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第二节影响化学反应速率的因素1、内因：（主要因素）反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与H2反应的速率大小关系为F2>Cl2>Br2>I2，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为Mg>Al>Zn>Fe。2、外因：（其他条件不变，只改变一个条件）（1）浓度：增大反应物浓度，反应速率加快，反之减慢；（2）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，反之减慢；（3）温度：升高温度，反应速率加快，反之减慢；（4）催化剂：使用催化剂，能改变化学反应速率，且正逆反应速率的改变程度相同；（5）其他因素：反应物间的接触面积，形成原电池、光辐射、放射线辐照、超声波等。3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：由普通分子到达活化分子状态所需的最低能量图中：E1为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；E3为使用催化剂时的活化能；反应热ΔH＝E1－E2。③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。（两点：足够能量和合适的取向）（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系4、特别说明：改变压强对化学反应速率的影响改变压强对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于气体反应体系，有以下几种情况：①恒温时：增加压强eq\o(――→,\s\up15(引起))体积缩小eq\o(――→,\s\up15(引起))浓度增大eq\o(――→,\s\up15(引起))反应速率加快。②恒容时：a．充入气体反应物eq\o(――→,\s\up15(引起))浓度增大eq\o(――→,\s\up15(引起))总压增大―→反应速率加快；b．充入“惰气”eq\o(――→,\s\up15(引起))总压增大(分压不变)―→各反应物质浓度不变―→反应速率不变。③恒压时：充入“惰气”eq\o(――→,\s\up15(引起))体积增大―→各反应物浓度减小―→反应速率减慢。5、化学反应速率图像及其应用：（1）物质的量（或浓度）--时间图像例如：某温度时，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图象得出如下信息①反应物是X、Y，生成物是Z；②t3时反应达到平衡，X、Y没有全部反应。（2）速率—时间图像平衡体系条件变化速率变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物浓度v′(正)立即增大，v′(逆)逐渐增大，且v′(正)>v′(逆)减小反应物浓度v′(正)立即减小，v′(逆)逐渐减小，且v′(逆)>v′(正)增大生成物浓度v′(逆)立即增大，v′(正)逐渐增大，且v′(逆)>v′(正)减小生成物浓度v′(逆)立即减小，v′(正)逐渐减小，且v′(正)>v′(逆)平衡体系条件变化速率变化速率变化曲线正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v′(正)、v′(逆)均增大，且v′(逆)>v′(正)减小压强或降低温度v′(正)、v′(逆)均减小，且v′(正)>v′(逆)反应前后气体化学计量

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