辽宁省沈阳市第九十四中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

辽宁省沈阳市第九十四中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根据电荷守恒计算a的值；B、根据S元素的化合价分析；C、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体；D、3molFe2+参加反应，需要1molO2，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算．【解答】解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价，则S2O32﹣是还原剂，故B正确；C、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故D错误．故选：D．2.某溶液中Rn+离子浓度为0.06mol·L-1，取该溶液6mL，恰好能将4mL0.09mol·L-1的CO32-完全沉淀，则阳离子Rn+中的n值为（

）A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略3.已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg====Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A．CO2、N2、H2O、O2

B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、H2O、O2、N2

D．N2、O2、CO2、H2O参考答案：C略4.下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓参考答案：D略5.列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的

有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系参考答案：D略6.将银和少量稀硝酸混合加热反应完全后向其中再加入下列物质，能使银继续溶解的是A．CuSO4溶液

B．浓HNO3溶液

C．NaCl溶液

D．AgNO3溶液

参考答案：B7.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径:A＞B＞D＞C

B.原子序数:

d＞c＞b＞aC.离子半径:C＞D＞B＞A

D.单质的还原性:

A＞B＞D＞C参考答案：C略8.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸氢钠、食醋、苛性钠 B．盐酸、空气、纯碱C．硫酸、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱

参考答案：D略9.原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正确的组合是（）A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，所以原子序数为83的元素位于第六周期ⅤA族，属于氮族元素，以此进行分析．【解答】解：元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，所以原子序数为83的元素位于第六周期ⅤA族，所以②④正确，故选C．10.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是(

)A．KClB．NaBrC．LiID．KF参考答案：C略11.下列实验现象预测正确的是A.实验I:震荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验I:酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验II:微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV:滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强参考答案：B分析：A．根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶；

B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；

C．根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应；

D．胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查实验方案的评价，涉及到氧化还原反应、萃取等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，B选项难度较大。12.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃30mL2molL的X溶液

C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：C略13.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

（

）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略6.4g铜与一定量的浓硝酸充分反应后，铜反应完全，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+物质的量为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为

A．0.28mol

B．0.31mol

C．（n+0.2）mol

D．（n+0.4）mol参考答案：C15.对于反应3Cl2+6NaOH（液）=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确的是A.Cl2是氧化剂，也是还原剂

B.NaCl是还原产物,NaClO3是氧化产物C.被氧化与被还原的氯原子个数比为5:1

D.反应中电子转移数目为6e-参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制480mL0.2mol的NaOH溶液。清回答下列问题：(l)配制480mL0.2mol的NaOH溶液(2)容量瓶需标有以下五项中的________，①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________；并完成横线上的内容。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿____注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液_____________.F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视____，直到液面接近刻度1～2cm处(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有________（填序号）。A.在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干参考答案：（1）4.0

500mL容量瓶

烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）①③⑤

（3）BCAFED

（4）ABC【Ks5u解析】（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g．没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管；（2）容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，没有浓度、压强，选①③⑤。（3）配制步骤有称取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，（4）A.在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶液浓度偏低，D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，无影响；E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响，选ABC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素a~i在周期表中所处的位置如下图所示a

d

bhgie

c

f

（1）比较b、f、h的最高价氧化物的水化物的碱性强弱：

＞

＞

（用化学式填空，下同）比较i、e、c的气态氢化物的稳定性：

＞

＞

；（2）c元素在周期表中的位置是

；c的单质常温下与氢氧化钠反应的离子方程式为：

；（3）比较b、g、c、f的离子半径大小：

＞

＞

＞

（用离子符号表示），写出b的最高价氧化物的水化物与g的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

。

参考答案：（1）KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

HCl＞PH3＞SiH4（2）第三周期、ⅦA族

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（3）Cl－＞K+＞Na+＞Al3+

Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O18.（8分）下列物质中：①氯化钠

②干冰

③盐酸

④铜

⑤硫酸钡

⑥蔗糖

⑦氨气

⑧熔融的硝酸钾

⑨食盐水（1）能导电的是（填编号，下同）

；（2）属于电解质的是

；（3）属于非电解质的是

。（4）配平下列方程式：（计量数为1必须填入下面空格中）

K2Cr2O7＋

HCl===

KCl＋

CrCl3＋

Cl2↑＋

H2O参考答案：（1）③④⑧⑨；(2分)（错1个或少1个得1分，错2个或2个以上或少2个以上0分）（2）①⑤⑧；（2分）（错1个或少1个得1分，错2个或2个以上或少2个以上0分）（3）②⑥⑦。（2分）（错1个或少1个得1分，错2个或2个以上或少2个以上0分）（4）1K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O（2分）（错1个为0分）

略19.(10分)短周期元素