广西壮族自治区玉林市博学中学高一化学上学期摸底试题含解析

广西壮族自治区玉林市博学中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B分析：苯的主要性质是易取代、能加成、难氧化，结合反应条件、物质的性质分析判断。详解：A.反应①苯与Br2发生取代反应生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有机产物与水混合沉在下层，A错误；B.燃烧反应是氧化反应，所以反应②为氧化反应，苯中含碳量高，因此反应现象是火焰明亮并带有浓烟，B正确；C.反应③为苯的硝化反应，浓硫酸做催化剂，生成物是硝基苯，不是烃，C错误；D.苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，D错误；答案选B。2.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（

）A.燃烧匙

B.蒸发皿

C.试管

D.圆底烧瓶参考答案：DA、燃烧匙可以用于直接加热，故A错误；B、蒸发皿可以用于直接加热，故B错误；C、试管可以用于直接加热，故C错误；D、圆底烧瓶不能直接进行加热，需要垫上石棉网，故D正确；故选D。点睛：本题考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。3.在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是(

)A.钾、钠、铝等最活泼金属

B.锌,铁等中等活泼性的金属C.常温下呈液态的金属

D.金、铂等最贵重最不活泼的金属参考答案：AA.钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故A正确；B.锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故B错误；C.常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故C错误；D.金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故D错误；故选A。4.2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。丙烷属于

A．无机物

B．有机物

C．氧化物

D．混合物参考答案：B略5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．MnOMn2＋

B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O2参考答案：A6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是A.H+

B.Ca2+

C.NH4+

D.SO42-参考答案：D

略7.元素性质呈周期性变化的本质是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化．【解答】解：结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，周期表中同主族元素最外层电子数相同，元素的性质具有相似性，而原子核外电子层数不同，元素的性质具有递变性，同周期元素随核电核数的增大，得失电子的能力发生递变性变化，与原子半径、元素的相对原子质量无关．故选C．8..对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(A2)=0.4mol/(L?s)

B.v(B2)=0.8mol/(L?s)C．v(C)=0.6mol/(L?s)

D.v(B2)=4.2mol/(L?min)参考答案：A略9.下列说法中正确的是（）A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7参考答案：B考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的污染及治理；钠的化学性质．分析：A．浓硫酸使蔗糖碳化是脱水性的体现；B．液体应用细口瓶保存，浓硝酸见光易分解；C．钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；D．正常的雨水因为溶解了少量的二氧化碳气体而显弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，酸雨pH稍小于5.6．解答：A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸为液体，液体应用细口瓶保存，浓硝酸见光易分解，置于低温阴暗处，故B正确；C．钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误；D．正常雨水pH稍小于7，酸雨的pH小于5.6，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的性质和保存，明确浓硫酸、浓硝酸、钠的性质是解题关键，注意浓硫酸脱水性与吸水性的区别．10.随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是A.304不锈钢炊具

B.现行流通的1元硬币C.古代的司母戊鼎

D.秦皇陵墓模拟江湖的水银参考答案：D【分析】由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质是合金材料，据此解答。【详解】A.304不锈钢炊具属于铁合金，是合金材料，A不符合；B.现行流通的1元硬币材质为铜镍合金，是合金材料，B不符合；C.古代的司母戊鼎是青铜合金，C不符合；D.秦皇陵墓模拟江湖的水银属于金属单质，D符合。答案选D。11.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯

0.52

mmol/L总胆固醇

4.27

mmol/L高密度脂蛋白胆固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白胆固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/LA．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】A．溶解度的单位是g；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位；C．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选：B．12.同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是（）A．原子半径

X>Y>Z

B．非金属性

X>Y>Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：B略13.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是

A．9.2g

B．10.6g

C．6.2g

D．4.6g参考答案：D14.下列排列顺序正确的是①原子半径：Na＞Al＞N

②热稳定性：H2O＞HF＞H2S③还原性：S2－＞Cl－＞F－

④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4A．②④

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：B15.（10分）（1）写出下列官能团的名称：①—COOH

②—OH

[来源:/]（2）现有4种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填写结构简式）：[来源:

②能发生水解反应的是

。③具有酸性且能发生酯化反应的是

。[来源:/]

④能发生加成反应的是

参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)A中的化学方程式为_______________________________________。(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为________________________________。(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子_________________________________。②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________________。③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。(4)D装置中倒置漏斗的作用是__________。(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________。a．浓硫酸

b．酸性KMnO4溶液

c．碘水

d．NaCl溶液参考答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由棕黄色变为浅绿色

(3)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+

②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

③不合理

硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验

(4)使气体充分吸收，防止溶液倒吸

(5)b、c【分析】(1)装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收。据此分析解答。【详解】(1)在A中浓硫酸与固体亚硫酸钠发生复分解反应，产生二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)通入足量SO2时，在C中二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化亚铁及盐酸，因此观察到的现象是溶液由棕黄色变为浅绿色；(1)①SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加2-3滴新制的氯水，溶液变为血红色；③硝酸具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，产生的硫酸与BaCl2溶液反应产生白色沉淀就会干扰试验，故该做法不合理；(4)因尾气SO2易溶于NaOH溶液，使装置内气体压强减小，容易引起倒吸现象的发生，所以倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸；(5)验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水等具有强氧化性的物质发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，被氧化；SO2与浓硫酸、NaCl不反应，不能使用，故合理选项是b、c。【点睛】本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，把握装置中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点________(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。(2)取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因，并写出相关的化学方程式：____________________________

___________________。(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：

。

(4)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________。(5)另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么，写出有关的离子方程式

。参考答案：略18.按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O，则：①负极上的电极反应为

；②当消耗标准状况下的O216.8升时，有

mol电子发生转移。（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为

；总反应为

参考答案：（1）①负极：CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O

②3（2）负极：Cu－2e_==Cu2+

总反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O略19.①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质