山东省淄博市桓台第三中学高二化学摸底试卷含解析

山东省淄博市桓台第三中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某气态烃1体积只能与1体积氯化氢发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1mol可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A、CH2==CH2

B、CH3CH3C、CH3CH==CH2

D、CH2=CHCH=CH2参考答案：A略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

B．0.5mol

1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC．1mol羟基所含的电子总数为10NA

D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA参考答案：B略3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（

）A．铝片与盐酸的反应

B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl固体的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：B略4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

参考答案：C略5.某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基参考答案：D【考点】有机物的推断；醇类简介．

【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】醇与足量的乙酸反应生成酯，设醇中羟基数目为n，则Mr（醇）+n×Mr（乙酸）=Mr（酯）+n×Mr（水），故Mr（酯）﹣Mr（醇）=n×Mr（乙酸）﹣n×Mr（水）=84，即60n﹣18n=84，解得n=2，据此解答．【解答】解：醇与足量的乙酸反应生成酯，设醇中羟基数目为n，则Mr（醇）+n×Mr（乙酸）=Mr（酯）+n×Mr（水），故Mr（酯）﹣Mr（醇）=n×Mr（乙酸）﹣n×Mr（水）=84，即60n﹣18n=84，解得n=2，由于2个﹣OH连接在同一碳原子上，不稳定，故该醇分子至少有2个C原子，该醇分子中含有2个﹣OH，故该醇分子中可能含有甲基、也可能没有甲基，综上分析，选项ABC错误，D正确，故选D．【点评】本题考查有机物推断，根据酯化反应特点，利用质量守恒确定醇中羟基数目是关键，侧重考查学生对数据的分析处理能力，难度中等．6.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(

)A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：D略7.分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种D．6种参考答案：B 8.都属于萘(结构简式：)的同系物。则萘和萘的同系物分子组成通式是（

）

A．CnH2n-6（n≥6）

B．CnH2n-8（n≥10）

C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）参考答案：D略9.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A．能量最低原则

B．泡利不相容原理

C．洪特规则

D．能量守恒原理参考答案：C略10.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6

CoO2＋LiC6，下列说法正确的是（

）A.上述反应为可逆反应B.放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C.锂离子电池可以用水溶液来做电解质溶液D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低参考答案：B略11.关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性参考答案：B略12.在一定条件下，达到平衡的标志是（

）A.NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2B.反应混合物中各组分物质的浓度相等C.混合气体的颜色不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量改变参考答案：C略13.下列描述错误的是A．可以使用排水法收集氨气B．Na2O2既含有离子键，又含有非极性键C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略14.室温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

B.溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈碱性参考答案：D略15.如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为

A．AB

B．A5B4C．AB2

D．A2B5参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（22分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

应量取盐酸体积________mL

，应选用容量瓶的规格_________mL。

除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________________。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________________________________________（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作___________

；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________

；c.定容时俯视________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

，X在周期表中位置：第

期，

族，Y的最高正价为

。

（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8

请仔细分析，回答下列有关问题：

①、上表中电负性最小的元素是

(填元素符号)，估计钙元素的电负

性的取值范围：__________＜X＜__________。

②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是

。参考答案：（11分）（1）、Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难（2分）；3（1分），IIA（1分），+3（1分）（2）、①K；0.8＜X＜1.2

（各1分，共3分）；②、共价键（1分），因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5（2分）

略18.石油被称为“工业血液”。A是从石油中得到的链状烃，相对分子质量为42。I.以A为原料，利用下述反应合成甘油，在方框内填上中间体的结构简式。II.从A出发存在如下转化（某些产物已略去）：已知：回答下列问题：（1）B为无色晶体，其溶液可与饱和溴水反应生成白色沉淀，B的结构简式是______。（2）G含有支链，其分子中含有羧基和碳碳双键，则G的结构简式是_________。（3）已知由G和F通过酯化反应生成K，K加聚后可制得长效阿司匹林，长效阿司匹林的结构简式是_______________________________。（4）G的同分异构体中可以使溴的四氯化碳溶液褪色的酯（含顺反异构体）有_______种。参考答案：I.

（各1分，共2分）II.（1）（2）（3）（4）619.苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示，则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是

(填字母序号)。

a．加成反应

b．取代反应

C．消去反应

d．水解反应

e．银镜反应