高中化学-化学键教学设计学情分析教材分析课后反思

《化学键》教学设计课题化学键（第一课时）三维目标知识与技能使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。过程与方法通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。情感态度与价值观通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。教学重点离子键教学难点离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成教学方法教学媒体教学内容师生活动修改建议引入]同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。板书]第四节化学键设疑过渡]Na+

与Cl-通过什么方式形成NaCl的呢？思考讨论]1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+

和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。动画投影]用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。讲述]原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+

与Cl-相互结合就形成了NaCl。设疑]Na+

与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？生答]Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。设疑]Na+

与Cl-能否无限制的靠近呢？讲述]（把原子结构示意图表示NaCl的形成过程投影出来，对照分析。）Na+

与Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以Na+

与Cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na+

与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。Flash动画]带有正电荷的Na+

与带有负电荷的Cl-相互靠近，到了一定的距离时不在移动。多次重复上述操作让学生看个明白。投影板书]一、离子键1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键

讲述]通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是什么，粒子之间形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物质的生成必须有新的化学键的生成，这就是化学反应的本质。讨论提纲]1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？总结讲述]（在学生讨论的基础上）形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形成的。离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作用，大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键，大多数的盐和强碱都是离子化合物，因此也存在离子键。阴阳离子之间有静电排斥作用，所以不会出现阴阳离子所带电荷的中和。投影板书]2、离子键的本质与形成条件和形成原因投影讲述]1、成键本质：静电作用2、成键条件：

（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。（2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。（3）强碱与大多数盐都存在离子键。练习]1、下列说法正确的是：()A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8解析答案]1、主要考查离子键的概念

（C）2、主要考查离子键的形成条件。方法一：可以先根据原子序数判断元素的名称，然后判断金属性和非金属性的强弱，再判断能否形成离子键。方法二：可以根据原子的最外层上的电子数判断元素所在的主族，在判断金属性和非金属性的强弱，从而判断能否形成离子键。（C）二、.离子化合物：含离子键的化合物就叫离子化合物。【讲述、课件展示、板书】判断是离子化合物的方法一：（1）大多数盐（除少数如：AlCl3等）。（2）大多数碱（除少数如：NH3·H2O等）。（3）金属氧化物。判断是离子化合物的方法二：（1）看是否有金属元素，如有金属元素，一般含离子键（除少数如：AlCl3等）。（2）看是否有铵根离子，如有铵根离子，一般含离子键。设疑过渡]同学们，NaCl的形成可以用化学方程式表达，但是这只是表达了钠和氯气可以生成了NaCl，而钠和氯气通过什么方式生成NaCl的没有表达出来；用原子结构示意图表示NaCl的形成过程很麻烦、难书写。能否用一种简单的形式表示NaCl的形成过程呢？讲述]我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。板书]3、用电子式表示离子化合物的形成过程（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。学生讨论]H、Na、Mg、Cl、O等原子的电子式。反馈矫正]明确]1、电子式中的电子一般要尽量对称美观。2、同主族原子的电子式基本相同提问]你是否能写Na+、

Cl-、Mg2+、O2-等离子的电子式？学生讨论]（略）投影答案]讲述]金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定结构，书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来，所以阳离子的离子符号就是它的电子式；非金属原子得到电子最外层达到8电子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用小黑点表示最外层的8个电子并且加上n-来表示，n表示阴离子带的电荷数

。提问]讨论如何表示NaCl、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？

投影]

说明]NaCl的电子式的书写是把Cl-的电子式表达出来放Na+之后，Na2O的电子式是在O2-的电子式的两边分别写上两个Na+的电子式，CaCl2的电子式是在Ca2+的电子式的两边分别写上两个Cl-

的电子式。学生讨论]下列电子式的书写是否正确，为什么？反馈矫正]思考讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2

