天津东塔中学高一化学联考试题含解析

天津东塔中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．解答：解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大2.下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是①H3PO4,Ba(OH)2

②FeCl3,NaOH

③NaOH,AlCl3

④NaAlO2,HCl

⑤AgNO3，氨水A.全部

B.②③④

C.②③

D.③④⑤参考答案：A3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图如图，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是A.氖

B.碳

C.镁

D.硫参考答案：D【解析】试题分析：元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似，故D正确。4.物质的分类通常依据组成和性质，下列对钠的化合物分类，只考虑组成的是(

)

A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物

B．Na2CO3是一种盐，不是碱

C．NaOH是一元碱，强碱

D．NaClO是氧化性盐，含氧酸盐参考答案：B略5.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是A．分散系不能发生丁达尔现象

B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜

D．该分散质颗粒能发生布朗运动参考答案：A6.下列混合物能用分液法分离的是

（

）A．乙醇与乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略7.制备单质硅的主要化学反应如下：①SiO2+2CSi+2CO↑

②Si+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中不正确的是（

）A．①③为置换反应

B．①②③均为氧化还原反应C．③中SiCl4是氧化剂

D．三个反应的反应物中的硅元素均被还原参考答案：D略8.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）A．Bi和Bi都含有83个中子

B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同

D．Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B9.把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是(

)A．气体发生爆炸反应B．瓶内气体的颜色变浅C．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生D．集气瓶壁有油状液体生成参考答案：A略10.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（

）A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略11.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（

）A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－

D．H＋、K＋、CO32－、SO42－参考答案：A12.下列电子式中错误的是（

）A．Na＋

B．

C．

D．

参考答案：C13.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（）A．HAt非常稳定B．AgAt难溶于水C．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At﹣易被氧化D．砹难溶于水，易溶于四氯化碳参考答案：A考点：卤素原子结构及其性质的比较分析：At是原子序数最大的卤族元素，其最外层有7个电子，A．非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；B．氯化银难溶于水，AgAt性质和AgCl相似；C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强；D．卤族元素单质都易溶于有机溶剂，不易溶于水．解答：解：A．非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，At的非金属性较弱，所以HAt不稳定，极易分解，故A错误；B．氯化银难溶于水，AgAt性质和AgCl相似，所以AgAt难溶于水，故B正确；C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强，At的非金属性较弱，所以At﹣易被氧化，故C正确；D．卤族元素单质都易溶于有机溶剂，不易溶于水，所以砹难溶于水，易溶于四氯化碳，故D正确；故选A．点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生知识迁移能力，以氯元素为例采用知识迁移的方法分析解答即可，注意同一主族元素、同一周期元素性质递变规律，题目难度不大．

14.下列说法不正确的是（

）。①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要

化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A.①②④⑤

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①⑤参考答案：D略15.某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3∶2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为A.C3H4 B.C2H4 C.C2H6 D.C6H6参考答案：B烃的燃烧通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以根据题意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因为该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，能使溴水退色，所以应该是乙烯，答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。(1)

利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。①实验室制取CO2的化学方程式为

。②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为

。③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的

性质。

[21网]

④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进

(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。

①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是

。②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，将下表填写完整。

实验操作

现

象

有关的化学方程式

实验一：取少量固体样品，

澄清石灰水变浑浊

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的

溶液

有白色沉淀产生

(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。参考答案：(1)①CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑(2分)

②澄清石灰水变浑浊

③氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。

(1分)

④在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加气体干燥装置即可)。

(1分)(2)①Na202和C02都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱(1分)

②

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列物质中①NaCl晶体

②液态S03

③醋酸

④汞

⑤BaS04固体⑥酒精⑦熔化的KN03属于电解质的是（填序号）_________________________（2）质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______，（3）某气体对氧气的相对密度为2，则此气体的相对分子质量为______（4）3.01×1022个S2-的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为______，含有电子的物质的量为________。（5）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10－3mol·L－1，c(Cl－)=3.5×10－3mol·L－1，c(NH)=2.3×10－3mol·L－1，c(SO)=1.5×10－3mol·L－1。则该溶液中氢离子的浓度为_____________mol·L－1。参考答案：(1)①

③

⑤⑦

(2)78g/mol

(3)64

(4)0.05mol

1.6g

0.8mol

0.9mol

(5)2.8×10－3【分析】用电解质的概念去判断是否为电解质；依据质量和物质的量关系式，及阿伏加德罗定律推论去求摩尔质量和相对分子量，用溶液中离子电荷守恒，计算离子浓度。【详解】（1）.电解质是在溶液里或熔融状态下，可以导电的化合物。所以①

③

⑤⑦是电解质。（2）.n(Na2X)=n(Na＋)=0.05mol,所以M（Na2X）==78g/mol。（3）.因为在相同的条件下，气体的密度之比等于相对分子量之比，所以此气体的相对分子质量为M=322=64。（4）.依据n=N/NA，求物质的量，n=m/M，求质量，硫原子质子数是16，S2-的电子数是18；所以3.01×1022个S2-的物质的量为0.05mol，质量为1.6g，含有质子的物质的量为0.8mol，含有电子的物质的量为0.9mol。（5）.因为溶液中阴、阳离子所带电荷是守恒的，所以有c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl－)+2c(SO)，解得c(H+)=2.8×10－3mol·L－1。18.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．（1）已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是______A.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程B.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2C.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化D.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v(H2)=__________，则CH3OH的转化率为______。（3）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是______A.电池放电时通入空气的电极为负极B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OC.电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为______．参考答案：(1)CD

(2)0.8

64%

(3)CD

(4)CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+分析：化学反应不仅有新物质生成，还一定伴随着能量变化；根据反应物总能量与生成物总能量大小可确定是吸热反应还是放热反应；化学反应快慢可用除固体和纯液体物质以外的物质来表示反应速率，不论是正反应速率还是逆反应速率，且速率数值之比等于对应的计量系数之比；当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，即达到了最大限度；平衡时某物质的转化量与起始量之比即为转化率；根据氧化还原反应中化合价变化情况，可确定电子转移的方向和数目，失去电子的物质作电池的负极反应物，得到电子的物质作电池的正极反应物，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，综合分析即可解答原电池问题。详解：(1)A、由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，所以这是一个放热反应，故A不正确；B、根据反应速率之比等于计量系数之比，H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2：1，则B不正确；C、化学反应不仅有新物质生成，同时还一定伴随着能量变化，即C正确；D、当有1molH-O键断裂表示正反应速率，同时有2molC=O键断裂表示逆反应速率，且二者意义相等，说明反应已达平衡状态，即反应达到最大限度，故D正确。本题答案为CD。(2)根据已知数据，4min达到平衡时△c(O2)=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，则△c(H2)=4×0.8mol/L=3.2mol/L，v(H2)==0.8mol/(L·min)；△c(CH3OH)=2×0.8mol/L=1.6