2022-2023学年湖北省十堰市郧西县第四中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年湖北省十堰市郧西县第四中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H1

②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）

△H3=+2.1kJ/mol

下列说法正确的是（）

A.△H1>△H2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D2.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()A．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na【Al(OH)4】

B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．N2→NO→NO2→HNO3

D．S→SO2→H2SO3→BaSO3参考答案：CD略3.下列说法正确的是A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电参考答案：B试题分析：A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误。4.向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是A．浓H2SO4具有脱水性

B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性

D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低参考答案：A5.设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是()A.标准状况下，2.24L水中所含的电子数为NAB.常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC.0.1molNa2O2晶体中所含的离子数为0.4NAD.1molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA参考答案：B试题分析：A、在标准状况下，水不是气体，所以不能使用气体摩尔体积进行计算，所以不能计算其电子数，不选A；B、16克臭氧的物质的量为16/48=1/3mol，所含的电子数为1/3×24=8mol，选B；C、在每摩尔过氧化钠的晶体中含有3摩尔离子，所以0.1摩尔的过氧化钠晶体中含有的离子微0.3摩尔，不选C；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以1摩尔铁失去8/3mol电子，不选D。6.下列说法中正确的是()A.通常状况下，溴呈液态，碘呈固态，是由于溴的分子间作用力小于碘B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.共价化合物溶解时均会破坏其共价键D.HF的分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定参考答案：AA.通常状况下，溴和碘在固态是都构成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，导致溴呈液态，碘呈固态，故A正确；B．含极性键的共价化合物不一定是电解质，例如烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质，故B错误；C.共价化合物溶解时不一定会破坏其共价键，如乙醇溶于水，共价键没有被破坏，故C错误；D．HF比HCl稳定是因为，H-F键比H-Cl稳定，故D错误；故选A。7.M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

A．24g/mol

B．40g/mol

C．64g/mol

D．65g/mol参考答案：A略8.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数

d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C因为核外电子排布相同，因此令A为Mg、B为Na、C为N、D为F，A、原子半径同主族从上到下逐渐增大，同周期从左向右逐渐减小(稀有气体除外)，因此有B>A>C>D，故A错误；B、原子序数的大小顺序是a>b>d>c，故B错误；C、因为核外电子排布相同，因此离子半径随着原子序数的递增而减小，即C>D>B>A，故C正确；D、单质的还原性：Na>Mg>N>F，因此是B>A>C>D，故D错误。9.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是(

)A.镁片作为负极 B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗

D.电池工作时实现了电能向化学能的转化参考答案：D【详解】A.根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A正确；B.该原电池中，电解质溶液是食盐水，故B正确；C.Mg作负极，电极反应式为Mg?2e?=Mg2+，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确；D.该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误。答案选D。10.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（

）A.是氧化剂

B.是还原剂

C.被还原

D.是还原产物参考答案：B反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂；答案选B。11.下列实验中，没有颜色变化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．鸡蛋清中加入浓硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：A略12.下列说法错误的是A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物

B、在共价化合物中一定含有共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物

D、离子键可能存在于共价化合物中参考答案：D略13.下列各反应中，不是可逆反应的是

A．常温下，二氧化硫与水反应

B．在高温、高压和催化荆条件氮气与氢气反应

C．常温下，氨气和水反应

D．常温下，二氧化氮和水反应参考答案：D14.为了检验SO42-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是()A．方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B．方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C．方案丙：试液无沉淀白色沉淀D．方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解参考答案：B略15.地球大气臭氧层集中在离地面20～30km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%。近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少。这是由于过量紫外线照射A．引起空气发生化学变化

B．产生杀菌消毒作用C．诱发动植物的基因突变

D．造成病毒感染参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：⑴取两个试管，各加入5mL12％的双氧水（H2O2）溶液

⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度。可选试剂：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。实验步骤：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反应后，将溶液分成三份⑶取其中一份，加试剂____（填序号），用力振荡一段时间，现象_____________，说明___________。⑷另取一份，加试剂____（填序号），现象___________，说明____________。参考答案：同意；一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应。改直接加热为水浴加热。⑥；CCl4层显紫色；说明反应生成碘；⑤；显血红色；说明还有Fe3+，反应有一定的限度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）写出下列过程反应的离子方程式：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

。（2）用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体：

。（3）将硅单质投入NaOH溶液：

。（4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：

。（5）把一定量的Ba（OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4：

。参考答案：.(1)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

(2)7CO2＋10OH=3CO32-＋4HCO3＋3H2O(3)Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑(4)2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓(5)Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O略18.Ⅰ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_______________________。（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_________。反应达限度时，Y的转化率为________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为__________。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1mol/(L·s)，则__________中反应更快。Ⅱ、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（4）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是___________。（5）从能量转化的角度来看，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。（6）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生参考答案：(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L·min)

10%

10:9

(3)乙

(4)负

Zn-2e-＝Zn2+

有大量无色气泡产生

(5)热能

电能

(6)AD试题分析：(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2。(2)根据计算用x表示反应的平均速率；Y的转化率=变化量÷初始量，压强之比等于物质的量比。

(3)反应速率之比是相应的化学计量数之比判断；（4）B构成原电池，锌的活泼性大于铜；Zn是负极，负极反应是Zn-2e-＝Zn2+，Cu是正极，正极反应是。（5）从能量转化的角度来看，A锌与硫酸反应放热，B是原电池将化学能转变为电能。（6）根据原电池原理分析。解析：(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，则反应的化学方程式为:3X+Y

2Z。(2)根据，用x表示反应的平均速率=0.075mol/(L·min)；Y的转化率=变化量÷初始量=，压强之比等于物质的量比，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。

(3)甲中3mol/(L·min)，乙中0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，所以乙中反应更快；（4）B构成原电池，锌的