湖北省两校2023年化学高一下期末调研试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、缬氨霉素（valinomycin）是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．缬氨霉素是一种蛋白质B．缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸C．缬氨霉素完全水解后的产物中有三种产物互为同系物D．缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油醛（​）互为同分异构体2、下列有关化学用语描述正确的是（）A．Mg2+的结构示意图：B．CO2的电子式：C．Na2S的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH23、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()A．③④B．②⑤C．①⑥D．①②⑤⑥4、下列过程中能量的转化与图示吻合的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．C与CO2(g)反应C．酸碱中和反应 D．断开H2中的H－H键5、将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有1．2mol电子通过时，负极质量的变化是()A．增加2．3gB．减少1．1gC．减少3．2gD．增加3．4g6、一定条件下发生反应5Cl2+12KOH+I2＝2KIO3+10KCl+6H2O。下列有关说法正确的是A．I2发生还原反应 B．KOH是氧化剂C．Cl2反应时得到电子 D．每消耗1molI2时，转移5mol电子7、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃8、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2既做氧化剂又做还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶19、下列反应属于取代反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．苯与液溴混合后撒入铁粉C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烯通入溴水中10、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c11、下列叙述正确的是()A．新戊烷的结构简式：B．还有4种含有苯环的同分异构体C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：12、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖13、加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3，下列说法中正确的是A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子健B．KIO3中阳离子的结构示意图为C．KIO3只有氧化性，无还原性D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:814、下列有关甲烷的叙述不正确的是A．甲烷是最简单的有机物B．甲烷是天然气的主要成分C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色15、下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：1737ClB．二甲醚的结构简式：C2H6C．S2－的结构示意图：D．CH3Cl的电子式：16、下列变化中，由加成反应引起的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）写出下列元素名称①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在这些元素中，金属性最强的元素是_______；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_______，原子半径最小的是______。其氢化物最稳定的是____。（填写元素符号）（3）元素②和③形成的离子的电子层结构_________（填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否是离子化合物________（填“是”或“否”），该化合物的电子式为______________。（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：______名称为______：。（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是_________（填写化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式__________________________________________。18、有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）AHClBNaOHCNaClDH2SO419、I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为____mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是____。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____。（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______，解释反应速率变化的原因__________。20、探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置，分析装置并完成下列题目：（1）关闭止水夹F，打开止水夹C，由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的有机化学方程式为______________________。（2）D、E试管内出现的现象分别为：D．______，E．__________。（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，松开止水夹F，关闭止水夹C，可以看到的现象是___________。21、双氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根据要求回答下列问题：（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________________（填过氧化氢的化学性质）。（2）实验室可双氧水与MnO2制氧气，反应的化学方程式为_______________________。（3）常温下，双氧水难于分解。若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，过氧化氢立即剧烈分解。研究发现，往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应（未配平）：Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+、Fe2++H2O2+H+——Fe3++H2O①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到_________________作用。②在反应Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+中，体现还原性的物质是_____________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。③往10mL30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止。再往反应后所得溶液中滴入KSCN，将观察到的现象是_______________。④试分析：实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、蛋白质是高分子化合物，分子中含有氨基、羧基和肽键，而缬氨霉素是由12个分子组成的环状化合物，不是蛋白质，A错误；B．缬氨霉素发生水解产物有三种、和，且只有是氨基酸，B错误：C．只有两种物质，即和互为同系物，C错误；D．与甘油醛（）的分子式相同，均是C3H6O3，结构不同，互为同分异构体，D正确；答案选D。2、C【解析】

A.Mg2+的结构示意图：，A错误；B.CO2的电子式：，B错误；C.Na2S的电子式：，C正确；D.乙烯的结构简式：CH2=CH2，D错误；答案为C。3、B【解析】分析：同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为CnH2n-6。详解：①是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是甲基，分子组成比苯多1个CH2原子团，是苯的同系物，故①错误；②是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故②正确；③含有N、O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故③错误；④含有O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故④错误；⑤是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不相差若干个CH2原子团，不是苯的同系物，故⑤正确；⑥是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是乙基，分子组成比苯多2个CH2原子团，是苯的同系物，故⑥错误；所以②⑤正确，故选B。4、C【解析】

