湖南省益阳市泞湖中学高二化学月考试卷含解析

湖南省益阳市泞湖中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2===Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是

A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+C．充电时，有电能转化为化学能D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化参考答案：D略2.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变

A．①②③④⑤B．只有①②③④C．只有①③⑤D．只有②③④参考答案：A3.能增加反应物分子中活化分子百分数的是（

）A．升高温度B．扩大容积的体积C．增大压强

D．增加浓度参考答案：A略4.最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．硬度比生铁高

B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与1mol／L盐酸的反应生成氢气

D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化参考答案：A略5.反应4NH3（g）＋5O2（g＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO：0.001mol·L－1

B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1

D．O2：0.00125mol·L－1参考答案：A6.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，平衡常数K增大D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变参考答案：D由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D正确。7.下列化学用语正确的是A．CH2CH2——乙烯的结构简式

B．C2H6

——乙烷的结构式

D．——苯的分子式参考答案：C略8.下列说法正确的是

(

)A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B.过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释参考答案：A略9.某化学反应其△H=－122kJ／mol，△S=－431J·mol-1·K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是

(

)A．在任何温度下都能自发进行B．仅在低温下自发进行C．仅在高温下自发进行D．在任何温度下都不能自发进行参考答案：B略10.下列化合物均为天然萜类化合物：

对这些萜类化合物叙述错误的是（

）。A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体B.一定条件下a和b可相互转化C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化参考答案：C略11.飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是（

）

A

氧化剂

B还原剂

C催化剂

D吸附剂

参考答案：C略12.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得的芳香族产物数目(

)A．3种

B.4种

C．5种

D.6种参考答案：D略13.关于下列各装置图的叙述不正确的是

（

）

ZnSO4溶液

CuSO4溶液

用食盐水浸泡过的铁钉①

②

③

④A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置②可以验证化学能转化为电能C．用装置③可以验证铁钉发生了吸氧腐蚀D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响参考答案：B略14.根据热化学方程S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=－297.23kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（

）A．标准状况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJB．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量C．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H=－QkJ/mol

则Q>297.23D．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H=－QkJ/mol

则Q<297.23参考答案：AD略15.下列各项所述的数字不是6的是(

)。A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中所用少量氯气用下列装置制取：试回答下列问题：(1)写出该反应的离子方程式

。在该氧化还原反应中，HCl的作用是

。(2)集气瓶B中盛装的是

。(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为

。实验室中可用

检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式

。(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式

。(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

。(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为(选填标号)。A．有白色沉淀

B．无现象

C．先生成白色沉淀而后消失(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用

来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为

。

参考答案：(1)MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋C12↑＋2H2O

还原性和酸性(2)饱和食盐水(32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

KSCN溶液FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(4)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl(5)氯气和水反应生成HCl和HClO，使溶液呈酸性变红，又因为HClO具有漂白性，使溶液退色(6)B(7)氢氧化钠溶液

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某地的酸雨中，含c(Na+)=7.0×10－6mol/L，c(Cl－)=4.5×10－5mol/L，c(NH4+)=2.3×10－5mol/L，c(SO42－)=2.5×10－6mol/L，则该地酸雨的pH约为

。.参考答案：4.7略18.

Ⅰ．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（

）

Ⅱ．PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为________________________________________；（2）由B生成C的反应类型是________________；（3）由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________；（4）D的同分异构体中苯环上只有一个取代基的芳香化合物有_______________（写结构简式）（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________________（写结构简式）。

参考答案：Ⅰ、BDⅡ、（1）；（2）酯化（或取代）；（3）加成（或还原）（4）（5）

略19.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选填“A”、“B”或“C”）；(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

；(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简