河南省新乡市第二十二中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

河南省新乡市第二十二中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3==

5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3参考答案：D略2.下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是()A．甲醚和乙醇B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3D．正己烷和环己烷参考答案：D略3.下列表示正确的是（）A．从物质分类角度看，纯碱属于碱B．硫酸铝的化学式：AlSO4C．H2O2中O的化合价为﹣1价D．钾原子的原子结构示意图：参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原子结构示意图．【分析】A、纯碱即碳酸钠；B、铝离子为+3价，而硫酸根为﹣2价，根据化合价代数和为0来分析；C、双氧水中H元素为+1价，根据化合价代数和为0来分析；D、钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子．【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子，故为盐而不是碱，故A错误；B、铝离子为+3价，而硫酸根为﹣2价，根据化合价代数和为0可知，硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，故B错误；C、双氧水中H元素为+1价，根据化合价代数和为0可知，O元素的价态为﹣1价，故C正确；D、钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子，故其核外电子排布为，故D错误．故选C．4.原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）B．HCl+NaOH

=

NaCl+H2O

C．Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2

+

2NH3↑+2H2OD．CH4（g）+2O2（g）=

CO2（g）+2H2O（l）参考答案：D略5.下列实验所推出的结论不正确的是(

)A．向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3－D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl－参考答案：C略6.下列离子在对应的溶液中能大量共存的是(

)A.在强酸性溶液中：CH3COO-、NO3-、Fe2+、Na+B.在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca2+、Ba2+、NO3-、HCO3-C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D.在无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-参考答案：C【详解】A.在强酸性溶液中CH3COO-结合氢离子转化为醋酸，NO3-、Fe2+与氢离子一起反应生成铁离子、NO和水，不能大量共存，A不符合；B.能使酚酞试液变深红色的溶液显碱性，Ca2+、Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合；C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中Na+、K+、HCO3-、NO3-之间不反应，可以大量共存，C符合；D.在无色透明溶液中Fe3+不能大量共存，因为铁离子在溶液中显棕黄色，D不符合；答案选C。7.下列关于物质检验的说法中正确的是（

）

A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42—

B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32—

C．取某溶液进行焰色反应，焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐

D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl—参考答案：D略8.在Na+的物质的量浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-，取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：Ⅰ.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体(不考虑气体溶解)Ⅱ.向Ⅰ中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3g；除Na+以外，溶液中离子判断正确的是A.只存在的离子是CO32-、SO42-B.一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥2mo/LC.一定存在的离子是CO32-、SO42-、NO3-，其中NO3-浓度为0.2mo/LD.一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3-参考答案：B100mLNa+的物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中Na+的物质的量是0.05mol；向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体，说明含有CO32-，且物质的量是0.025mol，进一步推出不可能有Mg2+、Ba2+；向Ⅰ中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3g，说明含有SO42-，且物质的量是0.1mol，根据电荷守恒，溶液中一定有K+，可能有NO3-，若不含NO3-，则K+的物质的量是0.2mol，若含有NO3-，则K+的物质的量大于0.2mol，所以K+浓度≥2mo/L，故B正确。点睛：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；Na+的物质的量为0.05mol、SO42-的物质的量是0.1mol、CO32-的物质的量是0.025mol，根据电荷守恒，溶液中还一定含有其它阳离子。9.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是A.酸雨是指pH值小于7的雨水B.NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C.使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D.酸雨不会对动物的健康产生任何影响参考答案：BA、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，酸雨pH值小于5.6的降水，故A错误；B、NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因，故B正确；C、开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生，故C错误；D、酸雨使水体酸化，从而使鱼类的生殖和发育受到严重影响；它会直接伤害植物的芽和叶，影响植物的生长；酸雨，危及人的健康和生命，因此，严重影响各种生物的生存。故D错误；故选B。10.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(

)A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3参考答案：A【详解】已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol②2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol③2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol根据盖斯定律，（①-②）/2得：S(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H＝-（Q1-Q2）/2kJ/mol，已知该反应为放热反应，则-（Q1-Q2）/2<0，Q1>Q2；（②-③）/2得：H2O(g)=H2O(l)

△H＝-（Q2-Q3）/2kJ/mol，水的液化过程为放热过程，则-（Q2-Q3）/2<0，Q2>Q3；综合以上分析可知，Q1>Q2>Q3，答案选A。11.近几年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式