由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。【详解】A项、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故A错误；B项、C与CO2(g)共热生成一氧化碳的反应为吸热反应，故B错误；C项、酸碱中和反应是放热反应，故C正确；D项、断开H2中的H－H键是一个吸热过程，故D错误；故选C。5、C【解析】分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据电极方程式Zn-2e－=Zn2＋和转移电子的关系计算即可．详解：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x。负极上的电极反应式为：Zn-2e－=Zn2＋，32g2molx1.2molx=32g×1.2mol/2mol=3.2g，所以负极质量减少3.2g，故选：C。点睛：本题考查原电池工作原理，解题关键：明确正负极上发生的反应，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算，易错点，判断锌是负极。6、C【解析】

由反应方程式可知，反应中氯元素化合价降低，被还原，Cl2做反应的氧化剂，得到电子发生还原反应，碘元素化合价升高，被氧化，I2做反应的还原剂，发生氧化反应。【详解】A项、由反应方程式可知，碘元素化合价升高，被氧化，I2做反应的还原剂，失去电子发生氧化反应，故A错误；B项、由反应方程式可知，反应中氯元素化合价降低，被还原，Cl2做反应的氧化剂，KOH既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；C项、由反应方程式可知，反应中氯元素化合价降低，被还原，Cl2做反应的氧化剂，得到电子发生还原反应，故C正确；D项、由反应方程式可知，每消耗1molI2时，转移的电子数为2×（5-0）e-=10mole-，故D错误。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化，熟悉氧化还原反应中的概念是解答本题的关键。7、B【解析】A项，甲烷和Cl2发生取代反应，而乙烯中含碳碳双键与Br2发生加成反应，反应类型不同，A错误；B项，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，B正确；C项，乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能图是羧基，二者分子中官能团不同，C错误；D项，分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，D错误。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的官能团与性质的关系为解题关键。A中烷烃的特征反应为取代反应，烯烃的特征反应为加成反应；B项考查化学与生活知识，涉及乙醇的氧化和酯化反应；C项考查羟基、羧基的性质；D项注意分馏、裂化、裂解概念的区别。8、A【解析】A.反应中只有氯元素的化合价发生变化，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，A正确；B.反应中有1个氯原子化合价升高、有5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B不正确；C.Cl2既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确；D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1，D不正确。本题选A。点睛：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。9、B【解析】A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，A错误；B.苯与液溴混合后撒入铁粉生成硝基苯和水，属于取代反应，B正确；C.在镍作催化剂条件下苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C错误；D.乙烯通入溴水中发生加成反应生成CH2BrCH2Br，D错误，答案选B。点睛：掌握有机物分子中官能团的结构和性质是解答的关键，注意取代反应和加成反应的含义，即有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。10、C【解析】

a极质量减小，b极质量增加，则a为负极，b为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；电流从a极流向d极，则电子从d极流向a极，d极为负极，a极为正极，所以金属的活动性顺序d＞a，四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，故选C。【点睛】形成原电池时，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极逐渐溶解，正极上有气泡生成或有金属析出，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阴离子向负极移动。11、D【解析】

A.异戊烷的结构简式为，新戊烷的结构简式是C(CH3)4，A不正确；B.还有3种含有苯环的同分异构体，分别是邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，B不正确；C.乙烯分子的结构简式是CH2=CH2，其结构式是，C不正确；D.苯分子中的12个原子共平面，有6个C—H键和6个完全相同的介于单键和双键之间的特殊的碳碳键，故其比例模型为，D正确。本题选D。12、C【解析】

A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。13、D【解析】A．KIO3属于离子化合物，含有I-O共价键和离子键，故A错误；B．K+的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误；C．KIO3中的I元素的化合价为+5价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C错误；D．23Na37Cl中质子数和中子数分别为(11+17)：(23-11+37-17)=28：32=7：8，故D正确；故选D。14、D【解析】

