广东省潮州市铮蓉中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

广东省潮州市铮蓉中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸

B．氢氧化铁和盐酸C．次氯酸和氢氧化钠

D．硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：D试题分析：离子方程式H＋＋OH－==H2O应表示可溶性的强酸或强酸的酸式盐与可溶性的强碱反应生成可溶性盐的反应，A中生成的盐为难溶的BaSO4，故A错误；B中Fe(OH)3为难溶的弱碱不能写成OH－，故B错误；C中HClO为弱酸不能写成H＋，故C错误；D中NaHSO4==Na++H++SO42-故它与NaOH反应应为H＋＋OH－==H2O。故D正确。考点：离子方程式意义2.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中

B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C．NO2通入FeSO4溶液中

D．SO2通入饱和CaCl2溶液中参考答案：D试题分析：A

CO2通入饱和碳酸钠溶液中会产生溶解度小的NaHCO3而结晶析出沉淀，错误；B

在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，会发生离子反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶液变为蓝色，产生无色气体，遇空气会变为红棕色，错误；C

NO2通入FeSO4溶液中，会发生反应产生硝酸，硝酸有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，因此溶液会变为黄色，错误；D由于酸性HCl>H2SO3，所以SO2通入饱和CaCl2溶液中，无任何现象发生，正确。3.要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 A.H2SO4—HCl—NaOH—CO2

B.HCl—H2SO4—NaOH—CO2C.NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH

D.Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl参考答案：B4.最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是学科网A．充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OH―B．放电时负极的电极反应式为：Li－e－=Li+C．充电时，锂极与外电源的负极相连学科网D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到参考答案：A略5.在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－参考答案：C6.下列数据是对应物质的熔点

Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723

据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B7.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，符合该条件的烃可能是

A．分子具有7个碳原子的芳香烃

B．相对分子质量为30的烷烃

C．分子中具有12个氢原子的烷烃

D．分子中具有8个碳原子的芳香烃参考答案：C略8.化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如右下图。1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的

量是

A．2mol

B．4mol

C．6mol

D．8mol参考答案：B9.以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的NaSO溶液进行电解，一段时间后得到1molFe（OH）沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A．1．5mol

B．2mol

C．2．5mol

D．3mol参考答案：答案：C10.2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂—毒鼠强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如右图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四胺)的下列相关说法正确的是

（）

A．毒鼠强属于无机物

B．毒鼠强属于烃

C．毒鼠强分子内含SO2分子因而具有毒性

D．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4参考答案：答案：D11.主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是：，下列关系不正确的是A．原子半径:K>Ga>AlB．碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3C．离子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D．与水反应的剧烈程度:K>Ga>Al参考答案：CA．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：K>Ga>Al，A正确；B．同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性：K＞Ga＞Al，则碱性：KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3，B正确；C．金属性越强，相应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性:K+＜Ga3+＜Al3+，C错误；D．金属性越强，与水反应越剧烈，则与水反应的剧烈程度：K>Ga>Al，D正确，答案选C。【点睛】明确元素周期律的具体表现形式是解答的关键，选项B是易错点，注意金属性与相应离子氧化性的关系。12.下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥参考答案：A【Ks5u解析】①酸性氧化物与碱发生反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应，正确；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫酸，正确；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，例如盐酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，正确；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，例如盐酸与氢氧化钠恰好反应，正确；⑤有单质参加的非氧化还原反应，有单质，就有电子的得失，错误；⑥两种氧化物反应的产物有气体，例如水与过氧化钠反应生成氧气，正确；选A。13.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略14.有下列5组物质：①苯和四氯化碳

②硝酸铵固体和烧碱固体③氧化镁固体和无水硫酸铜

④硫和过氧化钠⑤氧气和一氧化碳只有水就能将这5组组内物质区别开的是A．只有①③④

B．只有②③④

C．只有①③⑤

D．只有①②③④参考答案：

D15.下列说法不正确的是

（

）

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同

A．②③⑥⑦

B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦

D．③④⑦参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

操作预测现象并做出结论甲分别将硫酸滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸乙分别加入小块金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊分别加到CuSO4·5H2O晶体中晶体表面由蓝变白者为浓硫酸

（1）其中可行的是

。

（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是

，改进方法是

。

（3）完全错误的是

，因为

。

（4）用98%（ρ=1.84g/mL）的浓硫酸配制4.60mol/L的稀硫酸100mL，则应用量筒量取98%的浓硫酸的体积是

mL

参考答案：答案：（1）甲、丙、戊

（2）乙

加热

（3）丁

硫酸是高沸点酸，没有挥发性。

（4）25.0三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于

。(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是____

___(填写序号)。(4)反应④的离子方程式是：____________________________________

_____。(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_______________________________。

参考答案：(12分)

(1)第四(或4)周

第Ⅷ族（2分）

(2)1:2。（2分）

(3)③。（2分）(4)3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（3分）(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。（3分）略18.甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁。请按要求回答下列问题：

(1)若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期；乙为水。①则丙的电子式为

；②该反应的离子方程式为

。(2)若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体。①则丙的结构式为

；②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为XkJ，请写出此反应的热化学方程式

。

(3)若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐。假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/11。

①在甲与乙的反应中，甲具有(填“氧化”或“还原”)

性；②还可以观察到集气瓶中的现象有

，其中反应的化学方程式为

。

(4)若甲为黄绿色气体单质；乙为固体氧化物，常用作肥料，其水溶液pH<7；丙为氮的氯化物；丁为HCl。当消耗6.72LCl2(标准状况下)时得到0.10mol丙。①用离子方程式表示乙的水溶液pH<7的原因：

。②请写出该反应的化学方程式

。参考答案：略19.(8分）中学化学中常见的物质有如下转化关系图(反应条件略去)。X、Y是单质，