高中化学-富集在海水中的元素教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计课题第二节富集在海水中的元素----氯（一）课型新授课时1教学目标知识与技能1.了解氯元素的存在，了解氯气的主要物理性质，体会氯气的氧化性。2.初步掌握氯气的化学性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。3．认识燃烧现象的本质。过程与方法1．引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力。2．学习科学家的科学态度和研究方法。情感态度价值观1．运用化学知识在生活中的应用，运用资料卡片------化学史“氯气在一战中的使用”引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识。2．培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。重点氯气的化学性质难点氯气与水反应、与碱反应教学方法自主预习合作学习探究研习教学过程教学步骤、内容师生活动【话语导入】全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，主要为NaCl，导入课题。第二节富集在海水中的元素—氯【展示目标】1．识记氯气的物理性质和化学性质。2．能够理解氯水的漂白原理。3．知道漂白粉的制备方法及氯气的用途【学习指导一】阅读课本82页内容，思考以下问题：1．氯元素在自然界的存在形式？氯的原子结构示意图？2．舍勒是用什么方法制备氯气的？尝试写出化学方程式。【检测题一】1．氯在自然界中以_______态存在，代表物质________。2．氯原子的最外层电子数为_____,很容易________电子，所以氯气表现较强的_______（氧化性或还原性）。3．舍勒发现氯气的化学反应方程式：【转引】氯气早在第一次世界大战中就被用作毒气战，阅读历史故事，提炼出氯气的物理性质？【观看视频】《武状元苏乞儿》中一段有关氯气的视频，说出氯气的一些性质。【板书】一、物理性质【总结】让学生总结氯气的物理性质【提出问题】闻气味的方法？【归纳要点】闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”。【转引】以上是氯气的物理性质，那么氯气的化学性质又是怎样的呢？请同学们观看视频。【要求】认真观看视频，及时将观看到的实验现象记录在学案上。【提问】通过观看视频，你知道了氯气的哪些化学性质？【板书】二、化学性质1.与金属反应（钠、铁、铜）2.与非金属反应（氢气）【要点点评】以上反应均为氧化还原反应，氯气均体现了氧化性，而且从与铜反应，与铁反应更能体现氯气的强氧化性。【提出问题】通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？【要点展示】燃烧的本质是氧化还原反应，有发光发热的剧烈的化学反应都称燃烧。【转引】目前自来水厂用氯气进行杀菌消毒，那么为什么氯气能够杀菌消毒呢？请同学们根据学习指导自主学习。【学习指导二】阅读课本84页，完成下列任务，并把答案填写在学案的相应位置。1．写出氯气与水反应的化学方程式。2．解释自来水厂用氯气杀菌消毒的原理？3．思考：氯气能否使干燥的有色布条褪色？湿润的有色布条呢？【要点点评】问题1：配制氯水，让学生观察颜色，得出氯水中含有氯气分子。【板书】3、氯气与水反应Cl2＋H2O=HClO＋HCl（HClO：次氯酸）【要点点评】问题2：强调是次氯酸的强氧化性【演示实验】分别将干燥的有色纸条和湿润的有色纸条放入充满氯气的集气瓶中。【提问】请同学们说一下观察到的实验现象，思考实验结论。【要点展示】Cl2不具有漂白性，溶于水产生的HClO具有漂白性。【提出问题】久置的氯水还具有漂白性吗？为什么？【要点展示】不具有漂白性，因为次氯酸见光分解。【思考与讨论】：向氯水中分别加入以下物质，推测可能发生的现象并解释原因？

