福建省漳州市象牙中学高三化学知识点试题含解析

福建省漳州市象牙中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃、101kPa时，22．4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0．5mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：C略2.常温下，某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：D3.生活中下列物质起还原作用的是（）A．明矾作净水剂 B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂 D．活性炭作吸附剂参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】起到还原作用，应具有还原性，在反应中失去电子，结合对应物质的性质和用途解答该题．【解答】解：A．明矾作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，没有发生氧化还原反应，故A不选；B．硅胶作干燥剂，表现硅胶的吸水性，没有发生氧化还原反应，故B不选；C．铁粉具有还原性，用作食品袋中的脱氧剂，起到还原作用，故C选；D．活性炭作吸附剂，没有发生氧化还原反应，故D不选．故选C．4.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl﹣，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A．100mL蒸馏水中

B．50mL0.1mol?L﹣1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol?L﹣1的氯化钠溶液

D．50mL0.1mol?L﹣1的氯化铝溶液参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大．解答：解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中D项Cl﹣浓度最大，所以银离子浓度最小，故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．5.（2006·上海卷）5.下列有机物命名正确的是A.

2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.

间二甲苯D.

2—甲基—2—丙烯参考答案：B略6.四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍。下列说法中正确的是

mnxy

A．x最高价氧化对应水化物的碱性比y弱B．m可形成多种氢化物，而n只形成一种氢化物C．x的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质D．m、n两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键参考答案：C试题分析：4元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素；A．氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强，故A错误；B．碳元素可形成多种氢化物，N也能形成多种氢化物，如NH3、N2H4等，故B错误；C．Mg在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳两种固体物质，故C正确；D．C、N两元素所形成的化合物分子中，只含有共价键，D错误，答案为C。7.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图1所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是

A.E2表示反应X→C的活化能

B.反应A＋B→C的△H<0

C.X是反应A＋B→C的催化剂

D.加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变参考答案：B略8.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去

C．用CCl4可以从碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去参考答案：C略9.将等物质的量的Na和Al一同投入足量水中，生成标准状况下26.88L的气体，则下列描述不正确的是（

）A．金属铝无剩余

B．c(Na+)=c(AlO2-)

C.所得溶液显碱性

D．钠的物质的量是0.6mol参考答案：略10.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是

A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变

C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略11.下列实验能达到相应目的是（）A．制备少量的氧气B．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2C．将海带灼烧成灰D．说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：D考点：化学实验方案的评价．.分析：A．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离；B．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱；C．灼烧海带，应在坩埚中；D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，碳和浓硫酸之间反应放出刺激性气体SO2．解答：解：A．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能控制反应速率，故A错误；B．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱，应先将溴中的氯气除去，故B错误；C．灼烧海带，应在坩埚中，不能在蒸发皿中灼烧，故C错误；D．向蔗糖中加入浓硫酸变黑，说明浓硫酸具有脱水性，有二氧化硫生成，说明有强氧化性，二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，使酸性高锰酸钾褪色，说明有还原性，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备以及物质的性质比较等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．12.下表各组物质中，可以实现（每步只发生一个反应)所示转化的选项是参考答案：B略13.在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）

pC（g）△H＞0处于平衡状态，（已知m+n＞p），则下列说法正确的是（）①升温，c(B)/c(C)的比值变小

②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA/mA．①②③⑤

B．①②③④

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：答案：C14.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

（

）

A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H＋的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略15.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是中学配制溶液实验的过程示意图，回答下列问题。①该试验中，使用的能确定体积的两种玻璃仪器是

、

。②操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在试验中的作用：操作②中

，操作③中

。③该实验中操作有明显的错误是

。④不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作，对实验结果的影响为偏小的是(

)A、在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外B、在第③步操作中，容量瓶本来有水C、在第⑤步操作中，俯视刻度线D、在第⑥步操作中，经振荡、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线参考答案：①100mL的容量瓶

量筒

②搅拌

引流

③将NaOH放在滤纸上称量

④AD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3

个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；@进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化擎式：B________，D________。(2)将含ImolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为_____________.(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。(5)若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。参考答案：（1）KNO3

CuSO4

（2）Na2CO3（3）2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O（4）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（5）46618.（11分）进入21世纪，我国的几大环境污染事件中，吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件，近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（

）等污染物的废水流入松花江，最终经俄罗斯入海。（1）写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式

；（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为

；A．同系物

B．同分异构体

C．芳香烃

D．芳香族化合物（3）苯胺和NH3与酸反应的性质相似，写出苯胺与盐酸反应的离子方程式

；（4）①写出由苯制硝基苯的化学方程式

，该反应的反应类型是

；②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺，写出该反应的化学方程式

。参考答案：略19.(12分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答：(1)B在周期表中的位置为___________。化合物BA的空间构型为_____________，化台物ABC属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)化合物是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定