2022年江苏省宿迁市汇文中学高一化学月考试题含解析

2022年江苏省宿迁市汇文中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小参考答案：D解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，A项错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B项错误；升高温度，反应速率增大，C项错误。2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是A.铜

B.铁

C.铝

D.铅参考答案：A3.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3参考答案：B略0.6mol/LFe2(SO4)3和1.2mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为A.0.16mol

B.0.21molC.0.34mol

D.0.46mol参考答案：B溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×3/2=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），溶液中n（SO42-）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，故n（Fe2+）+1/3n（Fe2+）=n（SO42-）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.45mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.45mol-0.24ml=0.21mol，答案选B。点睛：本题考查混合物的有关计算，判断铁与铜离子部分反应是答题的关键，注意根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单。5.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为

A．+7

B．+5

C．+3

D．无最高正价参考答案：D略6.下列电子式正确的是

A．B．C．D．参考答案：C7.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（

）

A．先后通入溴水和澄清的石灰水

B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯

C．点燃、先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯

D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通溴水参考答案：C略8.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()A．铷与水反应的现象与钠相似

B．硝酸铷易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低D．氢氧化铷是弱碱参考答案：BC略9.1molX跟amolY在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)

bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A．a=l，b=l

B．a=2，b=1

C．a=2，b=2

D．a=1，b=2

参考答案：A略10.将6molA和5molB混合于4L密闭容器中，发生如下反应，3A(g)＋B(g)===nC(g)＋2D(g)，5s后反应达到平衡状态，生成2molD，经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是()A．以A表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1B．n值等于1C．平衡时，B的浓度为1mol·L－1D．平衡时B的转化率为50%

参考答案：C略11.有5种单核粒子，它们分别是4019、4018+、4019+、40202+、4120

（“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（

）A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：B略12.有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：有3种环境不同的H原子，故其一氯代物有3种，故选C．13.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是(

)

①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子

②常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol

④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA．①③④⑥⑧⑩

B.①④⑤⑥⑧⑨

C.①②④⑥⑧⑨

D.②③④⑤⑦⑩参考答案：A略14.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A.用来做保险丝

B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨

D.用于家庭装修，做钛合金装饰门参考答案：A【详解】A.保险丝应该用熔点比较低的金属材料制作，而钛及其合金熔点高，所以不适合作保险丝，A错误；B.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，B正确；C.因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，C正确；D.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；故合理选项是A。15.在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为(

)A.1

:

2 B.1

:

1 C.2

:

1 D.3

:

1参考答案：B【详解】首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可以知道，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL=1:1，故原来混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为1:1，所以B选项是正确的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制100mL

1.0mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量____________gNaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入______________中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）

；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度

；②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度

；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度

。参考答案：（1）①

5.9g；②胶头滴管

；③100mL容量瓶；（2）①③⑤②④；（3分）（3）①无影响

；②偏高；③偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）用以下的物质编号回答下列问题。①Li

②N

③Na

④Mg

⑤Li

⑥C

⑦C60

⑧石墨（1）

互为同位素；（填编号，下同）（2）

质量数相等，但不能互称同位素；（3）

的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）

互为同素异形体[学*科*参考答案：18.Fe与Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式

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