高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应5讲义新人教版必修_第1页
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文档简介

2.2离子反应

（第5课时）

离子共存离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存

（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42--、CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与H+

不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；③NH4+与OH-不能大量共存；③弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存（以后学习）发生盐的双水解反应离子不能大量共存（以后学习）附加隐含条件的应用规律：

⑴溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。练一练：1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A）（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2-

（B）H+、Na+、Cl-、SO32-

（C）H+、Na+、HPO42-、NO3-

（D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-

2.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（C）（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-

（B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-

（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3-（D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-

3.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（BC）（A）Na+、Mg2+、NO3-、I-

（B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-

（C）Na+、K+、ClO-、S2-

（D）H+、Fe2+、SO42-、I-

4.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AC）（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl-（B）Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3-（C）H+、K+、MnO4-、Cl-

（D）Na+、K+、AlO2-、NO3-5.在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列离子能大量共存的是(A)ANa+Ba2+

Cl-NO3

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