上海浦发中学 高一化学联考试题含解析

上海浦发中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时不会使配得的溶液变质的是（

）A、NaOH

B、AgNO3

C、KNO3

D、FeCl2参考答案：C略2.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为

A．XH

B．H2X

C．XH3

D．XH5参考答案：C略3.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为：A.A-X B.A-X-n C.A-X+n D.A+X-n参考答案：B试题分析：根据质量数=质子数+中子数、阳离子核外电子数=质子数-离子所带电荷数，则核内中子数为A-（X+n）=A-X-n，答案选B。4.2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（

）A．Na与Na2SO4的灼烧时火焰颜色相同B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃参考答案：DA．焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同，故A正确；B．盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，故B正确；C．因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；D．蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰，红色钴玻璃没有此功能，故D错误；故选D。5.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(

)A．AgNO3溶液

B．稀硝酸

C．稀盐酸

D．稀硫酸参考答案：D略6.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液

②是胶体

③具有丁达尔现象

④不能透过半透膜

⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C略7.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3＋强B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁

参考答案：B试题分析：A、没有控制变量，将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，Fe2+可能被H2O2氧化Fe3+，也可能被H++NO3-氧化，A错误；B、控制变量设计实验，能说明水中羟基比醇中羟基活泼，B正确；C、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色，C错误；D、金属性的强弱可用一种金属与另一种金属的盐溶液是否发生置换反应进行验证，不能用能使铁钝化的浓硝酸，D错误；答案选B。【名师点晴】该题以实验探究的形式考查元素及其化合物的性质，充分体现了金属元素化合物和非金属元素化合物考查的目的，有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等，能更全面地考查考生的综合素质和能力。掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A、烧杯中有铜无铁

B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有

D、烧杯中铁、铜都无参考答案：B略9.某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是①该反应为放热反应

②反应物的总能量比生成物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③ B．①③

C．②③ D．③参考答案：A10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是()A.原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞XB.元素的非金属性W＞Y＞XC.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物D.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物参考答案：D试题分析：X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，X显+4价，属于第ⅣA族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，所以Y是O，则X是C，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z：Al，W的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数为14，W：Si，A、电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），由大到小顺序：Al>Si>C>O，错误；B、同周期非金属性从左向右增强（稀有气体除外），同主族从上向下，非金属性减弱，非金属性O>C>Si，错误；C、Al2O3是两性氧化物，错误；D、形成的化合物分别是Al2O3、SiC，分别是离子化合物、共价化合物，正确.11.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是A.在氧化还原反应中，甲比乙失电子多B.同价态阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能与冷水反应而乙不能D.将甲、乙组成原电池时，乙为负极参考答案：C略12.下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCI

B．

C.NaOFI

D．参考答案：D13.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是

A．Na2O2

Al2(SO4)3

MgCl2

K2CO3

B．BaCl2

Na2SO4

CaCO3

KOH

C．AgNO3

NaCl

KCl

CuCl2

D．Fe2(SO4)3

K2CO3

KHSO4

BaCl2参考答案：AD14.反应2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。下列说法不正确的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多参考答案：A略15.短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则(

)A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：（每空2分，共8分）

（1）操作①可选择

或

仪器。（2）操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是：

。（3）操作④的目的是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为

，B的化学式是

。（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是

（填字母代号）。A．+99.7kJ·mol-1

B．+29.7kJ·mol-1

C．-20.6kJ·mol-1

D．-241.8kJ·mol-1（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式

。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式

。（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为

。

参考答案：（1）NaOH、NaHS

（2）B（3）H2O2＋H2S=S＋2H2O

H4N2(l)＋O2(g)=2H2O(l)＋N2(g)

△H＝－624kJ·mol-1（4）略18.比较下列