湖南省永州市第六中学高一化学月考试题含解析

湖南省永州市第六中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示的实验操作中，错误的是

A．吸取液体B．称取一定质量的NaOHC．铁在氧气中燃烧D．检查装置气密性参考答案：B略2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是

（

）

A．电解质

B．碳酸盐

C．钠盐

D．碱参考答案：D略3.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2

B.NH4Cl

C.CH4

D.H2O2参考答案：D4.下列实验过程中，不会产生气体的是()参考答案：CA．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故A不选；B．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故B不选；C．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故C选；D．过氧化钠与水反应生成氧气，故D不选；故选C。5.下列叙述正确的是A.CH2C12有和两种结构

B.

淀粉和纤维素互为同分异构体C.的一氯代物有4种D.1

mol某烷烃完全燃烧消耗11

mol

O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种参考答案：D6.下列有关说法正确的是A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料参考答案：D略7.元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（

）A.氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S B.酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.最高正价：F＞O＞N参考答案：D【详解】A、元素非金属性越强气态氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，故A正确；B.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C.元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；D.非金属元素最高正价等于主族序数，但F元素没有正价、O元素的最高正价不是+6，故D错误；选D。8.已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A、原子半径按x、y、z顺序增大

B、阴离子的还原性按x、y、z顺序增强C、单质的氧化性按x、y、z顺序增强D、氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱参考答案：C9.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值参考答案：D略10.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A．硫在空气中燃烧

B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应

D．亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A11.我国明代《本草纲目》冲收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A.萃取

B.过滤

C.蒸馏

D.干馏参考答案：C从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。12.下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2OB．金属铁与稀硝酸反应Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．在硅酸钠溶液中通入二氧化碳SiO32―+2H＋=H2SO3↓D．铜粉与98.3%的硫酸加热Cu

+4H＋+SO42―=Cu2＋+SO2↑+2H2O参考答案：A13.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，

2A(g)＋B(g)?

2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确是（

）。

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略14.在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（）A.溶液呈紫色B.溶液呈棕色C.分层，下层为紫色D.分层，上层为紫色参考答案：C碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入四氯化碳后，碘被萃取到四氯化碳层，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色，下层为紫红色，故选C。15.关于元素性质或特点的说法正确的是A．最外层电子数≥4的元素均为非金属元素，B．最外层电子数=2的元素均为第ⅡA族元素，C．第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX，D．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：(l)取12.8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20mL18mol?L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是：___________________

②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：(2)加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____

(3)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：猜想1:装置A中的白雾进入B参与反应猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO猜想3：

(4)甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是

(5)乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：

________________________________________________

【思考与交流】(6)实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是

A．打开弹簧夹，通入O2B．由分液漏斗加入H2O2溶液C．由分液漏斗加入NaNO3溶液D.由分液漏斗加入Na2SO4溶液参考答案：(1)①随着反应进行，硫酸变稀，与铜片不反应（2分）

②AB（2分）(2)排除空气的干扰（2分）(3)酸性条件下，SO2被NO氧化为SO（2分）(4)NaHSO3饱和溶液（2分）(5)不同意；溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）(6)ABC（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2.（填序号，下同）（1）质量最大的是____

___，

（2）分子数最多的是_

__

__，（3）原子数最少的是___

____，

（4）体积最小的是_

__

____.（5）电子数最多的是___

____.参考答案：（1）②

（2）①

（3）④

（4）③

（5）②

略18.（7分）有如下规律可判断元素原子的失电子能力：比较元素的单质与水（或非氧化性酸）反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。某化学活动小组为了验证上述规律设计了以下实验进行探究，请你填写下表有关内容：实验内容实验现象实验结论

(1)Na、Mg（条）、K与水反应

同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐

；同一主族自上而下元素原子失电子能力依次

。

(2)Mg、Al与酸反应

参考答案：（１）钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，反应较剧烈并生成气体

钾与水反应剧烈，使氢气燃烧，并发生轻微爆炸

镁条与水反应缓慢，有气泡冒出（３分）（２）镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，同质量时镁条消失比铝条快（２分）

减弱：增强（２分）19.⑴(4分)在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化剂是

，氧化产物是

；在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，还原产物是

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。⑵(6分)请按要求写出