北京农十二师高级中学2021年高三化学月考试卷含解析

北京农十二师高级中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A．火法炼铜

B．中和滴定

C．酿酒

D．制眼镜参考答案：B【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素的化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．火法炼铜，Cu元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B．中和滴定为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B选；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳，而酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．制银镜，Ag元素的化合价降低，C元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3－+

NO

+

2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2A(OH)3↓+CO32－参考答案：略3.（2005·上海卷）11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如图。关于苏丹红说法错误的是A、分子中含一个苯环和一个萘环

B、属于芳香烃C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D、能溶于苯参考答案：B本题以许多国家禁用的色素苏丹红为背景考查有机物的结构与性质。由所给图示可知苏丹红分子中，含有一个苯环、一个萘环、两个与苯环相连的甲基、一个酚羟基及两个氮原子，故A、C正确；从其结构分析，其分子极性较弱，应能溶于苯等有机溶剂，含氧元素及氮元素，不可能为芳香烃。本题答案为B。

4.化学与社会密切相关，下列说法错误的是（

）A．用硫酸可以洗去锅炉水垢

B．用加热的方法可以杀死流感病毒C．食盐既可做调味品，也可以做防腐剂

D．洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂参考答案：A【点睛】此题考查了与生活联系密切的化学知识，题目虽然不难，但也容易出错。因为硫酸是强酸，能够与CaCO3反应，所以容易误认为A项正确，从而错选了D。5.下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是（

）

A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2OB.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2NAD.常温常压下，1gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.80kJ·mol-1参考答案：C解析：A．甲池是甲醇氧气燃料电池反应，燃料燃烧的产物二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O，故A正确；

B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应，电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；C.乙池加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4、

2H2O2H2↑+O2↑，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，即0.4NA，故C错误；D.1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.80KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1，故D正确；故答案选C6.目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（

）A.酸性B.强氧化性

C.还原性

D.挥发性参考答案：B略7.在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（

）

A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns2np4

D.ns2np6参考答案：C略8.下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B解析：锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。

9.向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为

A．加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．SO42－离子恰好完全沉淀时：Al3++SO42-+Ba2++4OH—＝AlO2－+BaSO4↓+2H2O

D．明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝Al(OH)3↓+BaSO4↓参考答案：B略10.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A

pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO—)B

pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C

Ph＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)D

pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)参考答案：答案：AD11.下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（

）

A．氟与水反应

B．Na与水反应C．铝与强碱液作用

D．过氧化钠与水反应参考答案：略12.下列叙述不正确的是（

）A．Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．浓度和体积相同的FeBr2、Fel2溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：D略13.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（

）A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有SO42－B．向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有CO32－或HCO3－C．向1mL浓度均为0.05mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH4+参考答案：D试题分析：A、沉淀可能为AgCl，溶液中可能有银离子，A错误；B、能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是SO2，溶液中含有SO32-或HSO3-，B错误；C、向NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C错误；D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则溶液中有NH4+，D正确。答案选D。14.某溶液中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验则下列说法不正确的是（）①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B．根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣与SO32﹣C．往一定量该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl﹣D．根据实验①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣参考答案：B考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：①滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不会含有SO32﹣，因为SO32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3﹣不能共存；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在．解答：解：①滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不会含有SO32﹣，因为SO32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3﹣不能共存；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在，综上所述，肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣；其它离子不能判定是否存在；A、依据以上分析可知，该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+，故A正确；B、根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣，故分析错误，故B错误；C、静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl﹣，故C正确；D、滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，故D正确；故选B．点评：本题是对离子共存知识以及离子的检验知识的考查，该题型是现在考试的热点和难点，掌握离子反应是解题的关键．15.有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是(

)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe(NO3)3溶液的反应。请回答:(1)装置A中反应的化学方程式是

。(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

。

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是

，说明SO2具有

性。

(4)甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因:

甲同学:在酸性条件下SO2与Fe3+反应;

乙同学：在酸性条件下SO2与NO3-反应;

①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是

，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是

。

②按乙同学观点，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)

。

a.稀硝酸

b.溶液

C.盐酸等体积混合的溶液参考答案：(l)Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2↑+H2O(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹(3)BaS04

还原性(4)①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+取少量B中溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。②c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)(计算结果保留2位小数)(1)混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度是____________。(2)当通入的CO2总体积为1.792L时，溶液中Na+与Ba2＋的物质的量之比为_____________。参考答案：(1)0.25mol/L

(2)10:1解析：（1）混合溶液的pH=14，则c（OH-）=1mol/L，溶液中n（OH-）=1mol/L×0.1L=0.1mol，

CO2通入0.56L时沉淀量最大，氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡，根据原子守恒则n[Ba（OH）2]=n（BaCO3）=n（CO2）==0.025mol，故溶液中n（NaOH）=0.1mol-0.025mol×2=0.05mol；（2）100mL溶液中n（OH-）=1mol/L×0.1L=0.1mol，二氧化碳物质的量==0.08mol，n（OH-）：n（CO2）=5：4，故CO2与混合溶液完全反应，生成碳酸氢钠、碳酸氢钡及少量碳酸钡沉淀，最终生成0.05molNaHCO3、xmolBa（HCO3）2和ymolBaCO3，根据原子守恒可知：x+y=0.025、2x+y=0.08-0.05=0.03，解得：x=0.005mol、y=0.02mol，则溶液中c（Ba2+）==0.05mol/L。18.氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：(1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>___。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是____，中心原子的杂化形式为____。NaBH4中存在____（填标号）。a.离子键

b.氢键

c.σ键

d.π键(3)BeC12中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为___，其中Be的配位数为_____。(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表：解释表中氟化物熔点变化的原因：____。(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，其空隙率是____。若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ=_____g.cm-3（列出计算表达式）。参考答案：(1)Be＞B＞K

哑铃（纺锤）

(2)正四面体

sp3

ac

(3)

3

(4)前三种为离子晶体，晶格能依次增大；后三种为分子晶体，分子间作用力依次增大

(5)50%

或【分析】(1)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，据此判断第一电离能大小顺序；根据K为19号元素，基态K+电子占据最高能级的电子为3p，据此判断电子云形状；(2)BH4-中B形成4个σ键，没有孤电子对；NaBH4属于离子化合物，阴离子为BH4-，据此分析判断存在的化学键类型；(3)BeCl2中Be为4号元素，存在空轨道，Cl含有孤电子对，据此分析解答；(4)前三种为离子晶体，后三种为分子晶体，结合影响离子晶体和分子晶体熔点的因素分析解答；(5)根据CaF2的晶胞图，F一形成的空隙有8个，其中4个空隙被Ca2+占据；根据均摊法计算一个晶胞中含有F一和Ca2+的数目，再计算晶胞的质量，根据晶胞中体对角线的长度为4(x+y)pm计算晶胞的体积，最后再计算晶胞的密度。【详解】(1)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>Be＞B＞K；K为19号元素，基态K+电子占据最高能级的电子为3p电子，电子云轮廓图为纺锤形；(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子BH4-中B形成4个σ键，没有孤电子对，空间构型为正四面体；中心原子B的杂化形式为sp3杂化；NaBH4属于离子化合物，存在离子键，BH4-中存在极性键，B原子存在空轨道，与H形成配位键，极性键、配位键都是σ键，故选ac；(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，Be