高中化学-离子键教学设计学情分析教材分析课后反思

第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时离子键泗水一中高一化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时离子键教学分析：【知识目标】1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成；2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。【能力目标】1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。【重点、难点】离子键的形成过程、离子化合物的概念【教学方法】讨论、交流、启发【教学用具】PPT等教学过程设计：导入新课我们已经学过元素周期表，同学们想一下，到目前为止我们已经发现了多少种的元素？这一百多种元素组成的物质却数以万计，有这样的，这样的，还有这样的，青海盐田，今天我们就以NaCl为例，探究元素的原子是通过什么作用形成的那么多丰富多彩的物质的。这就是我们今天的主要内容离子键（板书：离子键）。教学环节一：离子键的概念同学们，我们之前已经学过熔融NaCl的导电性实验，咱们再看一下这个实验，仔细观察实验现象。我们发现电流表的指针发生了偏转，说明产生了电流，为什么会产生电流呢（产生了自由移动的离子），电流的产生又说明了什么（NaCl是由离子构成的）？Na+和Cl-都是看不见摸不着的，今天我们就从微观上来认识一下，NaCl的形成过程。请同学们画出钠原子和氯原子的原子结构示意图，并试着解释一下氯化钠的形成过程（提问）。那么NaCl是不是这样形成的呢，我们通过一个动画来认识一下。播放flash动画，同学们看一下Na原子和Cl原子的最外层电子分别是多少，对，这时候的Na原子和Cl原子都是不稳定的结构，Na易失一个电子，变成Na离子，形成8电子的稳定结构，Cl容易得一个电子，变成Cl离子，形成8电子的稳定结构，同学们思考一下这样的一个问题，现在Na离子和Cl离子之间存在哪些作用力？是正负电荷之间的吸引力，还有别的吗，同学们想一下原子核带什么电？核外电子带什么电？所以除了吸引力以外还有排斥力。通过吸引和排斥，达到平衡以后，就形成的离子键。再让刚才的同学说一下NaCl的形成过程。所以我们给离子键下一个定义：人们把相邻阴阳离子之间的相互作用称为离子键。我们想一下，成键微粒是什么？它们之间的相互作用是什么？我们再想一下成键条件，首先得形成阴阳离子，那哪些元素能产生阳离子？一般活泼的金属能产生阳离子，哪些元素能产生阴离子呢？一般活泼的非金属能产生阴离子。他们之间通过相互作用或者说是吸引和排斥，形成离子键。但是我们直接说哪一族还是比较笼统的，我们总结一下，一般来说含有K+Ca2+Na+Mg2+Ba2+NH4+，这些离子的化合物中都含有离子键。这儿特别强调两点，第一点：NH4+全部是非金属元素，但是它组成的化合物含有离子键，第二点：AlCl3是金属和非金属组成的，但它是共价键。接着做两个题来巩固一下。同学们想一下，离子键能不能单独存在，那它存在于哪？这就是本节课的第二个重点离子化合物。我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物。这里我们再想一下离子键的概念，这里出现了三个词：离子键，阴阳离子，和离子化合物。咱们强调几个概念，我说5句话，你们判断一下。这就是离子化合物的三个一定和两个不一定。学完离子键和离子化合物，你想一下，怎么形象的表示离子化合物的形成呢？进入本节课的第三个重点电子式（板书）首先写一下原子的电子式，强调就是元素符号加上最外层电子数，离子的电子式，对于简单阳离子，表示方法就是离子符号，简单阴离子元素符号加上最外层电子和所得到的电子用中括号括起来，右上角标明负电荷数。离子化合物的电子式，由阴阳离子简单的组合，并解释同性不相邻。找几个同学去黑板做题，写出镁离子、硫原子、硫离子、溴原子、溴离子的电子式，学完了电子式，咱们学一下怎样用电子式表示离子的形成过程，先讲一下模式：原子的电子式+原子的电子式→离子化合物，通过电子转移，形成了离子化合物。讲解离子化合物NaCl的形成过程，并让学生做练习。做一下课堂练习，之后课堂小结。小结：（1）离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。（2）离子化合物：含有离子键的化合物一定是离子化合物（3）电子式：用电子式表示微粒或物质用电子式表示物质形成过程作业：作业：用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2、MgO、NaF、Na2O板书：离子键离子键定义：相邻阴阳离子相互作用离子化合物：离子键化合物电子式：原子：离子：离子化合物：四、形成过程：学情分析：在初中化学中介绍了离子的概念，学生已经知道了钠离子和氯离子由于静电作用结合成离子化合物Nacl，又知道物质是由原子，分子，和离子构成的，但并没有涉及离子化合物，共价化合物以及化学键的概念。在必修物质的分类，元素及其化合物的学习过程中学生已经对离子化合物，共价化合物有一个大致的了解，学生已经有了物质基础。必修2的化学键内容，目的是使学生进一步从结构上认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。基于以上观点我们确立教学重点为离子键、共价键的概念，离子化合物和共价化合物的概念、化学键的概念，化学反应的实质。效果分析：学生主体参与度教师上课面向全体学生，教学要以学生为本，以全体学生为本，这首先体现在学生的参与度上。（1）全体学生集中注意力学习，学生动手动脑动口的比较多，后进生也比较积极的发言。（2）学生参与的深度。在教学中教师要逐步引导学生进入主动学习的状态，激发学生的求知欲。课堂教学要体现学生心理的调试度我们上课面对的是一个个鲜活的生命，学生学习的心理状态会影响学生的学习。教师备课要备教案，备教材，备学生。课堂教学要体现学生思维的有效度课堂的根本任务是要调动学生的思维，通过教学过程，使学生的思维得到有效的训练，从而产生思维共鸣。教材分析：【知识目标】1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成；2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。【能力目标】1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。【重点、难点】离子键的形成过程、离子化合物的概念【教学方法】讨论、交流、启发【教学用具】PPT等必修二第一章第三节离子键导学案一、复习巩固离子键定义：成键微粒：成键关健（本质）：成键元素：离子化合物定义：（2）常见总类例题：1、下列关于离子键的叙述中一定正确的是（）A、离子键既存在于相邻的分子间又存在于相邻的原子间B、只有非金属元素不可能形成离子键C、金属原子与非金属原子之间的相互吸引形成离子键D、离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的下列物质中含有离子键的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、NH4Cl 6、CO27、NH4NO3 8、Na2O电子式原子：离子：离子化合物：AB型：A2B型：AB2型：练习：写出镁离子、硫原子、硫离子、溴原子、溴离子的电子式4、形成过程：用电子式表示氯化钠的形成过程课后反思：本节课学习了离子键，离子化合物及电子式，离子键和离子化合物的概念以前都有基础，也容易理解，难点是电子式，教师在书写过程中讲解电子式的书写注意事项，利用电子式的书写让学生记住理解电子式的书写规则，在书写过程中应用规则，而在用电子式表示离子化合物的形成过程中，又让