浙江省宁波市余姚梁辉中学高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省宁波市余姚梁辉中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：B略2.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)

=====

下列说法中错误的是（

）

A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟

B．管道泄漏处会闻到刺激性气味

C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害参考答案：C略3.下列说法正确的是A.因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B.在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性C.合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金D.工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂参考答案：B【详解】A、晶体硅可用作芯片是因为晶体硅为良好的半导体材料，与熔点高低无关，故A错误；B．浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，故B正确；C、合金熔点都低于成分金属，硬度大于其成分，在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢，故C错误；D、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等，制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D错误；故答案选B。4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略5.在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（

）A.单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HIB.容器内气体颜色不再变化C.容器内的总压强不随时间的变化而变化D.1molI－I键断裂的同时有1molH－H键断裂参考答案：B【详解】A.单位时间内消耗1mol的H2与同时生成2mol的HI，都表示反应正向进行，不能判断反应达到平衡状态，A错误；B.容器内气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，B正确；C.两边计量数相等，所以容器内的总压强始终不随时间的变化而变化，C错误；D.1molI-I键断裂的同时有2molHI键形成，都体现正反应的方向，D错误；故合理选项是B。

6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：D7.下列物质中，不属于电解质的是(

)。A．Cu

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4参考答案：A略8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，的戊烷所含的分子数为B.28g乙烯所含共用电子对数目为C.现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为D.1mol甲基所含电子数为参考答案：C【详解】A.标准状况下，戊烷是液体，戊烷的物质的量远大于0.5mol，所含的分子数远大于，故A错误；B.1个乙烯分子含有6个共用电子对，28g乙烯所含共用电子对数目为，故B错误；C.乙烯、丁烯的最简式都是CH2,乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为，故C正确；D.1个甲基含有9个电子，1mol甲基所含电子数为，故D错误，答案选C。

9.原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是：（

）A.4z

B.4z+10

C.4z+5

D.4z+14参考答案：C略10.在配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列情况对实验结果没有影响的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视

D．定容时观察液面仰视参考答案：A略11.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯 B．乙醇 C．乙烯 D．二氧化硫参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】含﹣OH、碳碳双键、三键及还原性物质能被高锰酸钾氧化，使其褪色，以此来解答．【解答】解：乙醇含﹣OH，乙烯含碳碳双键，二氧化硫具有还原性，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；只有苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选A．12.下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是()A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液参考答案：D13.可逆反应A(气)+nB(气)2C(气)(正反应吸热)在一定温度下，反应物B的转化率与压强有如图所示的关系，那么n值一定是（

）A．>1

B．≥1

C．1

D．2参考答案：A略14.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A．分离碘和酒精

B．除去CO2中的HCl

C．实验室制氨气

D．排水法收集NO参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘单质和酒精不分层，不能通过分液分离；B．二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应；C．氯化铵分解生成的氨气和氯化氢反应；D．NO不溶于水，可以用排水法收集．【解答】解：A．酒精与水相互溶解，二者不分层，无法通过分液分离，故A错误；B．由于碳酸钠与二氧化碳反应，违反了除杂原则，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．氨气与HCl遇冷又会生成氯化铵，该方法无法制取氨气，故C错误；D．一氧化氮气体不溶于水，图示通过图示装置用排水法收集NO，故D正确；故选D．15.下列物质中，不能导电，但是电解质的是（）A．铜丝

B．MgCl2固体

C．NaCl溶液

D．乙醇参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。物

质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）

酒精（水）

（I）检验的试剂：A.无水硫酸铜

B．酸性高锰酸钾溶液

C．盐酸

D．氢氧化钠溶液（II）除杂试剂：a.硫酸

b．酸性高锰酸钾溶液

c．新制的生石灰

d．溴水

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_____（填标号）。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的热稳定性强于亚硫酸C．同浓度的氢硫酸和亚硫酸的pH为前者大于后者D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、___________，制得等量H2所需能量较少的是_______。（3）一定条件，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。①D是______________________(填离子符号)。②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________(用离子符号表示)。参考答案：(1)BD

(2)H2O(l)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+286kJ/mol

H2S(g)=H2(g)+S(s)

ΔH=+20kJ/mol

系统（II）

(3)①ClO4—

②3ClO—()==ClO3—()+2Cl—()

△H=117KJ·mol—1解析：（1）A、根据复分解反应的规律：强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸，可知酸性H2SO3>H2CO3>H2S，选项A错误；B、绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐，无法比较亚硫酸、氢硫酸酸性强弱，选项B错误；C、等浓度的二元弱酸，酸电离产生的越大，溶液的酸性越强，则其PH就越小，所以亚硫酸溶液的PH比等浓度的氢硫酸的小，可以证明酸性：H2SO3>H2S，选项C错误；D、物质的还原性大小与微粒中元素的化合价及微粒结构有关，与其电离产生氢离子的浓度大小无关，因此不能证明二者的酸性强弱，选项D正确。答案选BD。（2）①H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)S(s)+

O2(g)

△H1=＋327kJ/mol

②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)

△H2=－151kJ/mol③2HI(aq)=H2(g)+I2(s)

△H3=＋110kJ/mol④H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)

△H4=＋61kJ/mol

①+②+③，整理可得系统（I）的热化学方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g)

△H=+286kJ/mol；

②+③+④，整理可得系统（II）的热化学方程式H2S(g)=H2(g)+S(s)

△H=+20kJ/mol。

根据系统（Ⅰ）、系统（Ⅱ）的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的氢气所需能量较少的是系统（II）（3）①根据图示曲线可知Cl元素的化合价越来越高，由曲线可知D中Cl元素的化合价是＋7价，因此ClOx—中x＝4，即D为ClO4—；②根据曲线可知A为Cl－、B为ClO－，故化学方程式为3ClO－=2Cl－＋ClO3-，结合曲线可知ClO－相对Cl－的能量为60kJ，ClO3－相对Cl－的能量为63kJ，因此该反应的反应热为ΔH＝(63－60)kJ·mol－1－2×60kJ·mol－1＝－117kJ·mol－1。18.(9分)(1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应：

H2+CuOCu+H3O所属的区域。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中I为化合反应，则Ⅱ为

反应。写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：

。写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：

，其中水为

剂。参考答案：（1）

(2)分解；NaOH+Hcl==NaCI+H20；C+H20C0+H2；氧化(其他合理答案也可)(各2分)

19.依据A～E几种烃分子的示意图填空。（1）B的名称是____________。（2）D的分子式是________________。（3）最简单的饱和烃是_____________（填序号）。（4）属于同一物质的是_____________（填序号）。（5）上述分子中属