【40套试卷合集】泰安市重点中学2019-2020学年化学高三上期中模拟试卷含答案

2019-2020 学年高三上化学期中模拟试卷含答案可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 39 Ca40Mn55 Fe56 I127选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只．．．．选项符合题意。化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不 正确的是⋯⋯⋯⋯⋯( A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现 碳的循环利用大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu、Cd2+、Hg等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附下列有关化学用语表示正确的是 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ( A．氯乙烯分子的结构简式： H3C－CHB．硫原子的结构示意图C．过氧化钠的电子式 D．中子数为10的氧原子：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ( A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆NH3受热易分解，可用作氮肥氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸、Y、M、W为五种短周期元素。原子的质子数与电子层数相同， W原子核外电子数是 M原子最外层电子数的2倍，Y、M、W 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不 正确的 Y M是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ( ) A．原子半径：W>Y>>M>热稳定性：M>2，沸点：2>Y3、Y、三种元素形成的化合物中不可能含离子键YM、WM4分子中每个原子最外层均满足 8电子结构下列指定反应的离子方程式正确的是 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ( 将铜丝插入稀硝酸中： Cu＋4H＋＋

－3===

Cu＋

2＋H2O向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： ＋Fe===2Fe2+2向NaAlO2溶液中通入过量 CO2制Al(OH)3CO2+AlO2

-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-用氨水吸收足量的 SO2气体：2OH－＋SO2＝

3 +H2O下列实验操作正确的是 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ( )用装置甲收集SO2用装置乙制备AlCl3晶体用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D下列说法正确的是 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ( A．化学反应的焓变与反应的途径有关L室温下，稀释0.1mol·CHL常温常压下，Ll2中含有的分子数为 203个等质量的铜按a、b两种途径完全转化为 Cu(NO3)2，途径、b消耗的硝酸一样多用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯( )该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的 NaOH溶液D．每生产lO3转移电子数约为 1203个在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ( )在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为 Fe(OH)再在一定条下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是 ⋯( )铁片发生还原反应而被腐蚀此过程中电子从 C移向Fe铁片腐蚀中负极发生的电极反应： 2H2===4OH-铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是 ( )A．乙、丙都能发生银镜反应B．用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物C．甲分子中所有碳原子可能共平面D．甲、乙、丙三种有机化合物均可与 NaOH溶液发生反应325℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ( A．无色溶液中：+、Na+、Cu2+、SO42-3

－)=10

-12

l

-1的溶液：Na、、

2、Cl-0.1

L-1 溶液中：+、

+、MnO

-、ClO-·FeSO4443使酚酞变红色的溶液： Na＋、·FeSO4443

-Cl根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ( )选项 实验操作 实验现象 结论测定等浓度的Na2CO3和ANa2SO3溶液的pHNaOHB溶液向等浓度的ClI混合液中滴C加AgNO3溶液I和FeCl3溶液在试管中混D合后，加入CCl4

前者pH比后者的大 非金属性：S＞C未出现淡黄色沉淀 溴乙烷没有水解先出现黄色沉淀 sp(AgCl)＜sp(AgI)下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2·常温下，用浓度为 ·

L-1的H溶液分别逐滴加入到 LL-1的H、Y溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确 ⋯⋯⋯⋯⋯( )-V(NaOH)=10.00mL c

+)>c(H

+ -)>c(OH)V(NaOH)=20.00mL 时，两份溶液中，c(-)>c(Y)CV(NaOH)=20.00mL c(Na+)>c-)>c(OH-)>c(H+)D．pH=7时，两份溶液中，c(-)=c(Y-)15．一定温度下，在三个容积均为 2.0L的恒容密闭容器中发2NO(g2CO(gN2CO。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中 CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ( )容器 温度/℃ 起始物质的量/molNO(g)CO(g)甲丙NO(g)CO(g)甲丙T10.200.20乙T10.300.30丙T2t/min0.200.20))20.12O0.10( 甲0A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中 CO2的体积分数比甲中的C．T时，若起始时向甲中充入 0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v(正)v(逆)D．T时，若起始时向丙中充入 0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%非选择题(12分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题：NaClO3 食盐水硫酸、反

ClO2

电解 结晶、干Cl2

NaClO2产品回收 尾气吸收 成品液NaHSO4 NaOH、H2O2（1）ClO2的沸点为283，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下更安全。写出反应步骤中生成ClO2的化学方程式 ▲ （2）尾气吸收是吸收电解过程排出的少量 ClO。①在尾气吸收过程中，可代替 H2O2的试剂是 ▲ （填序号）。A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．MnO4②提高尾气的吸收效率的可行措施有 ▲ （填序号）。A．尾气吸收时充分搅拌吸收液 B．适当加快尾气的通入速C．将温度控制在 以下 D．加水稀释尾气吸收液③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中， ClO2-和H+结合为HClOHClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生 Cl、ClO2和H，写出HClO2分解的化学方程式：▲ 。（4已知O2的溶解度随温度升高而增大，O2饱和溶液在℃以上0℃以下会析出O2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 ▲ （填化学式）。7（5分）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成 F的一种传统法路线如下：RClROHCO、PdCOOHR、R'表示烃基已知：①；②AlCl3；③RR'RR'。（B中含氧官能团的名称为 ▲ 。（已知D经过反应可生成 E，E的分子式C17N，写出E的结构简式 ▲ 。（的反应类型为 ▲ 、的反应方程式为 ▲ 。（写出同时满足下列条件的 F的一种同分异构体的结构简式： ▲ （写一种）。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。（合成F（ ）的一种改良法是以 2-甲基-1-丙醇( )、苯、乙酸酐[(CH为原料来合成，写出有关 F的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图例如下：H2C＝CH