的形式，而它的电子式必须写成这样的形式？答疑]CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。学生讨论]怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程？投影]说明]箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不可以和并。用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是怎样形成离子的，又是怎样形成离子键的，这也反映了化学反映的本质，即发生化学反应就有新键的生成。回顾知识]请回顾本节课学习的内容并作小结。讲述]同学们通过讨论学习，了解了离子键的概念，明确了离子键的形成条件、原因和性质，要求我们在深入理解概念的基础上，掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。多媒体展示氯化钠的形状及空间结构投影形成过程离子键成键的本质：静电作用。多媒体投影重点讲解电子式的书写及形成过程多媒体投影练习布置作业用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCI2NaFMgSK2O板书设计板书]第四节化学键一、离子键1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键

2、离子键的本质与形成条件和形成原因3、成键本质：静电作用4、成键元素

二、离子化合物三、电子式课后反思本节课的重点是一些化学符号的电子式的书写

学生对于掌握电子式以及形成过程感觉较吃力，需多花时间加大练习进行巩固。《化学键》学情分析：1、知识特点：初中化学知识中，学生已经有了如下理解：物质是由原子、分子和离子构成；化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，这是学生对于物质结构的认识水平。是一种初步的认识，没有形成相关离子键、化学键等概念，没有涉及到离子化合物、共价化合物的知识。高中化学知识中，通过氧化还原反应的学习，知道原子在形成物质是会发生电子的转移和偏移；通过物质结构的学习，学生有如下理解：（1）根据原子的结构预测其性质；（2）通过原子结构知识学生了解粒子稳定状态变化；（3）知道核外电子的简单排布规律，但是进一步的排布原理不清楚，电子式书写存在困难，通过实例进一步帮助学生认识物质变化的实质。2、能力特点：高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，因此学生只能对化学键的概念有一个初步的认识，从化学键的变化来认识化学反应的实质有一定的难度。《化学键》效果分析从上课情况来看，师生间的交流能够顺利完成，效果明显比以前的教学感觉要好。课堂上，学生能根据教师对知识的铺垫，完成问题的分析讨论，学生的主体作用得到了很好的发挥。教师能尽量让学生进入学习状态，发挥他们的积极主动性。但由于教学中多以问题引导学生，期望学生根据问题引导得出结论，而由于时间限制，没有给学生足够的讨论时间，有些结论就由教师直接给出，也有的地方缺少总结性的内容或没有及时总结到位。在教学中采取了多种教学手段，多媒体的应用在课堂上使抽象的内容直观化，并采用了分组讨论、知识的探究迁移、对比、应用，加强了学生对新知识的理解;还利用拟人化的比喻激发学生的兴趣，始终让学生处于兴奋状态，有利于教学的进行;对比教学让学生在概念上的混淆有一定的好转。《化学键》教材分析：根据课程标准，有关化学键的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础。高中化学人教版必修2中，《化学键》是第一章《物质结构元素周期律》中第三节的内容。物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用：化学键是第一章“物质结构与性质”的深化理解，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用；同时通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是解释化学反应有能量变化的原因。以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。本节课对于学生形成微粒观，变化观和能量观有重要的意义。《化学键》课堂练习一、单项选择1.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KF3.下列说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键4.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和85.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中，不正确的是（）A.NaH在水中显碱性B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.微粒半径H-＜Li+D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂。6.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（）A.Z中含离子键B.Z可以表示为M2YC.Z可能溶于水D.M形成+2价的阳离子7.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）A.6和8B.11和6C.20和8D.20和178.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物碘化膦（PH4I）是一种晶体，下列对它的叙述错误的是（）A.它是一种离子化合物B.这种化合物加热时，可能产生有色气体C.它不是一种离子化合物D.这种化合物不能跟烧碱发生反应二、双项选择题9．下列关于离子化合物的叙述正确的是()。A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10．用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是()。三、非选择题11．用电子式表示下列物质：(1)CaBr2：__________；(2)NaCl：__________。《化学键》课后反思今天上了《化学键》这节课，本节课位于化学必修二第一章第三节，在化学体系中是一节比较重要的内容，它起到承上启下的作用。只有掌握好化学键才能把后面的知识掌握好。在本节课中我先从问题入手，激发