




下载本文档
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
第四节难溶电解质的溶解平衡1.沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下,当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立固体溶质eq\o(,\s\up17(溶解),\s\do15(沉淀))溶液中的溶质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(v溶解大于v沉淀,固体溶解,v溶解等于v沉淀,溶解平衡,v溶解小于v沉淀,析出晶体))(3)特点:(4)表示:AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag++Cl-。AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。2.沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因:难溶电解质本身的性质。溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的电解质而言,Ksp数值越大,电解质在水中溶解度越大;Ksp数值越小,难溶电解质的溶解度也越小。(2)外因:①浓度(Ksp不变)a.加水稀释,平衡向溶解的方向移动;b.向平衡体系中加入难溶物相应的离子,平衡逆向移动;c.向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平衡向溶解的方向移动。②温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向溶解的方向移动,Ksp增大。(3)实例:[以AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)ΔH>0为例]外界条件移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl-)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变3.电解质在水中的溶解度20℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:溶解性难溶微溶可溶易溶S的S<0.01g0.01g<S<1g1g<S<10gS>10g4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成:①调节pH法如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,CuO+2H+===Cu2++H2O。②沉淀剂法如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为Hg2++H2S===HgS↓+2H+。(2)沉淀的溶解①酸溶解法:如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。②盐溶解法:如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为Mg(OH)2+2NHeq\o\al(+,4)===Mg2++2NH3·H2O。③配位溶解法:如Cu(OH)2溶于NH3·H2O溶液,离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。(3)沉淀的转化①实质:沉淀溶解平衡的移动。②特征a.一般说来,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。如:AgNO3eq\o(――→,\s\up17(NaCl))AgCleq\o(――→,\s\up17(KI))AgIeq\o(――→,\s\up17(Na2S))Ag2S。b.沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。③应用a.锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为CaSO4(s)+COeq\o\al(2-,3)(aq)===CaCO3(s)+SOeq\o\al(2-,4)(aq)。b.矿物转化:CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为Cu2+(aq)+ZnS(s)===CuS(s)+Zn2+(aq)。用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为eq\a\vs4\al(BaSO4+CO\o\al(2-,3)===BaCO3↓+SO\o\al(2-,4));BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑。5、沉淀溶解平衡常数(Ksp)(1)表达式:Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-),式中的浓度都是平衡浓度(2)应用:判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出②Qc=Ksp:溶液饱和,处于平衡状态③Qc<Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出(3)溶度积Ksp的计算eq\o\ac(○,1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度,如Ksp=a的饱和AgCl溶液中c(Ag+)=eq\r(a)mol·L-1。eq\o\ac(○,2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度,如某温度下AgCl的Ksp=a,在0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c(Ag+)=10amol·L-1。eq\o\ac(○,3)计算反应的平衡常数,如对于反应Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2025年消防执业资格考试题库:消防燃烧学基础消防法规修订实施操作案例分析操作解析试题
- 德育教育在化学课堂教学中的渗透
- 2025办公室租赁合同协议
- 德育工作调研报告(同名4735)
- 企业预算管理优化风险控制路径分析
- 信息咨询服务合同(17篇)
- 起重指挥司索工安全操作规程
- 德国大学专业介绍、排名
- 化学新教材培训学习心得体会(9篇)
- 电线导体直径偏差控制
- 扬尘污染控制工作台帐(扬尘防治全套资料)
- 2021年英语专业四级TEM4考试真题和答案
- 各科室临床路径(卫生部)2022
- 学习宣传贯彻反有组织犯罪法工作经验材料
- 大学生德育论文范文3000字
- 美术作品使用授权书.docx
- 金属轧制工艺学1轧制过程基本参数
- 低压电缆头制作安装施工工艺标准
- 初中英语语法讲解PPT课件(共210页)
- 排骨架检验标准_图文
- 工程变更申请表(ECR)
评论
0/150
提交评论