2021-2022学年上海华亭学校高二化学期末试卷含解析

2021-2022学年上海华亭学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应：xA(气)+yB(气)

zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L-1，则下列叙述正确的是

A．x+y<z

B．平衡向右移动

C．B的转化率升高

D．C的体积分数降低参考答案：D2.下列叙述正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质和DNA都是提供人体能量的重要物质基础

B．塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯

C．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质

D．葡萄糖能和银氨溶液及新制的Cu（OH）2溶液反应，果糖也能参考答案：D略3.将一定量的某有机物在足量氧气中充分燃烧后的所有产物用足量饱和石灰水完全吸收，得沉淀2g，除去沉淀后的溶液质量比原石灰水质量减少了0.58g。由此推知，该有机物不可能是

A.乙烷

B.乙醇

C.乙酸乙酯

D.乙二醇参考答案：C略4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A.

H:Cl:

B.

26M3+

C.

D.参考答案：C略5.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

（

）A．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计参考答案：C略6.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A、IIA

B、IIB

C、VIII

D、IB

参考答案：D略7.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是(

)A．胶体

B．溶液

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：A略8.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．【解答】解：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B正确；C、核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y元素处于X元素的下一周期，Y的核电荷数更大，故离子半径X阴离子半径更大，故C错误；D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D错误；故选B．9.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×10-5，该醋酸的浓度(mol·L-1)是A.

4.0

B.

0.044

C.

0.44

D.

0.005参考答案：B10.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（

）A.卤代烃

B.酒精

C.氯仿

D.邻甲乙苯参考答案：D略11.下列物质不能发生银镜反应的是

A．甲醛

B．甲醇

C．苯甲醛

D．乙酸甲酯参考答案：BD略12.下列有关物质变化和分类的说法正确的是

A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物参考答案：B13.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为()A．3∶2∶1

B．2∶6∶2

C．3∶1∶2

D．2∶1∶3参考答案：D略14.下列物质不能导电的是（

）ANaCI

B

熔融的硝酸钾

C

铁

D

氯水参考答案：A略15.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A．和金属钠反应是键①断裂B．和浓硫酸共热到l70℃时断键②和⑤C．和浓硫酸共热到l40℃时断键②，其它键不断D．催化氧化生成乙醛时断键①和③参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：（1）步骤②加入过量H2O2的目的是__________．（2）步骤③中反应的离子方程式为__________．（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：__________、洗涤、__________、冷却、称量．（4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有__________．（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g（用含a的代数式表示）．参考答案：1.将Fe2+全部氧化为Fe3+2.Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+3.过滤；灼烧4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管5.0.07a

考点：探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，由流程图可知，加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+；（2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有量筒、玻棒、烧杯、胶头滴管，容量瓶；（5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，以此来计算．解答：解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；（2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；灼烧；（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有烧杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管；（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag，故答案为：0.07a．点评：本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握流程中的反应及含量测定中守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：(1)x=__________。(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)A．化学平衡向正反应方向移动

B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动

D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示)参考答案：⑴x=4

⑵

＞

⑶

C

⑷B

a/4

2.4+0.6a18.下表为元素周期表中的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。

族周期ⅠAⅡA

ⅢAⅣAⅤAⅥA

ⅦA

0

2

④

⑥

3①②③⑤⑨

⑦⑧

4

⑩

（1）化学性质最不活泼的元素是_____（填元素符号）。（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的物质的化学式是

，该化合物呈________色。（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是

（填名称）。（4）单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为

。（5）元素⑨的原子最外层电子数为

。（6）元素⑤的氧化物常用于制造

（填一种高性能的现代通讯材料的名称）。（7）元素⑦、⑩中，化学性质较活泼