下列说法不正确的是

A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.1mol苹果酸能与3mol的Na发生反应

D.1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3molNa2CO3参考答案：D略12.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的

有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系参考答案：D略13.有关化学用语正确的是（）A．﹣CH3（甲基）的电子式为 B．硝基苯的结构简式C．乙烯的结构简式CH2CH2

D．乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．﹣CH3（甲基）中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；B．硝基的书写方法错误，正确的表示方法应该为：O2N﹣；C．结构简式中必须标出有机物的官能团，乙烯分子中含有碳碳双键；D．乙酸为苯环一元羧酸，分子中含有1个甲基和一个羧基．解答： 解：A．甲基中存在3个C﹣H共价键，碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为：，故A错误；B．硝基苯中含有官能团硝基，硝基写在苯环左边应该表示为：O2N﹣，所以硝基的正确结构简式为：，故B错误；C．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．乙酸为饱和一元羧酸，分子中存在2个C、4个H和2个氧原子，乙酸的分子式为C2H4O2，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式、结构简式、分子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别，选项B为易错点，注意硝基苯结构简式的正确书写方法．14.．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．N2

B．PCl3

C．BF3

D．CO2参考答案：C略15.2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（

）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B．在该反应中金属钠体现了强还原性C．在该反应中二氧化碳体现了强氧化性

D．金刚石中只含有非极性共价键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式________（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：实验编号温度（℃）大理石规格HCl浓度（mol/L）实验目的①25粗颗粒2.50(I)实验①和②探究温度对反应速率的影响；(II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响；(III)实验①和④探究______对反应速率的影响②__粗颗粒2.50③25粗颗粒___④25细颗粒2.50

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率______（忽略溶液体积变化）参考答案：(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

(2)40

1.00

固体物质的表面积（答接触面亦可）

(3)0.01mol/(L·s)【分析】(1)根据化学反应原理写出盐酸与大理石反应的化学方程式；(2)实验①和②探究温度对反应速率的影响，应该温度不同；实验①和③探究浓度对反应速率的影响，应该盐酸的浓度不同；实验①和④所用大理石的规格不同，探究固体表面积大小对反应速率的影响，；(3)先根据图象，求出生成二氧化碳的物质的量，然后根据反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，求出消耗的HCl的物质的量，再由υ(HCl)=

求出反应速率。【详解】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）②、由于实验①和②探究温度对反应速率的影响，故温度不同，应该选40℃，故答案为：40；③、实验①和③探究浓度对反应速率的影响，故盐酸的浓度不同，应该是1.00mol/L，故答案为：1.00④、实验①和④的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，故答案为：固体物质的表面积；(3)由图可知70至90s，CO2生成的质量为m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n(CO2)==0.0025mol，根据反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可知消耗HCl的物质的量为n(HCl)=2×0.0025mol=0.005mol，又溶液体积为25mL=0.025L，所以HCl减少的浓度△c(HCl)==0.2mol/L；反应的时间t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范围内的平均反应速率为υ(HCl)===0.01mol/(L·s)。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________。方案II:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池的装置图_________，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极电极反应式负极反应式:________________。方案III；结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案1、II不能雷同)________________用离子方程式表示其反应原理:______。参考答案：方案I:Fe+2H+=Fe2++H2↑

方案II:

(答案合理即可)

负极反应式Fe-2e-=Fe2+(答案合理即可)

方案Ⅲ：根据铁和铜的置换反应设计，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的

反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(答案合理即可)【分析】方案I：铁与盐酸反应而铜不反应，铁在反应中表现还原性；方案II：利用Fe、Cu作原电池电极，还原性强的金属作负极；方案III：利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；【详解】方案I：铁与盐酸反应而铜不反应，则可验证铁的还原性强于铜，铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；方案II：利用Fe、Cu作原电池的电极，稀硫酸作电解质溶液，装置图为还原性强的金属作电池的负极，失电子，化合价升高，负极电极反应式为：Fe-2e-Fe2+；方案III：利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，用金属间的置换反应实验，将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的；反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；【点睛】比较金属金属性的强弱，可利用金属活动顺序表（氧化还原反应）设计验证实验；可以利用原电池原理设计实验。

18.（1）将下列离子Na+、Ag+、Cu2+、H