HBr

CH

NaOH△

CH3CH2OH▲18.（12分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水 FeCl3的一种工艺如下：（1）由FeCl晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： ▲ 。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeClH2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 ▲ 、▲ 、过滤、洗涤、干燥。Fe )＝ ▲ l（Fe )＝ ▲ l（)]＝6-39）。

3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+ -1。（4FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定： 称取g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到容量瓶，用蒸馏水定容；取出 10.00mL，加入稍过量的 I溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用LL

·Na

溶液滴定用去12.50mL。

＋2S 2－＝2I－＋S 2-2 2O3 4O6①写出加入稍过量的 I溶液反应的离子方程式： ▲ 。②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。19.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂， 使用时必须严格控制其用量。 某兴趣小组用下图示装置制备 NaNO2并对其性质作如下探究 (A中加热装置已略去)。【背景素材】①2NO＋Na2O2===2NaNO2；NO能被酸性

氧化成NO－，MnO－被还原为Mn2＋4③在酸性条件下NaNO

3－2能把I 氧化为－2

422；S22

3能把3

。－2还原为I 。－2【制备NaNO2】装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ▲ 。B装置的目的是① ▲ ，② ▲ 。为保证制得的亚硝酸钠的纯度， C装置中盛放的试剂可能是 ▲ (填序号)。A.P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰E装置发生反应的离子方程式是 ▲ 。【测定NaNO2纯度】-1-1 -1-1 稀硫酸 B.c1

L I溶液 . 淀粉溶液 .c2

L aO3L 4L 4

-1酸性MnO 溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 ▲ (填序号)。②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为 mg的NaNO2样品放入锥形瓶中加适量水溶解 ▲ (请补充完整实验步骤)。14分）数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。 如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为 CO、H已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：·I 、CH4(g)==C(s)+2H2(g) △H=+75.0·

mol-1II、CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) △H=+41.0

mol-1·III、CO(g)+H2(g)==C(s)+H△H=－131.0·

l-1（1）反应O(g)+CH4(g)==2CO(g)+2H(g)的△H= ▲ Jl-。（2）固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度， CO2和CH4的平衡转化率见图甲。c(CO)lgc(CO2)6 Cr2O32 2 PbO26 Cu2O500 700 900 1100 t/℃①同温度下 CO2的平衡转化率 ▲ （ 填“大 于 ”或 “小 于 ”） CH4 的 平 衡 转 化 率 ， 其 原 因 是▲ 。②高温下进行该反应时常会因反应 I生成积碳（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应 I能发进行的原因是 ▲ 。（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图乙所示， 该反的化学方程式为 ▲ 。（4）CO 常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下 CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 ▲ 。A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中 CO的含CO不适宜用于工业冶炼金属铬（ Cr）C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率DCO还原PbO2的反应0（5）在载人航天器中应用电化学原理，以 Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极， HCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内 CO2同时产生O2和新的能源CO总反应的化学方程式为： 2CO2 2CO+O则其阳极的电极反应式为 ▲ 。（2分【选做题】本题包括 A、B两小题。． 。若多做，则按A小题评分。[物质结构与性质]由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H、O3、异戊二烯和萜等众多 分子共和国中的星。（写出Fe3+的基态核外电子排布式 ▲ 。（分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为 ▲ HCN分子中含有键的数目为▲ mol。（N2O的空间构型为 ▲ ，与N2O互分等电子体的一种离子为 ▲ 。（TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下右图，则黑球表示 ▲ 原子。[实验化学]焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量 Na的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在 40℃左右，向Na3过饱和溶液中通入 SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应。在 20℃静置结晶，生成 Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO2S2O5H2O。（SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO其离子方程式为 ▲ 。（装置Y的作用是 ▲ 。（析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤， 25℃-30℃干燥，可获得Na5固体。①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 ▲ 和抽气泵。②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是▲ 。（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的 Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是▲ 。参考答案题号12345678910答案DBDCCDBCCD题号1112131415答案BCBDDACD16(12分)（1）2NaClO3+SO2SO4=ClO2+2NaHSO2分）（A （2分） ②AC （2分） ③21 （2分）（）O=Cl+6Cl2+42O（2分）（NaCl 、Na2SO4 （2分）7（5分）（1）羰基（2分） （（2分）（3）取代反应（2分） + +CH3COOH（2分，不写HF不扣分）（4） 或 （2分）（5）（5分，对1步即给1分，不连带扣）18.（12分）在通HCl气体的氛围下加热。 （2分）-1蒸发浓缩；冷却结晶 （每空1分，共2分）-160-9

L （2分）①2Fe3++2I－＝2Fe2+I2 （2分）10ml水样中2Fe3++2I－＝2Fe2++I

222I＋2S222

＝2I－＋S

62-）6L-1 34n(FeCl3)=2n(I)=n(NaO3)=12.50mL0-3L-1L-1 34

=1.250氯化铁的质量分数= l-150-l

（2分）% （2分）19.(15分) (1)C＋4HNO3(

△

4NO2H2O （2分）①将NO2转化为NO （2分） ②铜与稀硝酸反应生成 NO （2分）BD （2分）- + 2+ (4)3MnO4+4H +5NO3Mn +5NO3+2H（2- + 2+ (5)E （2分）②加入过量的1lL-1I溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用 2lL-1a22O3液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作 2～3 (3分)0（4分）（1）247 （2分）（2）①大于 （2分） CO2发生了其他副反应。（2分） ②△0（2分）（3）CO2+4H2 CH2O（2分）（4）BC（2分）（5）4OH－=

