广东省梅州市古野中学高一化学联考试题含解析

广东省梅州市古野中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣

参考答案：AA．各离子在碱性溶液中能大量共存，故A正确；B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，HCO3﹣、与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．具有强氧化性的ClO－和还原性强的SO32﹣不能大量共存，故D错误；故选A．2.在下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（

）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L盐酸溶液参考答案：C考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．解答：解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.1mol/L；B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.3mol/L，显然C中Cl﹣离子的物质的量浓度最大，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，较简单3.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．反应容器内物质的总质量保持不变C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

D．单位时间内生成Anmol，同时生成C2nmol参考答案：D略4..在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe

D．Br-→Br2参考答案：D略5.浙江要建成资源节约型和生态保护型省份。下列措施或说法不正确的是A．火力发电用煤先进行脱硫处理，积极开发风能、生物质能发电B．用新的无害的汽油添加剂代替四乙基铅抗震剂以减少污染C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用D．绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，实现零排放参考答案：C略6.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：D略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NAB.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAC.在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NAD.将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L（已知2NO2?N2O4）参考答案：C试题分析：A、过氧化钠的反应中，每生成0.1摩尔氧气，转移0.2摩尔电子，错误，不选A；B、没有说明气体是否在标况下，不能确定22.4升气体为1摩尔，错误，不选B；C、30克二氧化硅为0.5摩尔，含有0.5×4=2摩尔共价键，正确，选C；D、四氧化二氮在标况下不是气体，所以冷却到标况，体积不是22.4升，错误，不选D。8.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是（

）A.碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子C.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质D.橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子参考答案：CA、碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确；B、身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C错误；D、橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D正确，答案选C。9.同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（

）A.CH4

B.O2

C.CO2

D.SO2参考答案：A略10.下列说法不正确的是（

）。A、温度升高，正逆反应速率都增大。B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C、可逆反应只是代表少数反应。D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。参考答案：C略11.化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是A.Fe3O4常用作红色油漆和涂料

B.“84消毒液”的有效成分是NaClOC.SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂

D.还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂参考答案：A【详解】A.Fe2O3常用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，A错误；B.“84消毒液”的有效成分是NaClO，B正确；C.SO2具有漂白性，常作纸浆、草帽辫的漂白剂，C正确；D.铁是活泼的金属，还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂，D正确；答案选A。12.下列说法正确的是（

）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件参考答案：A略13.在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2：CO：H2：CH4的体积比为（）A．3：1：1：1

B．2：2：2：1C．1：2：2：1

D．缺少条件，无法计算参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：根据2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量；在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，据此进行分析．解答：根据2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知：固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则完全反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，所以只要满足CO2与CH4的体积之比为1：1即可，故选C．点评：本题考查混合物反应计算，题目难度中等，注意利用方程式判断固体质量增重情况，试题侧重考查学生分析能力，注意掌握常见反应原理，能够掌握书写反应方程式并得出质量变化特点为解答关键．14.下列反应中，属于加成反应的是

（

）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅C．将苯滴入溴水中，振荡后水层无色

D．苯与氢气反应生成环己烷参考答案：D略15.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是（）A．青菜中含有维生素CB．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物参考答案：D考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．

专题：化学计算．分析：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．解答：解：A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确；B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；D．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，砒霜是还原产物，故D错误，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：①_______________________________________________________；②_______________________________________________________；④_______________________________________________________。参考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl

CuSO4

KNO3

(2)Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

Cl–＋Ag＋===AgCl↓试题分析：①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定含有氯化银沉淀，说明一定含有NaCl；解析：根据以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是KNO3。（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：步骤①中Ba(NO3)2、Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；步骤②，向①的沉淀物碳酸钡中加入足量稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。点睛：书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：请回答：（1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。（2）写出下列反应的化学方程式：①单质甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。参考答案：(1)Na2O2

H2O

NaOH

(2)①2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑【分析】甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，其中化合物A与化合物B反应生成单质乙和化合物C，该反应是过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则乙是氧气，C是氢氧化钠。甲与B反应生成氢氧化钠和丙，则甲是钠，B是水，丙是氢气，所以A是过氧化钠，据此解答。【详解】根据以上分析知甲是Na，乙是O2，丙是H2，A是Na2O2，B是H2O，C是NaOH，则（1）通过以上分析知，化合物A、B、C的化学式分别是Na2O2、H2O、NaOH；（2）单质甲与化合物B反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH+H2↑；化合物A与化合物B反应生成氧气和氢氧化钠的反应方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑。【点睛】本题以无机物的推断为载体考查了钠及其化合物间的转化，以化合物A与化合物B反应为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，明确钠及其化合物的性质特点是解答的关键，题目难度不大。18.某同学需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：（1）NaHCO3的俗称__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为__．（2）实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有__；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是__．（3）定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：(1)小苏打

4.2g

(2)500mL容量瓶、胶头滴管

搅拌、引流

(3)偏高解析：(1)碳酸氢钠俗称小苏打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL时，应称取固体NaHCO3的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案为：小苏打；4.2g；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：托盘天平(带砝码和镊子)、烧杯、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的其它仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管；溶解固体时为加速固体溶解速度，用玻璃棒搅拌；引流时为防止液体洒出来，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌、引流；(3)定容观察液面时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=可知，溶液浓度偏高，故答案为：偏高。19.(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：______________________。(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1:1，则得到的产物为________。A