浙江省台州市横溪中学2022年高三化学知识点试题含解析

浙江省台州市横溪中学2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术参考答案：A略2.化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。下列有关说法正确的是

A．液氨是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性

C．随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强

D．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染参考答案：C略3.参考答案：C4.2008年9月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这就是轰动全国的问题奶粉事件。三聚氰胺的制备反应为：下列说法中不正确的是A．三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B．三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C．三聚氰胺分子中所有的氮原子的化学环境均相同D．三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料

参考答案：C5.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7

K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO参考答案：C解析：A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故B错误；

C．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；

D．向NaClO溶液中通过量CO2，产物应该生成碳酸氢根，故D错误；故答案选C6.根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（）A．三甲苯B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3

2﹣乙基戊烷C．CH3CH（NH2）CH2COOH

α﹣氨基丁酸D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇

参考答案：D考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．三甲苯，应指出甲基的位置，按照有机物的系统命名法命名，甲基在苯环的1、3、5号C，该有机物的正确命名为：1，3，5﹣三甲苯，故A错误；B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3

2﹣乙基戊烷，烷烃的命名中出现了2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长碳链含有6个C，主链为己烷，甲基在3号C，该有机物正确命名为：3﹣甲基己烷，故B错误；C．CH3CH（NH2）CH2COOHα﹣氨基丁酸，主链为丁酸，编号从距离羧基最近的一端开始，氨基在3号C，该有机物命名为：3﹣氨基丁酸或β﹣氨基丁酸，故C错误；D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇，该有机物含有官能团羟基，属于醇类，主链为丁醇，羟基在2号C，3号C有2个甲基，该有机物正确名称为：3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．7.下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是（

）

A．向水中通入氨气

B．向水中加入Al2（SO4）3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：C略8.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L参考答案：B略9.设NA为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是

（

）A．常温常压下，48gO3气体含有NA个O3分子

B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5NA个CO32-

D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子参考答案：A10.下列说法正确的是

()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C液态HCl、固态NaCl不导电是因为未电离，当HCl溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电．因此，HCl、NaCl是电解质，A错误；Cl2、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，NH3、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质NH3·H2O、H2CO3电离出离子的结果，则NH3、CO2为非电解质，NH3·H2O、H2CO3为电解质，所以B、D均错误．11.将溴水分别与酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是()。选项ABCD与溴水混合的试剂酒精己烯苯四氯化碳现象参考答案：A略12.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是（）A．5mol，10molB．6mol，2molC．8mol，2molD．8mol，4mol参考答案：C略13.下列各实验装置图及其作用正确的是(

)参考答案：A略14.叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是A.X的最高价氧化物可作耐火材料B.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C.叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构D.用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物参考答案：D【分析】结合短周期的信息，考虑ZW-应为10电子微粒。从所给的化学式来看，X应为金属元素。Y的最外层电子数为次外层的一半，推测Y为Li或Si；再据X、Y相邻可推测X为Al、Y为Si，Z为O、W为H。所以叶蜡石的化学式为Al2[Si4O10](OH)2。【详解】A．X的最高价氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A项正确；B．氢和氧形成的常见化合物为H2O和H2O2，在常温常压下的确均为液体，B项正确；C．在叶蜡石和二氧化硅中的确都存在硅氧四面体结构，C项正确；D．分离混合物肯定是利用各组分的性质差异。单质铝和单质硅均能与NaOH溶液反应而溶解，所以不能用NaOH溶液分离二者的混合物，反应方程式分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，D项错误；所以答案选D项。【点睛】先根据题给信息，将各元素具体化，然后将各选项用具体元素代入，“翻译”出来即可顺利解答。15.下列装置能达到实验目的的是

A．实验室用装置①制氨气B．装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体棍合物D．装置④可用于电解饱和食盐水制H2、Cl2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③__________________。(3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有____________________；____________________。参考答案：(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全(2)防止溶液吸收空气中的CO2(3)①酸式滴定管②99.9%③样品中存在少量的NaCl少量CaCl2·2H2O失水(1)通过Fe3+的检验说明Fe(OH)3是否沉淀完全，操作时注意取样；(2)酸化目的是为了提高实验的准确性，溶液中CO2的存在会生成少量CaCO3；(3)①滴定操作中注意仪器的润洗情况，②关系式CaCl2·2H2O→2AgNO3147g2mol样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：③测定样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高，说明最终得CaCl2·2H2O中Cl-的含量高，在此基础上分析原因。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）在标准状态下,分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的NaOH溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。数据如表所示反应容器甲乙丙加入合金粉末的质量/g0．5101．533．57与盐酸反应生成气体的体积/L0．560．6720．672与NaOH反应生成气体的体积/L0．336xy（1）根据表中数据可以计算得出的是（

）A．合金的成分和含量

B．合金的密度C．盐酸的物质的量浓度

D．盐酸的密度能计算出的量的值为

。（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从表中的实验数据分析：①不经计算就可判断，肯定没有

（填字母符号）

A．Ca

B．Fe

C．Cu

D．Mg

E．Al②通过计算讨论推测合金的成分为

。（3）根据（2）的推测结果，计算x=

，和y=

。

参考答案：（12分）（1）可以计算得出的是（

C

）；能计算出的量的值为

2.0mol/L

。（2）①肯定没有AC

（填字母符号）；②合金的成分为

Al,Mg

。（3）根据（2）的推测结果，计算x=1.008

，和y=2.016

。略18.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是

，电极名称是

，加入乙醇的铂电极的电极反应式为

。写出乙池中发生的化学反应的离子方程式：

。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为

L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为

。（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为

。（4）甲烷也是一种很好的清洁能源。蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－890.3kJ／mol。356g“可燃冰”(若分子式为CH4