混合物的分离和提纯

二、混合物的分离和提纯自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．

分离、提纯混合物纯净物水洗：用水冲洗利用物质的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3思考与交流：P.5（铁的密度：7.7g/cm3）1.用手拣2.用水淘3.用磁铁4.用盐酸分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。学与问P.5在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？粗盐成分：

NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］粗盐提纯：操作过程：

溶解——过滤——蒸发▲溶解操作：

仪器：烧杯、玻璃棒

操作：边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不溶解

1、溶解▲2、过滤操作：所用仪器:一贴、二低、三靠操作时注意:一贴:滤纸要紧贴漏斗二低:滤纸要低于漏斗边缘溶液要低于滤纸三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上玻璃棒紧靠在滤纸三层处漏斗下端紧靠在烧杯内壁通常用来分离液体和不溶的固体铁架台(附铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗▲蒸发操作：所用仪器:操作时注意:玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程铁架台(附铁圈)、酒精灯、玻璃棒步骤现象1.溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，观察2.过滤：3.蒸发：溶解开始时，液体浑浊，静置一段时间后，上层较清，下层较浑浊，有沉淀物滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干得到白色的固体(但质量比粗盐时少了些)思考：三个操作中同时用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？1、溶解搅拌2、过滤引流3、蒸发搅拌思考：P.6你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐SO42-离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在溶液中有Na+、Cl-、SO42-、Mg2＋、Ca2＋对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定．P.7实验1-2SO42-离子的检验原理：SO42-的检验方法

先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在SO42-离子。

注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变表述时应说明：选用什么试剂→出现什么现象

→得出什么结论▲Cl-的检验方法

先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。化学方法除杂的原则：不增：(不引入新的杂质)

不减：(不损耗样品)

易分：(容易分离)变化后再回到目标物质除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序．为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽．有CaCl2、MgCl2、硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？杂质试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2过量的处理：1.加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2.加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa