2022年山西省太原市清徐第二中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年山西省太原市清徐第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是A．第二周期零族

B．第二周期Ⅷ族

C．第二周期ⅡA族

D．第三周期ⅡA族参考答案：D略2.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A．体积②＞③＞①＞④

B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞④＞①

D．氢原子个数①＞③＞④＞②参考答案：C略3.关于H、D、T、H+四种微粒，下列说法正确的是（

）

A、同一种原子

B、化学性质不同的氢原子

C、氢元素的四种不同微粒

D、氢元素的四种核素参考答案：C略4.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，NaOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-,下列叙述不正确的是

A．H2通入负极区

B．O2通入正极区

C．电解液中的OH-向正极移动

D．负极反应式为2H2+4OH-—4e-=4H2O参考答案：C略5.

两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的Ｏ２和生成的CO2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合可能为

Ａ．Ｃ2Ｈ2和苯

Ｂ．CH3COOH和甲酸甲酯

Ｃ．Ｃ2Ｈ2和CH3CHO

Ｄ．C2H6和C3H8O2参考答案：C6.能在无色溶液中大量共存的一组离子是

（

）A.Mg2+、SO42-、OH-、K+ B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+C.K+、HCO3-、Cl-、H+ D.H+、Na+、Cl-、SO42-参考答案：D【详解】A．Mg2+和OH-在溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A错误；B．含有Fe3+的溶液是棕黄色，不是无色溶液，故B错误；C．HCO3-与H+发生离子反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故C错误；D．离子组H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；故答案为D。【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有①生成难溶物，如Ba2+与CO32－、SO42－生成难溶物；②生成挥发性的气体，如CO32－与H+生成CO2气体；③生成弱电解质，如NH4+与OH－生成NH3·H2O；④发生氧化还原反应，如C在酸性条件下NO3－与Fe2+；⑤生成配合离子，如Fe3+和SCN－；在同溶液里能发生离子反应则不能大量共存，再结合题设溶液环境，如选项B离子组间不发生离子反应，但溶液要求无色，则不符合题意。

7.用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是A、加热

B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液

D、不用铁片，改用铁粉参考答案：B8.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A、SO2→S

B、SO32－→SO2

C、I－→I2

D、HCO3－→CO32－参考答案：C略9.常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（

）A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③参考答案：B考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，满足该氧化性顺序即可发生．解答：解：反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选B．点评：该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，题目难度不大10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

D．16gCH4与18gNH

所含质子数相等参考答案：B略11.下列装置与操作能与实验目的对应的是A.分离水和酒精

B.收集氢气C.分离碘和苯

D.实验室制取蒸馏水参考答案：D【详解】A.酒精与水混溶，不能使用分液漏斗分离，A错误；B.H2的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，要用向下排空气方法收集，B错误；C.碘单质的苯溶液中溶质和溶剂的分离要用蒸馏方法，C错误；D.水的沸点低，水中溶解的物质沸点高，用蒸馏方法制取蒸馏水，D正确；故合理选项是D。12.人们在端午节有吃粽子的习俗，下列有关说法正确的是

（

）A.糯米中的淀粉能与银氨溶液反应产生银镜B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检验C.糯米中的淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖D.糖尿病病人不能吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高参考答案：B略13.我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A．23

B．55

C．78

D．133参考答案：C略14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

(

)A．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB．2g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC．常温常压下，11.2LH2中含有的电子数为NAD．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略15.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是()A.X2为0.2mol·L-1B.Y2为0.45mol·L-1C.Z为0.35mol·L-1D.Z为0.4mol·L-1参考答案：C试题分析：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2mol?L-1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1；A、0＜c（X2）＜0.2mol?L-1，A错误；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，B错误；C、c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，C正确；D、0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是

（填右图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

，其作用按使用的先后顺序分别是_

和___

_____。（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A．10mL

B.100mL

C.250mL

D.500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________

A.直接转移到细口试剂瓶中

B.再用胶头滴管加水，重新定容

C.将此溶液倒掉，重新配制

D.直接贮存于容量瓶中（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）①容量瓶中有少量蒸馏水

________②稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

________

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

________

④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度

________参考答案：（12分）（1）C

玻璃棒

搅拌

引流

（2）A

C

(3)AE

(4)A

(5)c、a、b、a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①请尝试用单线桥法来表示该反应．②写出该反应的离子反应方程式．③当有43.5gMnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是．参考答案：1.用单线桥法来表示该反应为2.反应离子方程式为：MnO2+4H+（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O3.1mol考点：化学方程式的有关计算；氧化还原反应．

分析：①转移电子数目为2，电子由化合价升高的转移给化合价降低的元素；②氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl改写成离子形式；③作还原剂的HCl反应生成Cl2，根据电子转移守恒计算作还原剂的HCl的物质的量．解答：解：①转移电子数目为2，用单线桥法来表示电子转移数目与方向为：，答：用单线桥法来表示该反应为．②氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl改写成离子形式，反应离子方程式为：MnO2+4H+（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O，答：反应离子方程式为：MnO2+4H+（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O．③43.5gMnO2的物质的量为=0.5mol，作还原剂的HCl反应生成Cl2，根据电子转移守恒，作还原剂的HCl的物质的量为=1mol，故答案为：1mol．点评：本题考查氧化还原反应、离子方程式书写等，比较基础，注意单线桥、双线桥表示电子转移数数目与方向18.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为

．（2）该反应是由

开始的．（①正反应②逆反应③正逆反应同时．）（3）该反应第分钟到达平衡状态．（4）反应开始至3min，气体X的平均反应速率为

．

参考答案：（1）3X+Y2Z；（2）正反应；（3）2；（4）0.05mol/（L?min）．

【考点】化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）根据在反应中，反应物物质的量减小，生成物的物质的量增加，变化的物质的量之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式；（2）由图可知，生成物在开始时为零，所以是从正反应开始，据此答题；（3）反应达到平衡时，各物质的物质的量不再变化，据此答题；（4）根据v=计算反应速率；【解答】解：（1）根据图可知，X的物质的量减小了（1.0﹣0.