吉林省长春市榆树第一中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

吉林省长春市榆树第一中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识

B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中参考答案：B略2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．BaSO4在医学上用做钡餐，是因为Ba2+没有毒 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同分异构体 D．NO2在光照下能使O2经过复杂的反应生成O3，所以氮氧化物不会破坏臭氧层参考答案：B考点： 药物的主要成分和疗效；核素；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸；B．FeCl3溶液能与Cu反应；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；D．氮氧化物能破坏臭氧层．解答： 解：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，故A错误；B．FeCl3溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；C．12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，故C错误；D．氮氧化物和O3和O发生如下反应：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，这两个反应反复循环，故D错误．故选B．点评： 本题考查钡餐、化学反应、同位素、催化剂等，题目难度不大，注意氮氧化物会破坏臭氧层．3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为3NAD．4.6g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：略4.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗和生成的的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

(

)A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3参考答案：D略5.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，下列叙述正确的是A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH3COOH）

B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH

D．无法确定混合后的溶液中c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系参考答案：C6.把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（

）

Ａ．H＋

B．Cu2＋

C．Fe3＋

D．Fe2＋参考答案：D略7.下列离子方程式正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2OC．100ml0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓参考答案：

8.以下能级符号不正确的是（

）

A.3s

B.3f

C.3d

D.3p参考答案：B略9.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．使红色布条退色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）参考答案：C考点：氯气的化学性质．

专题：卤族元素．分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水显酸性，能与碳酸钙反应生成CO2气体，固体溶解，故A不选；B．氯水含有氯气，具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，故B不选；C．HCl不具有漂白性，不能使布条褪色，故C选；D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．故选C．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质10.下列叙述中正确的是(

)A.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B.向某溶液中先滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有C.液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中D.向某溶液中先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该溶液一定含有SO参考答案：C略11.实验室中的下列仪器在使用前必须检查是否漏水的有①容量瓶

②分液漏斗

③烧杯

④滴定管

⑤集气瓶A、只有①

B、①②④

C、①②③④

D、①②③④⑤参考答案：B12.右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl_位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（

）A．与K+距离相等且最近的O2－共有8个B．与K+距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体C．与K+距离相等且最近的K+有8个D．一个KO2晶胞中摊得的K+和O2－粒子数均为4个参考答案：答案：BD13.关于下列各装置的叙述中，正确的是（

）A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl2参考答案：D试题分析：A、I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，故错误；B、Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，需要加热，故错误；D、MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，故正确。14.下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：略15.“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有相同的最外层电子参考答案：DA．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，故A错误．B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，与均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．与质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾流程如图所示：

已知步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。有关物质的溶解度如图所示。回答下列问题：（1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是_________。A．H2SO4溶液B．KOH溶液C．浓盐酸

D．K2CO3粉末如何用最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围______________。（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至____________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_________。A．抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀B．下图抽滤装置中只有2处错误C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。（5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L–1H2SO4，再加1.1gKI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产率___________×100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留二位小数）。参考答案：(1).Al(OH)3

(2).A

(3).溶液的颜色显橙红色，继续滴加酸后颜色没有明显变化

(4).表面出现晶膜

(5).AB

(6).偏低

(7).0.63/m解析：铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤①的主要反应为FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，由电子、原子守恒可知，反应为2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，该步骤中若使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，熔块水浸过滤分离出滤渣1含Fe2O3，滤液1中含NaAlO2、Na2CrO4，调节pH过滤分离出Al(OH)3、Si，滤液2中含Na2CrO4，④中调节pH发生2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，滤液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7；(1)由上述分析可知，滤渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅杂质；(2))步骤④中调节pH发生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，则需要滴加稀酸溶液促进平衡正向移动，而Cl-在酸性条件下能被Cr2O72-氧化，则应选择稀硫酸，答案为A；当溶液的颜色显橙红色，继续滴加酸后颜色没有明显变化，说明pH已调至合适范围；(3)“滤液3”中加入适量KCl，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，再冷却结晶，得到K2Cr2O7；(4)A．向布氏漏斗中转移混合物时应先用倾析法转移溶液，然后开大水龙头，使吸滤瓶中气压减小，加快过滤的速度，待溶液快流尽时再转移沉淀，故B正确；B．装置中布氏漏斗下端不能与支管口在同一水面内，另外抽滤瓶导管伸入瓶内部分，是左短右长，则共有2处错，故B正确；C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶瓶口倒出，故C错误；D．洗涤沉淀时，应开小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀，以减小沉淀的损失，故D错误；答案为AB；(5)根据Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O和2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI，得关系式：Cr2O72-~~~3I2~~~6Na2S2O3，则样品中K2Cr2O7的物质的量为0.0250mol·L–1×0.02L××=mol，mg铬铁矿粉(含Cr2O340%)理论制得K2Cr2O7的物质的量为×2÷2=mol，则产率为==。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2006·四川卷）28.四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如图所示：请解答下列各题：（1）A的分子式是

。（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。

请写出B的结构简式：

（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。

请写出C与溴水反应的化学方程式：

参考答案：（1）C14H10O9（2）（3）（4）B发生酯化反应可得到A，即A：水解后（虚线框部分断裂）生成B，确定B的结构简式。B与H2按1：2加成，产物的六元环上还有一个C＝C，又要求羟基不能与C＝C直接相连，则产物结构只能为。

18.（14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+

Na+阴离子NO3-

SO42-

Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。（3）写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________。（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_____

__g

。（填写化学式）参考答案：（14分）（1）负（2分）NaCl

AgN