A.甲烷为最简单的有机化合物，故A正确；B.甲烷是天然气、沼气以及坑道气的主要成分，故B正确；C.甲烷在光照下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故C正确；D.甲烷性质较为稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应，即不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液褪色，故D错误。故选D。15、A【解析】A．中子数为20，其质量数为20+17=37，中子数为20的氯原子为1737Cl，选项A正确；B、二甲醚是2分子甲醇发生分子间脱水脱去1分子水生成的物质，结构简式为CH3OCH3，分子式为C2H6O，选项B错误；C、S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，选项C错误；D、C最外层4个电子，分别与H、Cl最外层的单电子形成4个共用电子对，一氯甲烷的电子式为，选项D错误。答案选A。16、B【解析】

A、高锰酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应，而不是加成反应，A错误。B、苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键，虽然不是典型的双键，但是仍具有高度的不饱和性，可以与氢气加成生成环己烷，B正确。C、在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸在一定温度下，可发生取代反应生成有机物—硝基苯，为油状物，C错误。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯将溴水中的溴夺取出来而使溴水层褪色，这是一个物理变化，在化学上叫萃取，D错误。正确答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、氮铝氩钙KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br，据此分析。【详解】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br。（1）下列元素名称①为氮，⑤为铝，⑨为氩，⑾为钙；（2）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素的金属性最强；除稀有气体元素以外，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大；F的原子半径最小；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素的非金属性最强，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则其氢化物最稳定的是F；（3）元素②和③形成的离子F-和Na+都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为；（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：HClO4，名称为高氯酸；（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。【点睛】本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，考查角度广。根据元素的周期数和族序数来确定元素是解题的关键。18、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置换反应镁AD【解析】

（1）根据正负化合价的代数和为0，设钛元素的化合价为x，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；钛酸亚铁和碳在高温条件下生成二氧化碳、铁和二氧化钛，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根据反应可知，每消耗12gC，理论上可制备TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，根据质量守恒定律，还应有氯化镁，化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；该反应是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，所以反应类型为置换反应；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置换反应；（3）反应③中加入足量金属镁可知得到的金属钛中会混有少量的金属镁，金属镁可以和盐酸或硫酸反应，所以除去它的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸。故填：镁；AD。【点睛】本题考查化学实验的设计和评价，物质的制备、收集和净化物质的分离等知识。易错点为（2）根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式，钛的化合价不变，碳的化合价由0价变为+2价，氯的化合价变为-1价，结合质量守恒配得反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。19、产生气泡0.05排除阴离子的干扰产生40mL气体的需要的时间2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O确认MnO2的质量和化学性质是否改变2H2O2MnO2__2H2O+O2【解析】

I.本实验的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“单一变量”原则；II.本实验主要考察催化剂的特点，以及化学反应速率的影响因素。【详解】I.（1）甲中，加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；Cl-本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将FeCl3换为0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以确保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间；（3）催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行；（2）该反应的化学方程式为：2H2（3）A、B、C、D各点的反应速率都是瞬时速率，瞬时速率的大小比较要看各点斜率，斜率越大，瞬时反应速率也越大；经观察，A、B、C、D四个点的斜率依次减小，所以化学反应速率：D＞C＞B＞A；由于四个点的条件都相同，随着反应的进行，H2O2不断被消耗，使得其浓度逐渐减小，所以其分解速率也逐渐减小。20、+Br2+HBr石蕊溶液变红有淡黄色沉淀生成洗气瓶内水面上出现大量白雾【解析】

在FeBr3作催化剂的条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢使石蕊试液呈红色，遇硝酸银溶液产生溴化银淡黄色沉淀。溴化氢遇水蒸气产生白雾。NaOH用于吸收尾气，防止污染空气。【详解】（1）三颈烧瓶内，在FeBr3作催化剂的条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为：+Br