加入试剂现象（1）加紫色石蕊试液

（2）加硝酸银溶液

（3）加Na2CO3粉末

【分析问题】让学生回答小组讨论的结果，并解释现象。【转引】如果直接用氯气进行杀菌消毒，使用和携带极不方便，那我们怎么办呢？请同学们根据学习指导三自主学习。【学习指导三】阅读课本85页内容，思考以下问题：1.漂白液、漂白粉是如何制备的？2．氯气有哪些用途？【板书】4、氯气与碱反应【要点展示】氯气与碱的反应原理，并讲解Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【要点展示】漂白粉的制备：Cl2与Ca(OH)2反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO【展示图片】氯气的用途【回顾总结】请同学们回顾今天所学内容，收获了哪些知识？【课堂小结】1．氯元素的存在和性质。2．氯气的物理性质和化学性质。3．氯水的漂白性。4．漂白粉的制备方法。【课堂检测】1。2008年8月26日江西一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是()A．向顺风方向的低洼处跑B．用浸有碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向逆风方向的高处跑D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援2．下列关于氯水的叙述，正确的（）A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C.氯水放置数天后，漂白性增强。D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色3．（2010·盐城高一检测）2010年4月14日青海玉树发生7.1级地震，为防止发生疾病，在抗震救灾中使用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（）A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C.将氯气通入澄清石灰水可制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O24．某化学课外活动小组应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)浓H2SO4的作用是＿＿________(2)该实验的实验现象为：________________(3)从环保角度考虑，空白处烧杯中应装什么溶液？【作业】1、探究实验请设计简单的实验，说明氯水中存哪些微粒。2、完成学案《巩固练习》。学生明确本节课学习目标学生根据学习指导自主学习教师巡视学生回答问题，教师点评教师提示检测题3学生再次尝试写出制备氯气的化学方程式学生总结物理性质教师适当点评观察学生思考问题教师和学生一起演示学生观看视频，并将实验现象记录在学案上学生回答教师板书学生积极思考教师适当提示学生回答教师总结根据学习指导学生自主学习教师巡视学生回答学习指导中的问题，教师点评观察学生观察实验现象，思考实验结论学生回答教师补充说明学生思考小组内讨论小组代表回答现象并解释原因教师点评并补充说明学生根据学习指导自主学习学生理解学生理解记忆学生说出氯气的用途学生回顾总结学生回答教师点评并总结学生积极思考并回答教师点评学生积极思考并回答教师点评学生积极思考并回答教师点评学生记忆本节课内容并完成作业知识结构与板书设计第二节富集在海水中的元素—氯第一课时氯气一、物理性质黄绿色、气体、刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。二、化学性质1、与金属反应2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl32、与某些非金属反应H2＋Cl22HClH2＋Cl22HCl3、氯气与水反应Cl2＋H2O=HClO＋HCl（HClO：次氯酸）２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑4、与碱液反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O三、氯气的用途本班学生基础比较薄弱，思维能力不强，虽然学生在本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识，对本节课的学习都有所帮助，但是学生基本的实验设计能力、综合分析问题的能力还是比较欠缺，因此本节课问题的设置难度不高，仅仅围绕课本，主要是观察和记录实验现象、整理分析得出结论，氯气与水反应让学生讨论得出相关知识要点，氯气与碱的反应主要采用记忆、引导方式的让学生学习。课堂教学效果是教师进行课堂教学的落脚点，一切教学手段的运用和教学方法的选择最终的目的是课堂教学效果的最大化。教师对每一个教学环节的设计和方式、方法的选择都要先问自己一声：这样做的效果会怎样？要紧紧围绕有效和高效这一核心要求来组织和开展教学活动。当然这里所说的效果是一个综合性的教学效果，内容即包括基础知识的掌握情况，又包括基本技能的训练效果，同时也包括学生学习能力的培养和道德情感的教育等。学生是课堂的主体，通过观看《武状元苏乞儿》片段认识氯气的颜色等性质，学生表情的变化、思维的速度，回答问题、练习、测试、动手操作的准确性等信息反馈，可获知教学信息的传输是否畅通，亦可看出新知识新技能的掌握情况。教学任务是否完成不能只看少数尖子学生，大多数中下学生同样也是知识的接受体，从他们身上更能体现教学任务是否完成，以及教师的教学水平、教学质量的高低。总之，本节课在教师的引导帮助下，全体学生的潜力得到很大限度的挖掘，智力好的学生吃得饱，中等水平的学生吸收得好，差的学生消化得了，学生人人学有所得。课堂教学中充分体现师生平等、教学民主的思想，师生信息交流畅通，情感交流融洽，合作和谐，配合默契，教与学的气氛达到最优化，课堂教学效果达到最大化。教师教得轻松，学生学得愉快。本节课内容选自人教版高中化学必修一第四章【非金属及其化合物】第二节富集在海水中的元素----氯。本节内容主要包括三部分：一、氯气。二、氯离子的检验。三、卤素简介。本节课选取第一部分内容---氯气重点学习。本节内容具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期表、元素周期律的重要基础。在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。例如，氯气的性质与应用及其可能存在的问题。另外，科学史话----“氯气的发现和确认”渗透了严禁、求实的科学思维品质的培养。巩固练习1．下列物质间反应不能称为燃烧的是()A．铁丝在氧气中燃烧B．将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中C．金属钠露置在空气中D．将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中2．下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl33．关于氯水的叙述中不正确的是()A．新制氯水的氧化性强于久置氯水B．新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强C．新制氯水中Cl2的分子数目多于久置氯水D．氯水用于漂白体现了HClO的强氧化性4．工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会使药品明显变质的是()A．AlCl3B．NaOHC．NaHCO3D．AgNO35．实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质6.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A.增加水中含氧量。B.利用阳光中紫外线杀菌。C.使自来水中少量次氯酸分解。D.通过日照提高水的温度。7.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（）稀盐酸B.新制氯水C.氯化钙稀溶液D.生理盐水8.实验室中用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少L？反应中被氧化的氯化氢的物质的量是多少？教学反思教学有法，教无定法。教学是一门无止境的艺术，需要不断的探索。实验视频的准备与创新氯气是一种毒性较强的气体，所以没有准备实验，而是准备了两个视频。反思：怎样让学生学习快乐的同时少受一些危害，同时体现绿色化学的理念。 措施：先看《武状元苏乞儿》中一段氯气的视频，既认识了氯气的颜色状态等物理性质，又带来了乐趣。然后观看氯气和几种金属、非金属反应的性质实验。效果：课堂上学生兴致勃勃的观察实验现象。二、课堂内容的处理和教学效率提高元素化合物的知识特点是散乱，多数章节带有实验，如果实验处理不当，会分散学生的精力，因此本节课的教学方式选择先学后教，先探讨再验证的方式进行。教学难点的处理本节课的难点：①氯气与水反应；②氯气与碱的反应难点①因备课时考虑学生的基础情况，在这个难点问题上没敢加深探究，但从课堂学生表现上来看，应该对氯气与水反应展开更深一步的探究，大胆开展学生探究讨论活动，给予适当的提示启发，学生只有在这样的一次一次的思维碰撞中才能得到更好的发展。难点②氯气与碱反应，我采用分析其实质的方法，让学生依次体会氯气与水反应，盐酸与氢氧化钠反应，次氯酸与氢氧化钠反应后总结出其反应实质，减轻学生记忆的负担也加深学生对其反应的理解。本节内容课标的要求是“了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产