山西省太原市现代双语学校2022-2023学年高一化学测试题含解析

山西省太原市现代双语学校2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列方程式正确的是A．将铁片投入稀盐酸中：B．将醋酸滴入纯碱溶液：C．甲烷和氯气混合光照：D．聚氯乙烯塑料的制备：参考答案：D略2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略3.下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙烯和苯都存在碳碳双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性

D．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷参考答案：B4.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜2c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略5.下列关于胶体的说法中不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1～100nm间B．利用丁达尔效应可区分胶体和溶液C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．树林中的晨曦与丁达尔现象无关参考答案：D略6.鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

（

）

A．萃取

B.丁达尔效应

C.过滤

D.蒸馏参考答案：B7.下列实验操作中错误的是

（

）A.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B.蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C.蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：A略8.下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（）

A．氯化铁溶液

B．稀硫酸

C．硫酸铜溶液

D．乙醇参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、符合原电池的构成条件，而铁与氯化铁能发生自发的氧化还反应，故A正确；B、能形成原电池，但上端灵敏电流计不发生偏转，故B错误；C、中电极相同，不能构成原电池，故C错误；D、乙醇是非电解质，故D错误；故选A．9.a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能B．原子的电子层数a比b多C．原子的最外层电子数a比b少D．1mola、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大参考答案：A10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略11.某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为A.2mol/L

B.3mol/L

C.4mol/L

D.6mol/L参考答案：B【分析】根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算。【详解】假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。12.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（

）A.容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等B.单位时间内有amolA2生成，同时就有amolB2消耗C.容器内气体的总质量不随时间变化而变化D.单位时间内有bmolB2消耗，同时就有bmolAB被分解参考答案：B【详解】A、达到平衡状态时，容器内A2、B2、AB三种气体的浓度可能相等，也可能不相等，所以A2、B2、AB三种气体的浓度相等时，不一定平衡，故不选A；B.单位时间内有amolA2生成，同时就有amolB2消耗，说明正逆反应速率相等，所以反应一定平衡，故选B；C.根据质量守恒定律，气体总质量恒量，容器内气体的总质量不随时间变化而变化，不一定平衡，故不选C；D.单位时间内有bmolB2消耗，同时就有bmolAB被分解，正逆反应速率比不等于系数比，所以没有达到平衡状态，故不选D。13.下列各项中表达正确的是A．NH3分子的电子式： B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：

D．N2的结构式：N≡N参考答案：D14.下列具有相同电子层数的一组原子是A.H、He、Li

B.Li、Na、K

C.Na、Si、Ar

D.O、S、Cl参考答案：C略15.

用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色。交通检查利用

该原理可以检测汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O,此反应的氧化剂是A.H2SO4

B.CrO3

C.Cr2(SO4)3

D.C2H5OH参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：图1

图2（1）电解反应的化学方程式为___________________。（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是____________。Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_____________；（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________。（3）C装置的作用是_______________。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）____，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_____。参考答案：I．(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2

Ⅱ．(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气

(4)①冷却B装置

②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶解析：Ⅰ．(1)电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)b侧产生的气体是氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；Ⅱ.(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)氯气有毒，不能直接排放到空气中，故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；(4)①依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生应该冷却B装置；故答案为：冷却B装置；②挥发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，故答案为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧。E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。(1)G对应的元素名称是_________________。(2)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是________或________(写化学式)。(3)

B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。(4)与C相似，B元素的单质也可以在D和F组成的气态化合物中燃烧，产物为一种正盐和一种黑色固体，该反应的化学方程式为_______________________。参考答案：(1)硫

(2)Cl2

O3.

(3)r（N3-)＞r（O2-）＞r（Mg2＋）（或N3-＞O2-＞Mg2+）

(4)4Na+3CO22Na2CO3+C

考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，以及C在周期表的位置，推出C为Mg，C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，推出应是Mg在CO2中燃烧，即D为C，F为O，E为N，G为S，H为Cl，B为Na，（1）根据上述分析，G为S，名称为硫；（2）上述元素中形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是Cl2、O3；（3）简单离子分别是Na＋、N3－、O2－，三个离子核外电子排布式相同，因此半径随着原子序数的递增而减小，即N3－>O2－>Na＋；（4）Mg在CO2燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，Na也能与CO2反应，生成正盐和黑色固体，正盐为Na2CO3，黑色固体为C，因此反应方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。点睛：半径大小的比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，电子数越多，半径越大。18.按要求回答下列问题：(1)以下物质中：①酒精

②熔化的KNO3

③CaCO3

④氢氧化钠溶液⑤醋酸

⑥SO2其中属于电解质的是__________(填编号，下同)，能导电的是__________。(2)乙酸乙酯的结构式是__________。(3)由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。(4)已知：1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式___________。参考答案：(1)②③⑤

②④

(2)

(3)2H++2e－==H2↑

(4)C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46QkJ·mol－1分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；有自由移动的离子或电子的物质可以导电，据此分析；

（2）乙酸乙酯分子内含酯基，结合化学键书写其结构式；（3）由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池中，Fe做负极，发生失电子的氧化反应，溶液中的氢离子在正极发生还原反应；（4）先根据n=计算1g乙醇的物质的量，再依据反应热与化学方程式中化学计量数之间的关系数学热化学方程式。【详解】（1）①酒精为有机物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质；②熔化的KNO3导电，且为电解质；③CaCO3本身不导电，但在熔融状态下能够完全电离出阴阳离子，为电解质；④氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质，有自由移动的离子，可以导电；⑤醋酸自身不导电，但在水溶液中能够导电，是电解质；⑥SO2自身不导电，在水溶液中不是本身导电，且熔融状态下也不导电，为非电解质；综上所述，属于电解质的是②③⑤，能导电的是②④，故答案为：②③⑤；②④；（2）乙酸乙酯的结构式为：，故答案为：；（3）由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池中，溶液中的氢离子在正极得电子转化为氢气，其电极反应式为：2H++2e－==H2↑，故答案为：2H++2e－==H2↑；（4）1g乙醇的物质的量为，完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，则1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为46QkJ，则该反应的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46QkJ·mol－1，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46QkJ·mol－1。

19.（18分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙

G

（2）写出下列反应的离子方程式：反应①

反应⑤

（3）写出乙+D的化学方程式

．参考答案：（1）HCl；FeCl3；（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：