江西省宜春市荣塘中学2022年高三化学知识点试题含解析

江西省宜春市荣塘中学2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到目的的是A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯参考答案：C2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是A．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子的数目为NAB．1mol/L的NH4Cl溶液中含有的Cl—数为NAC．含有1mol硫酸氢钾的溶液中阴离子所带负电荷的总数大于2NAD．1molCO2分子中的共用电子对总数为4NA参考答案：B略3.A、B、C、D是由三种常见的短周期元素组成的单质(一种)和化合物(三种)，这四种物质相互转变的关系如下图所示，且知：室温下A、B为气态，C为液态，D为固态，则下列叙述正确的是A.D为单质，是硫

B.A为单质，是氮气C.D为单质，是碳

D.A为单质，是钠参考答案：A略4.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略5.常温下，向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌，实验时分别记录反应过程中0-15min时温度升高的幅度（参见下图），下列说法错误的是A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而会降低反应速率B．如果在实验中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度接近于42℃C．铁粉、NaCl能使反应速率增加，原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池D．在其它条件不变下，如果把0.10mol镁粉改成等量的镁条，当加入0.075molNaCl时，纵坐标数值会小于50参考答案：AB6.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：答案：B7.在某酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）

A．Na+、、、

B．Na+、Cu2+、C1－、

C．K+、C1－、、Fe2+

D．K+、A13+、Ba2+、参考答案：A略8.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法错误的是（

）A.装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B.正极的反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2OC.电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，D.消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子参考答案：A【详解】A.电子不能经过溶液，故A错误；B.H2O2在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O，故B正确；C.放电时，阳离子向正极移动，H+通过质子交换膜向正极移动，故C正确；D.负极反应式为：NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，消耗3.lg氨硼烷为0.1mol，转移0.6mol电子，故D正确；故选A。9.胡椒酚

HO-

-CH2CH=CH2是植物挥发油的一种成分，关于胡椒酚的下列说法①该化合物属于芳香烃②分子中至少7个碳原子处在同一平面③它有顺反异物体④1mol该化合物最多可以与2molBr2发生反应⑤遇到FeCl3溶液显紫色，其中正确的组合是A．①③

B．①④

C．②⑤

D．②③④参考答案：C略10.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②参考答案：A解析：大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故A项正确。11.下列说法正确的是（）A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大B．电负性越小的元素金属性一定越强C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低参考答案：D略12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，4gCH4含个共价键

B.常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2

C.1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6

D.

0.1mol的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1。参考答案：A略13.可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下列各项中不正确的是A.T1<T2

B.P1<P2

C.正反应为放热反应

D.m＋n<p＋q参考答案：C略14.“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是

A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCI＞H2S＞PH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰（CO2）是分子晶体，·则SiO2也是分子晶体参考答案：B15.某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

A.Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B.Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C.Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D.Ⅳ图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4

°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：步骤1．制备ICl：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶液，分离提纯后得纯净的ICl。步骤2．配制韦氏试剂：称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。步骤3．测定碘值：称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。继续加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。（1）步骤1温度不宜超过50℃，其原因是

▲

；制备ICl反应的化学方程式为

▲

。（2）步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要

▲

（填仪器名称）。（3）油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量（单位g/100g油脂），根据以上实验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）。参考答案：（1）防止碘升华和ICl挥发（2分）3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O（2分）（2）1000mL容量瓶和胶头滴管（共2分）（3）起始加入的ICl的物质的量为：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol过量的n(ICl)=n(I2)=n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol碘值为：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂（共6分）试题分析：（1）为了防止碘升华和ICl挥发，步骤1温度不宜超过50℃；制备ICl反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3＝6ICl+NaCl+3H2O；（2）称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂，因此需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶和胶头滴管；（3）起始加入的ICl的物质的量为：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol过量的n(ICl)=n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol因此碘值为：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：（1）步骤②中发生反应的离子方程式为

．（2）步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是

．（3）步骤⑤的操作为

（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH＜8.08.0～9.6＞9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为[25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12]．参考答案：（1）2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O；（2）抑制Mg2+水解，以便得到较纯的产品；（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（4）蓝色．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）步骤②中发生反应的为硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水；（2）步骤④中将硫酸镁溶液蒸发、结晶时，调节pH为弱酸性，抑制镁离子的水解；（3）根据温度较高时会导致MgSO4?7H2O中的结晶水失去分析操作方法；（4）Mg（OH）2的饱和溶液中的溶度积计算饱和溶液中的氢氧根离子浓度，结合水溶液中离子积计算氢离子浓度计算pH，然后结合表中数据判断溶液所呈现的颜色．【解答】解：（1）步骤②中发生反应的为硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水，反应的离子方程式为2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O，故答案为：2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O；（2）步骤④中将硫酸镁溶液蒸发、结晶时，为了抑制镁离子的水解，调节pH为弱酸性，使镁离子的水解平衡逆向移动，得到纯净的硫酸镁晶体，故答案为：抑制Mg2+水解，以便得到较纯的产品；（3）MgSO4?7H2O在加热条件下容易失去结晶水，无法得到纯净的MgSO4?7H2O，所以从硫酸镁溶液中获得MgSO4?7H2O的方法为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（4）25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10﹣12，根据反应Mg（OH）2（s）Mg2++2OH﹣可得：c（Mg2+）c2（OH﹣）=5.6×10﹣12，设c（OH﹣）=2c（Mg2+）=x，则：0.5x×x2=5.6×10﹣12，解得：x=2.24×10﹣4mol/L，c（H+）=mol/L=4.5×10﹣11mol/L，溶液的pH=10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色，故答案为：蓝色．【点评】本题考查了硫酸钡的制备方法、化学实验操作方法的综合应用等知识，难度中等，试题涉及的知识点较多，全面考查了学生的分析、理解能力，正确分析题中数据为解答关键，难度较大．18.(14分)（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为＿＿＿已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式

（2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液。写出PbO2参与该反应的化学方程式

，用淀粉指示剂，0.2mol／L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL。②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式

用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式

③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅(PbCrO2相对分子质量323)沉淀，然后

，得固体质量为0．969g，依据上述数据，该固体的分子式

。参考答案：（1）Pb2O3；Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+H2O；（2）①PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；②PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O；③过滤、洗涤、烘干；Pb5O7。试题分析：（1）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2PbOx+O2↑，×32=239×(1-96.66%)，x=1.5，即a点固体的分子式为Pb2O3；PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，Pb2O3可以看成PbO2·PbO，硝酸反应的化学方程式为：Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+H2O，故答案为：Pb2O3；Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+H2O；（2）①根据题意，PbO2氧化性强于硝酸，在CH3COOH一CH3COONa溶液中PbO2与KI反应生成碘和醋酸铅，反应的化学方程式为：PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；故答案为：PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；②根据题意，PbO2氧化性强于硝酸，用盐酸会产生氯气，反应的化学方程式为PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；在酸性溶液中Na2S2O3会发生歧化反应生成硫和二氧化硫，反应的化学方程式为Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O，故答案为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O；③从液体中分离出沉淀可以通过过滤、洗涤、烘干等操作分离；根据PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O和（2Na2S