浙江省温州市泰顺县第四中学2021年高一化学测试题含解析

浙江省温州市泰顺县第四中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差是（

）A．0

B．57

C．118

D．175参考答案：B略2.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.麦芽糖 B.纤维素 C.油脂 D.氨基酸参考答案：B天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质，故选项B正确。3.某元素由化合态变成游离态（

）

A．一定被氧化

B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原

D．没被氧化还原参考答案：C略4.向含...的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是

（

）A．

B.

C.

D.参考答案：A略5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（

）

A．元素A、B组成的化合物可能是NH3

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．C、D、E的半径：C＞D＞E

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：C略6.下列方法中，不能实现海水淡化的是(

)A.蒸馏法

B.电渗析法

C.过滤法

D.离子交换法参考答案：C略7.下列不属于传统硅酸盐产品的是

A．玻璃

B．水泥

C．光导纤维

D．陶瓷参考答案：C8.已知酸性：>H2CO3>，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4参考答案：C略9.硅是无机非金属材料的主角之一。下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是A.硅的非金属性比硫弱

B.硅酸钠可溶于水C.SiO2与氢氟酸能反应

D.硅原子易失去或得到电子参考答案：D10.在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是(

)A．1g酒精和1g水混合后的总质量B．100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积C．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积D．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量参考答案：B略11.下列反应中，属于加成反应而褪色的是(

)

A．乙烯使溴水褪色

B．将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失参考答案：A略12.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是A.铝失去了光泽

B.剧烈燃烧，火星四射

C.熔化的铝不滴落

D.在加热熔化过程中生成了氧化铝参考答案：B13.一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O。下列说法不正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H+＋O2＋4e－＝2H2OD．每消耗1mol乙醇，反应中转移电子数为6NA参考答案：AD14.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是(

)

A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液

B．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液

D．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液参考答案：B略15.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是（

）A．原子序数是99

B．电子数是43

C．中子数是99

D．质量数是43参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊试液）。（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，分液漏斗中盛放浓盐酸，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯。请回答以下问题：①怎样证明氯气已经充满了整个装置

；②B中的实验现象是

。（2）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，根据信息写出D中反应的化学方程式_____

____。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

。（4）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作

；装置Ⅰ中的现象是

。ks5u（5）若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2:1，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为：

。参考答案：（1）①观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；②溶液变蓝

（2）__C+2H2O+2Cl2==（加热）CO2↑+4HCl↑

（3）生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去

（4）

关闭Ⅰ处活塞

Ⅰ处b瓶内液面下降，c中液面上升

（5）

7：3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为______________，该金属元素的相对原子质量为_________________。参考答案：__95g·mol-1___________，___24_略18.（13分）Ⅰ．CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。（1）图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是

。（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是

（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是

。Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_________、__________（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体为__________mol。（3）写出乙烧杯中的电解的离子反应方程式：____________________________________。（4）如果电解过程中乙溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

__________________________________________________________。（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加54g，要使丙恢复到原来的状态，操作是_________________________________________________________________________参考答案：略19.I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_________________。(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。(3)平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比(1)一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是______（填序号，下同）。(2)一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。参考答案：I．(1)3X+Y2Z

(2)0.015mol/(L·min)

(3)变小

不变

(4)7:5

Ⅱ．(1)②③④

(2)③分析：I.根据图像X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，结合问题通过三段式计算。II.在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。详解：I.（1）根据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应方程式为：3X+Y2Z；（2）v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)；（3）根据方程式可知平衡时容器内气体的压强与起始时比变小；组分都是气体，容积不变，气体的质量不变，因此反应前后气体密度不变；（4）

3X+Y2Z起始量（mol）

a

b

0变化量（mol）

3x

x

2x时刻量（mol）a－3x

b－x

2xn（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，解得a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；II.（1）①反应在恒温恒压下进行，因此压强不变不能说明反应达到平衡，①错误；②组分都是气体，气体质量不变，是恒压状态，容器的体积减小，因此密度不变能说明反应达到平衡，②正确；③正反应气体物质的量减少，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，③正确；④根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，正反应气体物质的量减小，因此当M不变，说明反应达到平衡，④正确；⑤没有指明反应进行方向，不能说明反应达到平衡状态，⑤错误；答案选②③④；（2）①反应在恒温恒压下进行，因此压强不变不能说明反应达到平衡，①错误；②只有生成物中有气体，且体积比固定，因此密度始终不变，不能说明反应达到平衡，②错误；③正反应气体物质的量增加，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，③正确；④只有生成物中有气