22+（2分）2221.（12分）[物质结构与性质 ] (每空2分)（1）[Ar]3d5（2）杂化 2（3）直线型 SCN-（或CNO-或OCN等）（4）Ti（钛）2019-2020 学年高三上化学期中模拟试卷含答案一、选择题：本大题共 13小题，每小题2分，每小题只有一项是符合题目要求的。化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用下列有关实验操作正确的是用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶向沸腾的稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液，来制备 Fe(OH)3胶体2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是2+ - + 2- + 2+ - -A．

、CH3COO

、Na

SO4

、

HCO3、Cl3+ + - - + + 2- C．Al 、NH4、Cl、NO3 D．、Na、SiO3、AlO3+ + - - + + 2- 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是+-加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有 Ag-2-加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有

或HCO3加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有 NH4+2-加入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有 2-用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是14①常温常压下，g甲基(- 3)所含中子数为8NA14-1②常温下，1L1mol·L Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于 1NA-1③常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为 0.3NA-025pH=13的溶液中含有数目为.1NA-0⑤标准状况下，22.4LSO3的分子数为 NA⑥标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于 NAA．①②③ D．③④⑤能正确表示下列反应的离子方程式的是A．浓烧碱溶液中加入铝片： Al＋2OH-===AlO2-＋H2↑B．少量钠投入CuSO4溶液中：2NaCu22H2O===2NaCu(OH)2H2↑C．碳酸钙与盐酸反应： CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑D．稀硫酸中加入铁粉： ＋H===2F+＋H↑某同学设计在 O溶液中用铂作电极，利用 OH和2的反应来构成原电池。下列说法正确的是：①正极上2019-2020 学年高三上化学期中模拟试卷含答案一、选择题：本大题共 13小题，每小题2分，每小题只有一项是符合题目要求的。化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用下列有关实验操作正确的是用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶向沸腾的稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液，来制备 Fe(OH)3胶体2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是2+ - + 2- + 2+ - -A．

、CH3COO

、Na

SO4

B．、Ca

HCO3、Cl3+ + - - + + 2- C．Al 、NH4、Cl、NO3 D．、Na、SiO3、AlO3+ + - - + + 2- 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是+-加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有 Ag-2-加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有

或HCO3加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有 NH4+2-加入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有 2-用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是14①常温常压下，g甲基(- 3)所含中子数为8NA14-1②常温下，1L1mol·L Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于 1NA-1③常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为 0.3NA-025pH=13的溶液中含有数目为.1NA-0⑤标准状况下，22.4LSO3的分子数为 NA⑥标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于 NAA．①②③ D．③④⑤能正确表示下列反应的离子方程式的是A．浓烧碱溶液中加入铝片： Al＋2OH-===AlO2-＋H2↑B．少量钠投入CuSO4溶液中：2NaCu22H2O===2NaCu(OH)2H2↑C．碳酸钙与盐酸反应： CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑D．稀硫酸中加入铁粉： ＋H===2F+＋H↑某同学设计在 O溶液中用铂作电极，利用 OH和2的反应来构成原电池。下列说法正确的是：①正极上-1A．在0.1mol·L

NaHCO3溶液中：c(OH)+c(CO3

)=c(H

)+c(H )-+-+2--+B．250C时，pH=3的醋酸溶液与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 C．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离-+-+2--+D．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：

)＞c(NH4

)＞c(OH)＞c(H)二、选择题：本大题共 7小题，每小题3分，每小题只有一项是符合题目要求的。A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是： M＞W＞＞化合物2W2、YW2、W2都含有极性共价键和非极性共价键工业上通常用电解熔融的 MCl3来冶炼金属MD、两元素能形成原子个数比为 1∶3和2∶4的化合物以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是：①粗铜应与电源的负极相连②当有 1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有-

的形式沉入电解池中+2e=C4)LS4A．②③ 已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)30SP/250

C 8.0×

-16

2.2×

-20

4.0×

-38完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4对含等物质的量的 4、FeS、Fe(S)3的混合溶液的说法,不正确的是A．向该混合溶液中加过量铁粉 ,能观察到红色固体析出向该混合溶液中逐滴加入 溶液,最先看到红褐色沉淀2- 2+ 2+ 3+该混合溶液中)[c(Cu)+c(Fe)+c(Fe)]54向该混合溶液中加入适量氯水，并调 H至3～4后过滤，能得到纯净的 4溶液-在溶液中通入 时，使溶液中的Br氧化为则原的物质的量浓度为-a -1a -1lLb2a -1． lb3aC．b-1 5alL ． -1lLn-n-甲：On-n-

