内蒙古自治区呼和浩特市育英中学高一化学期末试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市育英中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子只表示一种物质的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10参考答案：B略2.下列电离方程式书写正确的是（

）A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-参考答案：A略3.以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是A.当有6NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：DA、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ·mol－1，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有6NA个电子转移时，放出的能量为130×6kJ=780kJ，故A错误；B、该反应为放热反应，故B错误；C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误；D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确.。故选：D。4.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A、等于p%

B、大于p%

C、小于p%

D、无法判断参考答案：B略5.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（

）A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2-

D．Al3+和Al(OH)3参考答案：C6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5参考答案：C7.用20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15mL0.2mol/L的某碱M（OH)a溶液恰好完全反

应，全部生成正盐，则R元素的化合价是（

）

A.+（8-2/3a)

B.+（8-2a）

C.+（8-3a)

D.+（8-3/2a）参考答案：D略8.已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X+2Y=2Q+R中，当0.8gX与Y完全反应后，生成2.2gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为

A．46:9

B．32:9

C．23:9

D．16:9参考答案：D略9.l3C---—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（

）A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同素异形体

C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C10.下列用途主要是体现铝的物理性质的是(

)：①家用铝锅

②盛浓硝酸的容器

③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料⑦工业上做热交换器A.只有①②③④

B.只有④⑥⑦C.只有①③⑤⑥⑦

D.只有②④⑦参考答案：C①家用铝锅与导热性有关，体现物理性质；②盛浓硝酸的容器，发生钝化，体现化学性质；③制导线与导电性有关，体现物理性质；④焊接钢轨，发生铝热反应，体现化学性质；⑤包装铝箔，与延展性有关，体现物理性质；⑥制成合金作飞机制造业材料，与其密度、熔点有关，体现物理性质；⑦工业上做热交换器与导热性有关，体现物理性质；体现铝的物理性质的有①③⑤⑥⑦，故选C。点睛：本题考查Al的性质，为高频考点，把握物理性质的判断及常见的物理性质是解题的关键。不需要发生化学变化体现的性质，为物理性质，如密度、延展性、熔沸点、导电、导热性等。11.碘在水溶液中溶解度很小，下列操作不能明显促进碘的溶解的是A．滴加KI溶液

B．滴加NaOH溶液

C．滴加酒精

D．滴加NaCl溶液参考答案：D12.下列属于取代反应的是A．甲烷在空气中燃烧B．乙烯通入溴水中C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：D13.某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应

⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略14.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-

△H＞0，下列叙述正确的是（

）A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低参考答案：CA．增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故A错误；B．将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；C．向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故C正确；D．向水中加入NaOH，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故D错误；故选C。点睛：明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系，注意硫酸氢钠电离出氢离子，为易错点；水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。

15.下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是A.O2、O3

B.H、D

C.Mg、Mg2+

D.H2O2、D2O参考答案：B分析：A、O2、O3互为同素异形体；B、H和D是H的两个同位素；C、Mg最外层电子为2，Mg2＋最外层为8个电子；D、H2O2，具有强氧化性，D2O相当于水，不具有强氧化性。详解：A、O2、O3互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故A错误；B、H和D是H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，故B正确；C、Mg最外层电子为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2＋最外层为8个电子，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C错误；D、H2O2，具有强氧化性，D2O相当于水，不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故D错误。故答案选B。点睛：同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同核素，化学性质与核外电子有关，因为同位素质子数相同，且核外电子排布相同，因此同位素的化学性质几乎相同，而物理性质可能不同；同素异形体是同种元素不同结构的单质，同素异形体的结构不同，结构决定化学性质，因此同素异形体的化学性质是不同的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验。你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体

②液态氯化氢

③水银

④蔗糖

⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液

填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是

；（2）以上物质中属于电解质的是

；（3）以上物质中属于非电解质的是

；参考答案：略18.（11分）已知：A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂，B是一种过渡金属，C、D为同主族元素的单质，E、I在常温常压下为气态化合物。它们有如下转化关系（某些反应条件及生成物已略去）。（1）在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的

性。（2）写出用G与H的稀溶液制取I的离子方程式：

（3）若将E和I同时通人一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是

，发生反应的化学方程式为

，其中氧化产物与还原产物的质量比为

。（4）A与E也可发生反应，写出其化学反应方程式

（5）在A→D的反应中，若生成了24gD，则转移的电子数是

个。参考答案：(11分)(方程式2分,其余1分)

（1）强氧化

（2）FeS+2H+==Fe2++H2S↑

（3）瓶壁出现黄色固体和小液滴

2H2S+SO2==3S+2H2O

2：1（4