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配平,离子方程式练习(答案)
1.完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：高温CuO+2Al2O3→2Al2O3·3CuO↑在高温下，CuO和Al2O3反应生成Al2O3·3CuO，同时放出氧气。2.将MnO4氧化Fe2的离子方程式补充完整：1MnO4^-+5Fe2++8H+→1Mn2++5Fe3++4H2OMnO4^-在酸性条件下氧化Fe2+，生成Mn2+和Fe3+。3.在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+2H2O→Ce(OH)4↓+2H3O+H2O2在酸性条件下氧化Ce3+，生成Ce(OH)4沉淀和H3O+。4.完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+ClO^-+OH^-→Fe(OH)3+Cl^-ClO^-在碱性条件下氧化Fe(OH)2，生成Fe(OH)3和Cl^-。5.配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：4P+5FeO+2CaO→Ca3(PO4)2+5Fe↑钙线脱氧脱磷反应中，钙和氧化铁与磷反应生成磷酸钙和铁。7.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为Na2Sx+4NaOH+3NaClO→2Na2SO4+3NaCl+2H2O根据反应方程式，Na2S和NaClO的物质的量之比为1:3。因此，Na2Sx和Na2S的物质的量之比为1:16，x的值为4。8.已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。则元素Cr在还原产物中的化合价为根据反应方程式，1molNa2SO3可被1molK2Cr2O7氧化为1molNa2SO4。因此，0.05mol/L的Na2SO3溶液中含有0.0012molNa2SO3，0.02mol/L的K2Cr2O7溶液中含有0.0004molK2Cr2O7。由于Na2SO3和K2Cr2O7的物质的量之比为3:1，因此，K2Cr2O7溶液中的Cr的物质的量为0.0001mol，化合价为+6。9.离子方程式的书写1.Cl2与NaOH溶液反应Cl2+2OH^-→Cl^-+ClO^-+H2O在碱性条件下，Cl2与NaOH反应生成Cl^-、ClO^-和H2O。2.氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl^-氯气在氯化亚铁溶液中氧化Fe2+，生成Fe3+和Cl^-。3.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2++4Br^-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl^-过量氯气在溴化亚铁溶液中氧化Fe2+，生成Fe3+、Br2和Cl^-。4.双氧水在酸性条
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