+→单质+H+

bm+ - ↓3+

2O（未配平） 乙：

+mOH=M(OH)mn-①若n=1，则O3中元素为+5价，位于周期表第Ⅴ A族n-②若n=2，则最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧 溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 M(OH)mA．①③ D．②③某固体混合物是由 、、MgCl2、、中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示 (气体体积数据已换算成标准状况下的体积 下列说法中不正确的是该固体中一定没有 可能含有该固体中含有 70gAl该固体中含有.60g该固体中含有.75g某稀溶液中含 4molNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的 NO气体在准状况下的体积为A．36L B．28L 22.4L D．11.2L第Ⅱ卷非选择题（共53分）（一）必考题（第 21～23题，共38分）1（3分）从辉铜矿（2）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：下面是由S冶炼铜及制取 4·O的流程图：⑴S中铜元素的化合价为 ，当有S与2反应生成u时，转移电子的物质的量是 。⑵、O中加入足量稀硫酸得到的体系 A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色质的离子方程式 。⑶若使A中单质溶解，操作Ⅰ中加入的试剂最好是 。（选填字母代号）适量的3 B ．适量的H C ．适量的22该反应的离子方程式为 。⑷取5.00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：①由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是 。②通过计算确定时发生反应的化学方程式为 ，e点对应的化学式为 （计算过程略去）。2．（1分）用1－丁醇、溴化钠和较浓 2S4混合物为原料，在实验室制备 1－溴丁烷，并检验反应的分副产物。（已知： S(浓)=NaHS+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：仪器D的名称是 。关闭a和、接通竖直冷凝管的冷凝水，给 A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方式 。理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、 1－丁烯、溴化氢等。熄灭 A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开 利用余热继续反应直至冷却，通过 、C装置检验部分副产物。 、C中应盛放试剂分别是 、 。在实验过程中，发现 A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的燥管，以免污染空气。相关有机物的数据如下：物质 熔点/0C 沸点/0C1－丁醇-89.5117.31－溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41－丁烯 -185.3 -6.5为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 （填c或处流入，迅速升高度至 ℃，收集所得馏分。若实验中所取丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0 蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到 9.6g1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是 。3（4分）氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支 15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时剩余气体。则通入氧气的体积可能为 。Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法。催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①(g)+4NO2(g)=O(g)+2H2O(g) △②(g)+4NO(g)=N 2(g)+CO(g)+2HO(g) △③2O(g)=HO(l) △写出4(g)与(g)反应生成(g) 、2(g)和(l)的热化学方程式 。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：0某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和 恒温（T条件下反应，反应进行到不同时间测各物质的浓度如下：0①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 ；（选填字母代号）A.容器内2的浓度保持不变 B. v正(N)=2v(NO).容器内压强保持不变 . 混合气体的密度保不变E. 混合气体的平均相对分子质量保持不变②前20分钟，平均反应速率 v(NO)= 。0③在TC时，该反应的平衡常数为 保留两位小数)；0④在0 i改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是 。科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的 和转变成2和,其反应为：2研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。20实验编号 T(0

初始浓度（mol/L）

初始浓度（mol/L）

催化剂的比表面积(m/g)Ⅰ280-31.20×10-35.80×1082Ⅱabc124Ⅲ350de124上表中：a= ,b= ,e= 。（二）选考题（第 26题，每题15分。考生从所给3道题中任选1题做答，若多做，则按所做第一计分）24．[化学—选修化学与技术 ]（15分）某工厂用软锰矿（含 MnO2约70%及A12O3）和闪锌矿（含 nS约80％及共同生产 MnO2和n（干电池原料）：已知：①A是MnSO4、nSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。IV中的电解方程式为A中属于还原产物的是＿＿＿＿＿。加人、的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加热的原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿；C的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。该生产中除得到 MnO2和n以外还可得到的副产品是＿＿＿＿＿。原料是＿＿＿＿＿＿＿。要从溶液中得到芒硝（a2S·H2，需进行的操作有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。从生产MnO2n的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是＿＿＿＿。［化学一选修物质结构与性质］ （15分）、、、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大； x2－和有相同的核外电子排布的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低； R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，与W形成的某种化合物与的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取的气态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号或化学式表示） ：R的基态原子的核外电子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。与中电负性较大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；的某种含氧酸盐常用于实验室中的单质的制取，此酸根离子的空间构型是＿＿＿＿＿，此离子中含有的化学键类型是＿＿＿＿；一一的键角＿＿＿＿＿10950（“＝”）与Y形成的化合物的晶胞如图。其中离子的配位数为 ，以相距一个离子最近的所有 Y离子为顶点构成的几何体为 该化合物与 MgO相比，熔点较高的是＿＿＿＿＿。已知该化合物的晶胞边长为 apm，则该化合物的密度为＿＿＿＿ g/cm3。（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为 NA）［化学一选修有机化学基础］（l5分）～M均为有机物，有如图所示转化关系。 A的分子式为99l，其苯环上只有两个取代基， A与F均与3溶液反应，F的分子式为02；D不能发生银镜反应； M与足量溶液反应后的有机产物，其一氯代物只有一种。请回答：A分子中所含官能团名称是 。反应①～⑦中，属于消去反应的是 (填反应序号)。D、M的结构简式分别为 、 。反应①的化学方程式为 。反应⑦的化学方程式为 。同时符合下列条件的 F的同分异构体共有 种。能发生银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为 1126（二）选考题（第 24～26题，每题15分）24．本题共15分（MnSO4（2分）（增大溶液的，使和生成沉淀（2分）2019-2020 学年高三上化学期中模拟试卷含答案可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Mg24 Fe56 Cu64 Ag108本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，1到18每题2分，19到22每题3分，共48分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 ( A．O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D．由刘禹锡诗句 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金 可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是 ( )制取玻璃的同时产生 气体，制取粗硅时生成的气体产物为 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法黄铜矿冶炼铜时产生的 可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原下列说法不正确的是 ( )C4H2的同分异构体有10种C2H6和C20一定互为同系物设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为 0.lNA标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为 10NA1mol白磷分子中所含化学键的数目为 4NA一定条件下，0.1mo1Fe与0.2充分反应，转移的电子数为 下列离子方程式书写正确的是 ( )A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：O4+8H+=Fe2++2Fe3++4HB．用石墨作电极电解 AlC13溶液：H+C．澄清的石灰水中加入少量的 NaHCO3溶液：Ca2+

