯)。

19.Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图：（1）写出甲池中正极的电极反应式：

；（2）写出乙池中负极的电极反