四川省遂宁市水井中学高一化学上学期摸底试题含解析VIP

四川省遂宁市水井中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A.CH3COO－

B.SO32－

C.CO32－

D.HCO3－参考答案：A2.将一定量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1L后，测得溶液的C(H+)=1mol/L，则下列叙述中错误的是（

）A、反应中共转移1.5mol电子

B、反应中共消耗锌48.75克C、气体A为H2和SO2的混合气

D、气体A中H2与SO2的体积比为4:1参考答案：D3.“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是()A．浓硫酸

B．氯气

C．双氧水

D．漂白粉参考答案：C略4.下列说法正确的是A.用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2C.SO2能使KMnO4溶液、溴水溶液褪色

D.金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu参考答案：CMgCl2溶液和AlCl3溶液都能和氨水反应产生白色沉淀，无法鉴别，A错误；SO2和CO2都能和澄清的石灰水反应产生白色沉淀，无法鉴别，B错误；KMnO4溶液能把SO2氧化为硫酸根离子，高锰酸钾溶液因被还原而褪色，溴水能够把SO2氧化为硫酸根离子，溴水因被还原而褪色，均体现了SO2的还原性，C正确；金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能直接置换出单质Cu，D错误；正确选项C。5.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－浓度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液参考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。6.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．；

乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D．在苯中滴入溴水，水层颜色基本褪去；乙烯使溴水褪色参考答案：A略7.

一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（

）A

只有NO2

B

只有NO

C

NO2和NO

D

NO2和H2参考答案：C略8.下列说法不正确的是(

)A.太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能B.SiO2可用于制造光导纤维C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料参考答案：A【详解】A.太阳能电池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A错误；B.SiO2可用于制造光导纤维，故B正确；C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂，故C正确；D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料，水泥是无机非金属材料，故D正确，故选A。【点睛】硅和二氧化硅的用途是高频考点，硅属于半导体材料，可以用于电器元件制备和太阳能电池板材料的制作，二氧化硅传导光的能力非常强，常用于制造光导纤维。

9.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．核电荷数参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数来解；解答：解：在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数，所以已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的中子数，故选：B；点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单．10.下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是A.钠

B.铜

C.铁

D.氢气参考答案：D【详解】A、钠在氯气中燃烧反应生成氯化钠，观察到白烟，A不选；B、铜在氯气中燃烧反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，B不选；C、铁在氯气中燃烧反应生成氯化铁，产生棕褐色的烟，C不选；D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，不产生烟，D选；答案选D。【点睛】注意把握物质反应的现象以及特性为解答的关键，注意烟和雾的区别。11.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.氨气发生装置 B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置 D.是氨气收集、检验装置参考答案：C【详解】A.①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的量太少，A项错误；

B.②氨气极易溶于水，防倒吸装置中漏斗口应与液面接触，按照装置图水会发生倒吸，B项错误；

C.③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，C项正确；

D.④收集氨气采取向下排空气法，试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，否则得不到纯净的氨气，D项错误；

答案选C。

12.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol·L-1的稀盐酸B．将100mL18mol·L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9mol·L-1的H2SO4溶液C．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol·L-1的NaOH溶液参考答案：C略13.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC．0.1molCH4所含的电子数为1NAD．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA参考答案：C14.中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（

）A.用胆矾湿法炼铜

B.用铁矿石高炉炼铁C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

D.只要功夫深，铁杵磨成针参考答案：D15.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液，某同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：（1）写出沉淀中所含物质的化学式_________，①中加入的过量试剂为_____。（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是______________。（3）操作Ｉ的名称是_____，操作Ⅱ的名称是_____。（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中当______（填仪器名称）中____________________________（填现象）时停止加热。参考答案：(1)CaCO3,Mg(OH)2

Na2CO3

(2)将溶液中过量的Na2CO3和NaOH转化成NaCl

(3)过滤

蒸发结晶

(4)滤纸边沿低于漏斗边沿

液面低于滤纸边沿

蒸发皿

出现大量晶体解析：（1）钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，因此含NaCl、MgCl2、CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物；（2）溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸中的氯化氢易挥发，加热可以除去，所以加入过量稀盐酸的目的是将溶液中过量的Na2CO3和NaOH转化成NaCl；（3）根据以上分析可知操作Ｉ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发结晶。（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指滤纸边沿低于漏斗边沿和液面低于滤纸边沿。溶液蒸发在蒸发皿中进行，所以操作Ⅱ中当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）欲用胆矾（CuSO4?5H2O）配制480mL0.1mol·L—1

的CuSO4溶液。根据题意填空：

（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是

（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

（填仪器名称）。（2）配制该溶液应选用

mL容量瓶。

（3）配制该溶液应用托盘天平称取

g胆矾。

（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （填编号）。①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线参考答案：略18.有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。参考答案：(1)AlCl3、FeCl2(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3

白色沉淀经灰绿色变为红褐色(3)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－解析：本题考查无机物的推断。有两种金属组成的合金A，能与氢氧化钠溶液反应，则合金A中含有铝，则B为偏铝酸钠，已知F为红褐色沉淀，则该沉淀为氢氧化铁，所以合金A中含有铁，则C为氯化铝和氯化亚铁，则D为氢氧化亚铁，C中通入氯气，氯化亚铁与氯气反应可生成氯化铁，则E为氯化铝和氯化铁，氯化铝和氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠可生成氢氧化铁和偏铝酸钠。(1)由上述推断可知，溶液C的溶质主要是氯化铝和氯化亚铁。(2)反应②是氢氧化铁转化为氢氧化铁的过程，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3。氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的现象为：白色沉淀经灰绿色变为红褐色。(3)反应C→E是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁的过程，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。

19.V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。（2）写出W的简单离