+OH

-+HCO

-3═↓+2OD．向含lFeBr2的溶液中通入 ll：e++r￣+2下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

10Fe3++2Br2+16Cl￣已知甲烷的燃烧热为 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH+2O2（g）═CO2（+2H2O（

-1H=-890.3kJ?mol已知C（石墨，金刚石，H已知中和热为△H=，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S（g）+O2（g）△H1+O2（HH1H2下列有关化学用语表示正确的是 ( )A．CS2的电子式： B．次氯酸结构式：H-Cl-O16C．中子数为16的磷原子：31P D．甲烷的球棍模型：16某无色溶液中可能含有① Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO

4离子中的若干种，依次进行下列实验， 且4每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：（用pH试纸检验溶液的pH大于（向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（向所得水溶液中加入 Ba(NO溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生。下列结论正确的是（ ）A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素则下列说法正确的是( )33d属于同种核素气态氢化物的稳定性： a＞e工业上常用电解法制备单质 b和D．a和b形成的化合物不可能含共价键(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3F2=NF3NH。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO。下列说法正确的是（ ）A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取 NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为 3D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现．下列说法正确的是（ ）地沟油经过加工处理可用来制肥皂NH3的水溶液可以导电，说明 NH3是电解质糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )－ A．－

－)=0.lmol

L-1的溶液中：Na、Mg2+、ClO、SO2-·44B．使甲基橙变红色的溶液中： +、·44

+HCO

、Cl4C．无色透明的溶液中： Al3+、Cu、4

、Cl－3D．由水电离产生的 H－)=l0-10lL-1的溶液中：a2＋、+、3

、Cl－下列图示与对应的叙述相符的是 ( )- 1pH6 ．

lo含铝微粒的浓度-0/o含铝微粒的浓度-

/molL-1 数分积

lolv/molL s5v(正)4

) /( 5． 体 ( ．衡c 平 a b 浓．衡0.507N．a ． 3 平7N．3v(逆)

0.251．10

H 2．T1 O．2T22 2 4 6 8 1012 pH0 1 2t/s3 4 lg甲 图1

0 -72

c(H+)/mol

-1

H2起始体积分数图3

0 容器体积/L图4甲 乙 丙 丁图甲中阴影部分的面积表示 v(正)与v逆)的差值－图乙表示溶液中含铝微粒浓度随 pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量 AlO2图丙表示一定条件下的合成氨反应中， NH3的平衡体积分数随 H2起始体积分数（N2的起始量恒定的变化，图中a点N2的转化率小于b点图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O，O2的平衡浓度与容器容积的关系14．25℃时，下列说法正确的是 ( )①常温下，强酸溶液的 pH=a，将溶液的体积稀释到原来 10n倍，则pH=a+n②已知44)，所以在4溶液中有③物质的量浓度相等 和溶液等体积混合：)+COOH)④在0.1mol/l氨水中滴加0.1mol/l盐酸，刚好完全中和时 pH=a，则由水电离产生的 c

-a)=10

-1lL．侯德榜制碱法的反应原理为 =下列装置制取碳酸钠粗品能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取碳酸氢钠C．用装置丙分离碳酸氢钠 D．用装置丁加热碳酸氢钠制备碳酸钠．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应 达平衡下列说法正确的是( )物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L)容器温度/CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A．该反应正反应为吸热反应B．达平衡时，甲、乙容器内： 2c(CO2，甲)<c(CO2，乙C．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D．达平衡时，转化率： a(CO2，甲)+a(C，丙)>1我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池 其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为 V2O5+xLi LixV2O5。下列说法合理的是( A．电池在放电时，Li+向负极移动锂在放电时作正极，充电时作阳极该电池充电时阳极的反应为 Li2O5-xe-＝V2O5+xLi+V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应8〔M（O）2=1.2×11（）=1.8×10，（=1.9×12（3）=2.3×-，下列叙述正确的是( )A．等体积混合浓度均为 0.2的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀B将1-1的O3溶液滴入1-1的l和1L-1的O4溶液中先产生 g2O沉淀C．在Mg2+0.12的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

1ml0.1mol?L

-1AgNO

溶液中加入2滴0.1mol?L-1

-1NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加20.1mol?LI溶液，又产生黄色沉淀，证明相同温度下 AgCl）大于AgI）．下列是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式 HClO －5a a=1.8×

－8×10

－7a1=4.1×10－11a2=5.6×10相同浓度NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：＋ － － － ＋c(Na)＞c(ClO)＞c(OH)＞c(H)－1 －－向0.1－

·3HH3

)＝5，此时溶液的pH=5次氯酸钠溶液中通入少量

的离子方程式为：2ClO

＋2HClO3pH相同的CHNaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOHc(CH3COONa)c(Na2CO3)＞3c(NaClO)＞c(NaOH)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（ i、铁作电极电解浓 H溶液制备高铁酸盐 aFe4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）铁是阳极，电极反应为 8H+电解时电子的流动方向为：负极 →Ni电极→溶液→Fe电极→正若隔膜为阴离子交换膜，则 自右向左移动电解时阳极区 pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH降低（假设电解前后积变化忽略不计）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )- 在0.1mol/lNaHCO3溶液中：c(Na+-

