黑龙江省哈尔滨市第二十六职业高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

黑龙江省哈尔滨市第二十六职业高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.水和四氯化碳

B.碘和四氯化碳

C.酒精和水

D.汽油和植物油参考答案：AA.四氯化碳不溶于水，可以用分液漏斗分离，A正确；B.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，B错误；C.酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选A。2.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Fe2+

NO3－

SO42－C．NH4+

Na+

SO42－

Cl－

D．K+

Na+

HCO3－NO3－参考答案：C略3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.酸性溶液中:

Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B.0.1mol/LNa2S溶液中:

Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C.无色溶液中:

K+、H+、Cl-、MnO4-D.0.1mol/LNaOH溶液中:

K+、Na+、SO42-、CO32-参考答案：D4.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是()A.Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B.Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD.Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋参考答案：D原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据方程式可知，Li是负极，失去电子，电极反应为Li－e－===Li＋，D正确，A、B都不正确；二氧化锰是正极，得到电子，C不正确。5.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A．莽草酸的分子式为C7H4O5

B．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸能使溴水褪色参考答案：D略6.．下列化学用语表示正确的是 A．原子核中有6个中子的硼原子：

B．HCl的电子式：H+[：Cl：]－

C．K+结构示意图： D．HClO的结构式：H—O—Cl参考答案：D7.某气态烃在恒容密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内(温度高于100℃)压强保持不变，该烃可能是（

）A.C2H6 B.C2H4 C.C3H8 D.C3H6参考答案：B【分析】设该烃的化学式为CxHy，反应前后的压强不变，则气体的物质的量不变，结合反应的化学方程式判断。【详解】设该烃的化学式为CxHy，根据：CxHy+（）O2=xCO2+H2O燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，则气体的物质的量不变，则有：1+=x+，解之得y=4，即烃中含有的H原子数为4。故选B。

8.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应

③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧

⑥食物腐败A．②③④⑤⑥

B．②③④C．②⑤⑥

D．①③⑤参考答案：C略9.下列反应中需要加入还原剂才能进行的是

A．H2→H2O

B．Zn→Zn2＋

C．Fe3＋→Fe2＋

D．CuO→CuCl2参考答案：C略10.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：2参考答案：A11.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A．V（H2）═0.1mol/（L?min） B．V（N2）═0.1mol/（L?min）C．V（NH3）═0.15mol/（L?min） D．V（N2）═0.002mol/（L?s）参考答案：D【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同．【解答】解：发生反应：N2+3H2=2NH3，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.033；B.=0.1；C.=0.075；D．V（N2）=0.002mol/（L?s）=0.12mol/（L?min），=0.12，故D表示的反应速率最快，故选D．12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）。A．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数为NAB．将10.6gNa2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2NAC．1molCuO被还原成Cu，得到电子数目为2NAD．1L0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.5NA参考答案：D13.下列离子方程式或化学方程式的书写，正确的是(

)

A．常温下，将铝片置于浓硝酸中：Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O

B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：

Cu2++OH﹣=Cu(OH)2↓

C．氯化铁溶液与铜反应：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．向氯化亚铁溶液巾通入氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣参考答案：D略14.对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的(

)A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：①氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应与反应物用量无关；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；③氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，反应与反应物用量无关；④金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应与反应物用量无关；解答：解：①氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；③氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；④金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；故选：C．点评：本题考查了化学反应，熟悉物质的性质及反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大．15.下列说法不正确的是（）A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C.化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的D.燃料有足够的空气就能充分燃烧参考答案：D分析：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热的；B、中和反应是放热反应；C、根据化学反应伴随能量的变化实质来回答；D、从燃烧的条件分析，要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积。详解：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热反应，A正确；B、氢氧化钾与硝酸的反应是中和反应，属于放热反应，B正确；C、化学反应的过程，有的是物质内部的能量转化为热能或是其他形式的能，有的是释放能量的过程，有的是吸收能量的过程，C正确。答案选D。点睛：本题考查学生常见的反应的吸放热情况以及能量变化知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断：肯定存在的物质有

；肯定不存在的物质有

；可能存在的物质有

．参考答案：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．

【分析】混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，滴加BaCl2有白色沉淀产生，加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl．【解答】解：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4，（3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定，所以，肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有NaNO3、KCl．故答案为：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．【点评】本题考查未知物的经验，题目难度不大，本题注意根据物质反应的现象进行推断，学习中注重常见元素化合物知识的积累．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是

。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式

、

。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。写出金属铝和它的氧化物在常温时分别溶于足量稀硫酸的离子方程式

、

。参考答案：（1）纯碱（或Na2CO3）（2）CO32－+2H+＝H2O+CO2↑，

H++OH－＝H2O（3）2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O略18.（8分）下列物质中：（1）互为同分异构体的有

（2）互为同素异形体的有

（3）属于同位素的有

（4）属于同一种物质的有

。(填序号)

①液氯

②

③白磷

④氯气

⑤⑥Cl

⑦Cl

⑧红磷

⑨H2O

⑩D2O参考答案：（共8分，每空2分）②⑤/③⑧/⑥⑦/①④略19.（11分）现用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其