广西壮族自治区梧州市岑溪第一中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

广西壮族自治区梧州市岑溪第一中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如下性质的递变中，不正确的是A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱参考答案：DA、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即Cl>S>P，则稳定性：HCl>H2S>PH3，故A说法正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故B说法正确；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Cs>K>Li，则碱性：CsOH>KOH>LiOH，故C说法正确；D、单质还原性越强，其离子的氧化性越弱，即氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋，故D说法错误。

2.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

（

）

A.CO2

B.SiH4

C.SF6

D.PCl5参考答案：A3.镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是A.通入氧气的电极为正极B.放电时，溶液中的OH-由正极移向负极C.负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol参考答案：DA.镁一空气电池中，镁为负极，氧气为正极，A正确；B.原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以溶液中的OH-由正极移向负极，B正确；C.镁为负极，负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，C正确；D.氧气为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，根据电极反应可知：当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.01mol，D错误。答案选C.点睛：燃料电池中，燃料一定作负极，而氧气一定作正极。4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且必须比水密度大C.不溶于水，且必须比水密度小D.不溶于水，且比水更容易使碘溶解参考答案：DA项，选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B项，萃取剂必须和水互不相溶，但密度不一定比水的大，故B错误；C项，萃取剂必须和水互不相溶，但密度不一定比水的小，故C错误；D项，选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确。点睛：本题考查了萃取剂的选择原则，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；根据萃取的定义可知，萃取剂必须具备下列条件：①两种溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；③溶质与萃取剂不反应。5.下列说法中正确的是A.CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之间都能形成离子键参考答案：B【详解】A．CO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；而NH3中的H原子满足2电子的结构，BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；B．在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确；C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；D．一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如H与F形成的H－F是共价键，D错误。答案选B。6.下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是(

)A.钠与氧气的反应

B.稀盐酸和硝酸银溶液

C.铁在氯气中燃烧

D.一氧化碳在氧气中燃烧参考答案：A略7.可逆反应达到平衡的重要特征是：A．反应停止了

B．正、逆反应的速度均为零C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等参考答案：D8.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（

）A．Cu2＋

B．Fe3＋

C．Fe2＋

D．H＋参考答案：C9.下列混合物的除杂方法正确的是A、汽油（氯化钠溶液）萃取

B、乙醇（水）

过滤C、碘（食盐）

升华

D、食盐水（沙子）蒸发参考答案：C略10.将盛有40mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余5ml无色气体，则原混合气体中NO2、O2的体积比为

A．3：1

B．1：1

C．7：1

D．7：2

参考答案：C11.下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C略12.某放射性元素的原子钬Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数为A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：C略13.把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（

）。A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2

参考答案：D略14.常温下，在溶液中可以发生反应：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋，则下列叙述中①Zn被氧化；②Zn是氧化剂；③Zn具有还原性；④Fe2＋是氧化产物；⑤Fe2＋只有还原性；⑥Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性强，正确的是A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑥

D.③⑤⑥参考答案：C【分析】反应Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋中Zn元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，结合氧化还原反应的有关概念以及氧化还原反应规律分析解答。【详解】由Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋可知，Zn元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则①Zn作还原剂，被氧化，①正确；②Zn元素的化合价升高，Zn是还原剂，②错误；③Zn是还原剂，具有还原性，③正确；④Fe元素的化合价降低，Fe2+是还原产物，④错误；⑤Fe2+中Fe元素的化合价能升高，也能降低，则既具有还原性也具有氧化性，⑤错误；⑥由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性强，⑥正确；综上所述①③⑥正确；答案选C。15.

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A、电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

B、电解硝酸银溶液，要消耗OH－溶液pH变小

C、电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

D、电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。实验一：用下图所示装置进行实验。（1）A装置的作用是 。（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_____色，说明SO2与水反应生成一种酸。（3）D装置的作用是_________，写出反应的化学方程式

。实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成

。（查阅资料）SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作

。（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（1）酸雨造成的危害是：______________________________。（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。参考答案：实验一：（1）干燥（1分）

（2）红色（1分）（3）吸收SO2气体（2分）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）

实验二：<（1分）

硫酸（2分）

催化剂（1分）

（1）腐蚀建筑物或金属制品（2分）（2）硝酸（2分）

乙醇（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)（1）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是____________________________(2)有等质量的两气体O3和O2，其含氧原子数之比_____，同温同压下的密度之比为_______。(3)在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为

。（4)氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的化学方程式_____________________参考答案：（7分，（1）（2）每空1分，其余每空2分）（1）电泳（2）1:1

3:2

(3)71g/mol(4)ICl＋H2O＝HCl＋HIO略18.

t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),此反应放热.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白:(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为

；平衡时,SO2转化率为

.(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A.容器内压强不再发生变化

B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

F.混合气体密度不再变化(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是

A.向容器中通入O2

B.扩大容器的体积

C.使用正催化剂

D.升高温度

E.向容器中通入氦气参考答案：(1)

0.1mol·(L·s)–1

；

20%

(2)

ABE

(3)

ACD

略19.从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展。温室效应是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。最近日本承诺将逐步减少CO2的排放量。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：