3)>c(CO3)>c(H2CO3)在0.1mol/lNa3溶液中：c(OH-)-c(H)=c(HCO3-)+c(H4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO2-)c(NH4+)c(OH-)＝c(H+)44等pH的①（NH2SO4NH4NH4Cl，NH4

+浓度由大到小的顺序是③＞①＞②常温下，向10mL0.1mol

L1

2C2O

溶液中逐滴加入1lL－1OH溶液，所得滴定曲线如图·所示。下列说法正确的是（ ）·HC2O4溶液呈弱碱性＋Bc()>c(HC2＋

－4)>c(C2O－

2－ ＋ 2－ ＋ C

＋ c()>c(HC2O4

)＋

2O4

－2)＋2

2C2O4)4D4

)＋c(HC

－2O4)＋c(H2C

－2O4)＝0.1mol第Ⅱ卷（非选择题 共52分）仪器设计下列实验。（甲同学利用Cu片和浓硝酸在图I装置中制备并收集干燥的 NO2气体请完成下列问题：①图I中仪器A的名称 ；②收集NO2的方法 ；③B中发生反应的离子方程式为 。④将收集满 的烧瓶倒扣入装满水的水槽中，假设溶质不扩散，烧瓶内溶质的物质的量浓度为（假设此时为标准状况）。（乙同学利用图I装置制取氨气和氧气的混合气体， 并且利用图II装置验证氨的某些性质。 A中加入氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 b→c→。请完成下列问题：①B中加入的固体物质是 （写出该物质的电子式）。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。③E中发生反应的化学方程式为 ， 。4（4分）碳酸二甲酯（OCOOC，简称C）在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用，称为绿色化学品。目前，主要通过甲醇、 、在常压、70～和催化剂的条件下合成 。主要产物有和。请回答下列问题：（已知：①CO的标准燃烧热为：-283.0kJ?mol11molH2O（l）完全蒸发变成H2O（需吸收44.0kJ的热量③OH（）＋（）→OCOOC3（）＋2O（）△＝-15.5l-1则O（）＋（）＋2（）→OCOOC（）＋HO（）△＝ 该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是 。（在制备DMC的实际工艺过程中，用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性说明影响催化剂活性的因素有 。从化学反应原理分析，合适的催化剂在化学反应中的作用有① ，②提高化学反应的选择性能。（使用甲醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应： 达到平衡时，测得 、、分别为lll容器的体积为 该温度下，现往容器中继续通入 l此时（正）（逆）（选填、＜“，用数据说明理由 。（某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入 2.5mol（适量2和×-5l催化剂发生反应③，研究反应时间对甲醇转化数（的影响，其变化曲线如右图所示。 （计算公式为：化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。在该温度下，最佳反应时间是 10h内DMC的平均反应速率是 。5（1分）废弃物的综合利用既有利于节约资源， 又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽 （n总含量约为回收Cu并制备nO的部分实验过程如下：（写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、 30%H2O2反应的离子反应方程式 ；帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的 H2O2除去。（为确定加入锌灰（主要成分为 、杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去 H2O2后液中的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有 的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液加入过量的 I，用标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2++4I﹣═白色）↓+I2 2 32﹣2I﹣2﹣2Cu 2SO O6①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 ；②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有的溶液，量取20.00mL上述含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液，加入过量的I，用0.1000mol/LNa标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：实验编号 1 2 3 4（O（）2 1 u（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的HO2所测定c（）将会（、；（常温下，若向50mL0.0001mol/L溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已2知Cu（2

]=2.0×10﹣20，计算沉淀生成后溶液中 = mol/L；（已知pH＞11时n（2能溶于NaOH溶液生成[OH）。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的pH按金属离子浓度为 计算。开始沉淀的pH沉淀完全的 pH1.13.25.8开始沉淀的pH沉淀完全的 pH1.13.25.88.85.98.9NaOH。由除去铜的滤液制备实验中可选用的试剂： 、1HNO3、NaOH。由除去铜的滤液制备

nO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量 30%使其充分反应；②加入适量的1.0mol?L②加入适量的1.0mol?L﹣NaOH调节pH，产生沉淀；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥ 900℃煅烧。6（5分）有机物（2H3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去） 。D能使溴的溶液褪色；B不能与溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。请回答下列问题：（写出E中含氧官能团的名称 。（写出A的可能的一种结构简式 。（写出反应类型：D ；E 。（写出E与新制反应的化学方程式 。（E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种，写出其中任意一种同分异构体的构简式 （任写一种）①含有苯环且苯环上只有一个取代基 ②分子结构中含有甲基 ③能发生水解反应一、选择题(共22个小题，只有一个答案符合题意， 1到18每题2分，19到22每题3分，共48分D 2．B A 4．D C D A A 9．C 10．A 11．D13．C 14．C 15．B 16．D 17．C 18．C 19．B 20．D 21．C 22．C二、非选择题：（共52分）3（2分（）①分液漏斗 （1分） ②向上排空气法 （1分）＋3③Cu+4H +＋3

－＝

﹣1+2NO2↑+（2分） ④mol?L

（1分）]Na（）①＋[··]Na

（1分） ②还原性 （2分）4NH35O2 4NO2NO+＝2NO2 （各2分）4（4分（）-342.5kJ/mol（2分） 反应放出大量的热 0（2分）（催化剂表面积大小（ 1分） 加快反应速率（2分）（=（1分） Qc==9，平衡不移动（ 2分）（10（2分） 7.510-4mol/(L

