江西省赣州市幼幼中学高一化学测试题含解析

江西省赣州市幼幼中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质检验的实验结论正确的是A.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C.向某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，原溶液一定显碱性D.向某溶液中加入盐酸，产生无色气体，原溶液中一定含有大量CO2参考答案：C【详解】A.硝酸具有强氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸会将SO32氧化成SO42-，也会生成白色沉淀，故A错误;B.未排除CO32-的干扰,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B错误;C.酚酞遇碱性溶液变红,故C正确;D.未排除SO32-的干扰，若原溶液中含有SO32-，遇盐酸会放出无色的SO2气体，故D错误；故选C。【点睛】在离子检验过程中一定要注意其它离子的一些干扰，比如氯化银，硫酸钡，碳酸钙都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水变浑浊等。2.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是(

)A.在浸没过程中，杠杆始终保持平衡

B.两边烧杯中的溶液质量均增加了C.两烧杯中均无气泡产生

D.右边铜球质量不变参考答案：BA．左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，设金属质量均为54g时，左侧质量增加48g，右侧质量增加54g，杠杆不平衡，故A错误；B．左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，设参加反应的Al为54g时，生成氢气6g，溶液质量增加，右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，溶液质量增加，故B正确；C．左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有气体产生，故C错误；D．右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，Cu的质量减小，故D错误；故选B。3.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是A.负极是铝失电子被氧化B.该电池通常只需更换铝板就可继续使用C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极参考答案：D分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，正极上通入空气，发生还原反应，结合原电池的工作原理解答该题。详解：A、负极是铝失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；B、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，B正确；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，可以加快反应速率，C正确；D、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，D错误；答案选D。4.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（

）A.0.59mol

B.0.295mol

C.1.18mol

D.2.36mol参考答案：C【详解】氯化镁溶液的质量为1.18g?cm-3×100mL＝118g，氯化镁的质量为118g×47.5%＝56.05g，物质的量为56.05g÷95g/mol＝0.59mol，因此氯离子的物质的量为2×0.59mol＝1.18mol，答案选C。5.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（

）

A、在空气中燃烧

B、通入足量溴水中

C、通入酸性高锰酸钾溶液中

D、通入水中参考答案：B略6.下列实验现象与氧化还原反应无关的是(

)

A．点燃氢气，产生淡蓝色火焰

B．硫酸铜白色粉末在空气中变蓝

C．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色

D．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出参考答案：B略7.下列各组物质分类正确的是(

)

酸碱盐氧化物A硫

酸纯

碱熟石灰铁

红B氢硫酸烧

碱纯

碱生石灰C碳

酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食

盐石灰石参考答案：B【详解】A.纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B.氢硫酸是酸，烧碱是碱，纯碱是盐，生石灰是氧化物，故B正确；C.苏打是碳酸钠属于盐，故C错误；D.石灰石是盐,不是氧化物,故D错误；所以本题答案为B。【点睛】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-的化合物；盐电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。8.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下列叙述不正确的是A．X原子最外层上有6个电子

B．X处在元素周期表中VIA族C．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3D．X元素的非金属性比氧元素的非金属性弱参考答案：C9.下列有关胶体的说法正确的是（

）A.通过电泳实验证明胶体带电B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C.利用过滤方法可以将NaCl、淀粉的水溶液分离D.向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：B【分析】A、胶体不带电，为中性分散系；B、丁达尔现象为胶体特有的性质；C、胶体可透过滤纸；D、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反应生成沉淀。【详解】A项、胶体不带电，为中性分散系，电泳可说明胶体粒子带电，故A错误；B项、丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区别溶液与胶体，故B正确；C项、胶体可透过滤纸，不能用过滤方法将NaCl、淀粉的水溶液分离，可用渗析法分离，故C错误；D项、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反应生成沉淀，向煮沸的水中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体，故D错误。故选B。【点睛】本题考查胶体的性质与制备，把握胶体的性质、物质鉴别、胶体制备为解答的关键。10.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 ()

A．Ti14C13

B．TiC

C．Ti4C4

D．Ti4C3参考答案：A11.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C略12.下面有关几种化合物的叙述正确的是()。A.H2O2分子中只存在极性键 B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为 D.H2O的比例模型为参考答案：B【详解】A、H2O2分子中O-O键为非极性键，选项A错误；B、结构式只用短线标出共用电子对即可，选项B正确；C、HCl为共价化合物，其电子式为，选项C错误；D、水分子为V形，图给为直线形，选项D错误．答案选：B。【点睛】本题考查了共价键类型、电子式、结构式、比例模型等知识，涉及知识点较多，注意掌握电子式、结构式的表示方法，难度不大。

13.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是

()A.容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤

B.定容时仰视刻度线C.容量瓶中原有少量的蒸馏水

D.移液时，不慎将液体流到瓶外参考答案：AA、容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤，溶质增加，浓度偏高，A正确；B、定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，B错误；C、容量瓶中原有少量的蒸馏水不影响，C错误；D、移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选A。点睛：明确误差分析的原理是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。14.X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是（

）

A、晶格能:XCO3>YCO3

B、阳离子半径:X2+>Y2+

C、金属性:X>Y

D、氧化物的熔点:YO>XO参考答案：A略15.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl

+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I-

>

Fe2+>NO

B．I-

>Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I-

>H2SO3>NO

D．NO>

Fe2+>H2SO3>I参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①

；②

；

③

；④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置

（填装置序号）进行

和

操作，再用装置

（填装置序号）进行

操作。（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________、__________、__________。②所取浓硫酸的体积为____________mL。③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A．取浓硫酸时俯视B．

将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中C．

在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D．定容时俯视E．

颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：（1）A元素的最高价氧化物的电子式_________________，A元素简单气态氢化物可构成碱性燃料电池，该电池的的负极电极方程式为：_____________________（2）B元素在周期表中的位置_____________________（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有_________________（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为：____________________（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_________________________参考答案：(1)

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(2)第二周期VIA族

(3)离子键、共价键

(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(5)【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第3周期，B处于第2周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素化合价为-2价，则B为O元素，C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na元素，D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，则D为S元素，E的原子序数最大，则E为Cl元素，据此答题。【详解】由分析可知：A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D是S元素，E是Cl元素。（1）A为C元素，C的最高价氧化物是CO2，CO2分子中碳原子与氧原子形成共价键，电子式为：，碱性甲烷燃料电池，负极甲烷失电子生成碳酸根离子和水，其负极的电极方程式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。（2）B为O元素，氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期VIA族。（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子与氧原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键。（4）D是S元素，E是Cl元素，硫元素的低价氧化物是SO2具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由离子键形成的离子化合物，其形成过程可表示为，故答案为：。【点睛】根据元素性质以及核外最外层电子的关系推断元素类型是解答本题的突破口，注意过氧化钠的结构特点。

18.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧融化的KNO3．请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是；（3）以上物质属于非电解质的是；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是．参考答案：1.④⑧

2.①③⑤⑧

3.②⑥⑦

4.①②③⑧考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、盐都是电解质；（3）水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质；（4）可溶性电解质和能够与水反应生成可溶性电解质的物质，溶于水后能够导电．解答：解：①NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；②液态SO2没有自由移动的电子或者离子，不导电；本身不能电离，是非电解质；SO2与水反应生成亚硫酸是可溶性的电解质，水溶液导电；③液态的醋酸没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；④汞是金属单质，有自由移动的电子，能够导电