第三章第二节水的电离和溶液高二化学

第三章第二节水的电离和溶液高二化学第一页，共二十三页，编辑于2023年，星期四第1课时1、了解水的电离和水的离子积。2、了解溶液的酸碱性和ｐH的关系。第2课时3、了解溶液的ｐH测量方法。4、掌握溶液的ｐH计算方法。第二页，共二十三页，编辑于2023年，星期四水的电离动画：水分子与水分子的相互碰撞作用生成了极少量的H3O+和OH－，同时，H3O+和OH－又可反应生成H2O。第1课时

水的电离与溶液的酸碱性第三页，共二十三页，编辑于2023年，星期四一、水的电离1、水的电离：水是极弱电解质，发生微弱电离，电离过程吸热。H2O+H2OH3O++OH－（吸热）H2OH++OH－（吸热）K=c(H+)×c(OH－)c(H2O)K、KW只与温度有关，而与平衡组分浓度无关。c(H+)×c(OH－)=K×c(H2O)=KW第四页，共二十三页，编辑于2023年，星期四注:c(H2O)=1000g/18g/mol/1L=55.6mol/L,在稀溶液中看作是常数.由c(H+)×c(OH－)=K×c(H2O)=常数=KW故知水的离子积KW是个可以看作只与温度有关的常数.第五页，共二十三页，编辑于2023年，星期四2、水的离子积：

KW=c(H+)×c(OH－)从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10－7mol的水电离，因此纯水中c(H+)和c(OH－)都为1×10－7mol/L。25℃时，

KW=1×10－7

×1×10－7

＝1×

10－14100℃时，

KW=1×10－6

×1×10－6

＝1×

10－12第六页，共二十三页，编辑于2023年，星期四(1)温度：温度升高，水的电离程度增大，水的电离平衡向电离方向移动，离子浓度增大。3、影响水的电离平衡的因素(2)溶液的酸、碱度：改变溶液的酸度、碱度均可使水的电离平衡发生移动。(3)消耗水电离出来的氢离子或氢氧根离子,可以增大水的电离程度。如水与金属反应，盐类的水解（后续学）等.第七页，共二十三页，编辑于2023年，星期四温度0℃20℃25℃50℃100℃KW1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12讨论1:解释ＫW与温度的关系结论:温度越高,ＫW越大.理由:水的电离是吸热的.注意:出示ＫW时,必须指明温度,一般常温下(25℃)的KW不标明温度.第八页，共二十三页，编辑于2023年，星期四讨论2:对常温下的水进行下列操作,填写下表,并解释改变条件对水的电离平衡的影响酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小关系KW加热加HCl加NaOH加NaClH2OH++OH－（吸热）第九页，共二十三页，编辑于2023年，星期四讨论2:对常温下的水进行下列操作,填写下表,并解释改变条件对水的电离平衡的影响酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小关系KW加热加HCl加NaOH加NaCl中性正增大增大=增大酸性逆增大减小>不变碱性逆减小增大<不变中性不不变不变=不变H2OH++OH－（吸热）第十页，共二十三页，编辑于2023年，星期四结论:1.不管是在纯水中,还是在电解质(酸、碱、盐)溶液中，只要温度一定，水的离子积都是相同的。2.25℃时，在任何酸性、碱性、中性溶液中，均有：KW=c(H+)×c(OH－)＝1×10-143．任何水溶液中,由水电离产生的氢离子浓度总是等于水电离产生的氢氧根离子浓度.第十一页，共二十三页，编辑于2023年，星期四注意：不同电解质溶液中水的电离程度比较方法1、纯水中计算H+或OH－浓度2、酸中计算OH－3、碱中计算H+4、盐中的计算与盐的性质有关(下节学习)第十二页，共二十三页，编辑于2023年，星期四二、溶液的酸碱性溶液的酸碱性判断方法一判断方法二判断标准任何条件下,c(H+)与c(OH－)相对大小25℃时,相对1×10－7mol/L中性酸性碱性溶液的酸碱性由c(H+)与c(OH－)相对大小决定第十三页，共二十三页，编辑于2023年，星期四二、溶液的酸碱性溶液的酸碱性判断方法一判断方法二判断标准任何条件下,c(H+)与c(OH－)相对大小25℃时,相对1×10－7mol/L中性酸性碱性溶液的酸碱性由c(H+)与c(OH－)相对大小决定c(H+)=c(OH－)c(H+)>c(OH－)c(H+)<c(OH－)c(H+)=10－7

c(H+)>10－7

c(H+)<10－7

第十四页，共二十三页，编辑于2023年，星期四1.水是一种极弱的电解质,在室温下,每升水电离出10－7molH+，平均每n个水分子只有一个分子发生了电离,则n值是()A.1×10－14B.55.6×107

C.107D.55.6课堂练习1第十五页，共二十三页，编辑于2023年，星期四1.水是一种极弱的电解质,在室温下,每升水电离出10－7molH+，平均每n个水分子只有一个分子发生了电离,则n值是()A.1×10－14B.55.6×107

C.107D.55.6课堂练习1B第十六页，共二十三页，编辑于2023年，星期四2.溶液加水稀释时,溶液中各种微粒的浓度一定都变小吗?试举例说明.课堂练习2第十七页，共二十三页，编辑于2023年，星期四2.溶液加水稀释时,溶液中各种微粒的浓度一定都变小吗?试举例说明.课堂练习2答:不一定.如酸溶液加水稀释时,c(H+)减小,由KW=c(H+)×c(OH－),可知c(OH－)反而增大;同理如碱溶液加水稀释时,c(OH－)减小,由KW=c(H+)×c(OH－),可知c(H＋)反而增大．第十八页，共二十三页，编辑于2023年，星期四某温度t℃下,纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L,①温度t℃比25℃______;t℃时KW=_______②则此时溶液的c(OH－)=_______mol/L;③若温度不变,滴稀盐酸使(H+)=5.0×10－6mol/L,则c(OH－）=_______mol/L;课堂练习3第十九页，共二十三页，编辑于2023年，星期四某温度t℃下,纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L,①温度t℃比25℃______;t℃时KW=_______②则此时溶液的c(OH－)=_______mol/L;③若温度不变,滴稀盐酸使(H+)=5.0×10－6mol/L,则c(OH－）=_______mol/L;课堂练习3高2×10－78×10－94×10－14第二十页，共二十三页，编辑于2023年，星期四某温度t℃下,纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L,④在此温度下,0.02mol/LBa(OH)2溶液的c(H+)=______________⑤在此温度下,(A)纯水的电离程度;(B)该盐酸中水的电离程度,(C)该氢氧化钡溶液中水的电离程度相对大小关系是________.第二十一页，共二十三页，编辑于2023年，星期四某温度t℃下,纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L,④在此温度下,0.02mol/LBa(OH)2溶液的c(H+)=_________