（2分）5（1分（）HO

H+=C++

2分）2（淀粉溶液（1分（1分）②2分）偏大；1分）2（）0﹣0（2分）n（向滤液中滴加 1NaOH，调节溶液8.9≤pH≤11，使沉淀完全．（2分）n6（5分（）羟基、醛基（各 2分）（（2）或（2分）（3）消去反应氧化反应（各2分）（4）＋＋＋。 （2分）（5）2分任写出一种就可以 （1分）2019-2020 学年高三上化学期中模拟试卷含答案可能用到的相对原子质量： H1 B11 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Co59选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只．．．．选项符合题意。最近美国化学家借助太阳能产生的电能和热能， 用空气和水作原料成功地合成了氨气。 下列有关说法确的是ANH3是电解质该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源DN2下列有关化学用语表示正确的是过氧化氢电子式：中子数为 28的钙原子

2820Ca铝离子结构示意图：Br4，三溴苯酚：Br OHBr－－25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是－－能使甲基橙变红的溶液中： Na+、

4+、MnO

4、SO233+3pH=14的溶液中：Mg2+、、Cl－、HCO －33+3－－

－1·HI溶液中：

2+

、SO

－、

－1·l

溶液中：Mg2+、Al3、NO3．．．3

、SO4下列有关物质性质与应用对应关系不正确 的是4氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂MnO4能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为 0.4NA4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为 0.1NA0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为 0.4NA标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为 0.2NA实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是温度计

用Cl2废液

NaOH溶液甲

水层层乙

萃取 橡皮液水 液溴丙 丁

废液中的溴化氢C置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴+H=CO2－+H=CO2－3A．3

溶液中加入醋酸溶液： HCO +

↑+3232

溶液中通入过量CO

气体2AlO

－222+CO222

+3H

O=2Al(OH)

↓+CO2－2233+Cu2－CFe(OH)2溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2HD．乙醛与含有NaOHCu(OH)2233+Cu2－+2Cu(OH)2+2Cu(OH)23CHCHO+OH3

△

+3HO常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是甲组 ①②③ 溶液 ④乙组 a.NaOH溶液 b.浓氨水 氯水 e.H2O2溶液A．① D．④短周期主族元素、Y、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知的最低负价与 Y的最高正价数和为零，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序： r(Y)＞r()＞r(W)＞r()B．的最高价氧化物的水化物酸性比 W的强C．的简单气态氢化物的稳定性比 W的弱D．分别与Y、形成的化合物中化学键类型相同

XY Z W建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

1/4Na2O Na2O

1/2，Na2O2

Na2O2

n(O2)n(Na)铁在中燃烧，铁的氧化产物：

1 FeCl2 FeCl2，FeCl3

FeCl3

n(Cl2)n(Fe)2/3 8/3与反应，反应产物： n(NH3)N2 HCl

N2，HCl，NH

NNH4Cl

n(Cl2)溶液中通入

1 Fe2+

Fe3+

n(Cl2)n(FeBr2)不定项选择题本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。下列有关说法正确的是A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连B．2Na2O2+2CO2=2Na3+O2在常温下能自发进行，则该反应的△ H＞C．由PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+l2↑+22O可确定氧化性：PbO2＞l2－D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中 c(CH)/c(CH的值不变一种瑞香素的衍生物的结构简式如右图，下列有关该有机物性质的说法正确的能与FeCl溶液发生显色反应

HOOC

OCH331mol该有机物最多可与 3molH2加成1mol该有机物最多可与含 5molNaOH的溶液反应1mol该有机物与足量溶液反应可放出 在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

HOOCHO

O OOCH3选项 实验操作 现象 结论将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入 SCNA液

溶液变红 该铁锈中只含三价铁食盐试样中加入盐酸和 I溶液，再加BCCl4振荡

下层呈紫红色

该食盐试样中可能含有IO3C 某酸雨试样中加入

溶液 有白色沉淀 酸雨试样中只含SO4某卤代烃试样加 NaOH溶液煮沸，冷4D后用稀硝酸酸化，再加入 溶液

只有白色沉淀 该卤代烃为氯代烃· 1425·

1下列溶液的pH如下表，有关比较错误 的是序号溶液①NaCl②CH3COONH4③NaF④NaHCO3pH7.07.08.18.4酸的强度：由水电离产生的 －溶液中酸根离子浓度： c(F

－23)=0.1mol)＞23)=0.1mol3序号④中：c(HCO3

)+c(HCO －1在恒容密闭容器中进行的反应： (g) △H。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（见右图中曲线①② ③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关是A．该反应：△H0

70率502转40O2C302010

▲○●● ○●

▲▲ ①②●③

说法正确的B．氢碳比：①＜②＜③

0400

600

700

800T/K其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高 的转率若起始2浓度为－、2为－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则 0时该反的平衡常数数值约为 1.7非选择题16.（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为 含少量、等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。

MnO2

NH4HCO3溶液NH3辉铜矿 浸

过滤Ⅰ 除铁 沉

赶氨 过滤Ⅱ Cu2(OH)滤渣Ⅰ Fe(OH)3

MnCO

滤液Ⅱ（滤渣Ⅰ的成分为 MnO2、单质S和 ▲ （写化学式）；硫酸浸取时，被MnO2氧化的化学方式为 ▲。（浸取时，溶于硫酸的离子方程式为 ▲；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能原因是 ▲ 。（赶氨时，最适宜的操作方法是 ▲ 。（滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 ▲ （写化学式）。17.（15分）长托宁是一种选择性抗胆碱药， 可通过以下方法合成（部分反应条件略去） ：Mg 试剂

OH OHHPd/CBr无水乙醚

MgBr 2）H

COOH③

C COOHA ① B ② C DOH HOLiAlH4 ④

CH2OH

OC CH2 N

OHC CH2O⑤ ⑥NE F G（长托宁）（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 COOH和

OCH3－C－CH

为原料制备3

CH=C－CH3CH3

的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：NaOH溶液 CHCHCHCH3COOCH3△ ▲ ▲ ▲.（2分）2(OH)32·nHO均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。（这两种钴的化合物中钴的化合价为 ▲ 。（在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为 ▲。（）32·n2O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（

固体样品的剩余质量固体样品的起始质量

100%）随温度的变化如下图所示（样品在 300℃前失去结晶水，图中A、、、D各处固体均为纯净物，其中 、D为氧化物）。) 100(率留 A残71.08 ·体 B固59.04% ··C·32.26% D30.12% ·20 180

340

500/

660①3·nO晶体中n= ▲ (填自然数)。②点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成） ，该气体的结构简式为 ▲ 。③点反应释放、两种气体，n(CO2)= ▲ 。④D点残留固体的化学式为 ▲ 。（列出上述计算过程）15分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：盐酸Na2B4O

H2O

溶解 调pH3～4 冷却到恒温结晶

步骤a 步骤b 干燥 H3BO

（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和 ▲。（用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 ▲ 。（用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为 ▲ 。（实验流程中缺少的步骤 a、步骤b操作分别为 ▲ 、▲ 。（5）CHCHOHCH

+H3BO3

CH2OHCHOCH2O

+2H2OBOH

CHCHO，CH

+NaOHBOH

CHCHOCH

BONa+H2OKa=7.3滴定步骤为：准确称取样品 锥形

中性甘油25mL

加热 滴入1-2滴酚酞 0.2000mol·L-1NaOH溶液冷却 滴定终溶解 滴定

①滴定到终点时溶液颜色变化是 ▲ 。②若滴定到终点时消耗 NaOH标准溶液则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为 ▲（假定杂质不反应）。③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果 ▲ （选填偏大“偏小或“不变”。14分）磺酰氯（是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。 已知磺酰氯是一种无色液体，-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。－（）已知：S2(g)+C2(g)+Sl(g) 2(g) △aJ－－1S2(g)+SC2(g) (g) △bJ－则反应：S2(g)+(g) S22(g) △H= ▲ Jl （用含a、b的代数式表示）；该反应衡常数表达式为 －（磺酰氯可与白磷发生反应为： +10=+10SO2↑，若生成则转移电子的物质的量为 ▲ mol。（某学习小组的同学依据反应： (g) △H＜设计的制备磺酰氯装置如20图-1。m活性炭B玻璃棉n吸滤瓶DA C

负载Li CLiAlCl4 SO2Cl2选择性透过膜题20图-1 题20图-2①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取 其反应的化学方程式为 ▲。②有关题20图-1所示的装置说法正确的是 ▲ （不定项选择）。、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和 溶液b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化c.B处反应管冷却水应从 m接口通入装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却e.DU形管中盛放的可能是碱石灰③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 ▲。（）GET公司开发的Li-S22军用电池，其示意图如题 0图-2所示，已知电池反应为：i+S22=l+S↑；则电池工作时，正极的电极反应式为 ▲ 。21．(12分)【选做题】本题包括 、B两小题，．，．。若多做则按A小题评分。[物质结构与性质]磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质 B与3（或P）反应，也可热解 PC3制得。（锌离子基态时核外电子排布式为 ▲。（中磷原子的杂化轨道类型为 ▲ 空间形状为 ▲ （用文字描述）。（）PC3能够与配合物4发生配体置换反应：4+4PC3=)4+4C。①与CO互为等电子体且带 1个单位负电荷的阴离子化学式为 ▲。②中含 键数目为 ▲。（立方BP的晶胞结构如右图所示，晶胞中含 B原子数目为 ▲。[实验化学]铝镁加（）是一种制酸药，其组成为 l2Mg6(OH)(C3)22，实验室可通过下列实验制备铝镁加。步骤称取2O(0.26mol)，(S)H2O(0.046mol)溶于L水中得到混合溶A，另称取无水溶于400mL水得到溶液。步骤将、B两溶液同时等速滴加到盛有 水的2L三颈烧瓶中，维持 90℃，不断搅拌。步骤抽滤，并用蒸馏水洗涤沉淀 4次，100℃下干燥5h，得白色疏松固体 。（1）步骤2需缓慢滴加两种溶液并不断搅拌，其主要原因是 ▲ 。（2）①步骤3抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 ▲ 、▲ 。②如何证明沉淀已洗涤干净 ▲ 。（3）本次实验所得产品产率为 ▲ 。（4）铝镁加中和胃酸的离子方程式为 ▲ 。化学试题参考答案及评分标准题号12345678910答案CDDABBDDAC题号 11 12 13 14 15 1-10每题2分，共20分答案 C AC BD B

11-15每题4分，共20分16（12分）（）Si2（2分2+u2S+HS4=4+O4+S+4H（2分）+ 3+（=2Fe（2分3+Fe可催化SMn2氧化（F3在浸取时起媒介作用）（2分）（将溶液加热（2分）（）(N4S（2分）（评分说明：无机方程式中出现化学式错误不给分，方程式中化学式全对，但方程式未配平的，给 1分，方程式没有写成最简式，视为方程式未配平，给 1分，下