广东省汕头市陈店中学2022年高二化学期末试题含解析

广东省汕头市陈店中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（

）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体参考答案：B略2.结合下图判断，下列叙述正确的是(

)A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀参考答案：B略3.关于化学反应速率的描述错误的是A．化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度

B．化学反应速率的单位可以是mol/L·ｓC．化学反应速率不管用哪种物质表示，均为正值。

D．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质参考答案：B略4.下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H6O的是（

）

A．

B．

C

．

D．参考答案：C略5.在一定条件下，反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是:①增大氢气的浓度

②升高温度③降低温度

④缩小体积

⑤增大HI的浓度

⑥减小压强

(

)A、①③⑥

B、③⑤⑥

C、①③⑤

D、②④⑤参考答案：D略6.下列有关判断正确的是（

）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)=2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H＋)B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存C．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0.1mol/LD．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O参考答案：A 7.已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O

石墨：1/2O2+H2O+2e－=2OH－

据此判断，锌片是：

A．负极，并被氧化

B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化

D．正极，并被还原参考答案：A略8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨

D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫参考答案：B略9.已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，下列说法正确的是(

)A．O2和S2O32—是氧化剂，Fe2＋是还原剂

B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol参考答案：D略10.在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（

）A、石油分馏得到汽油、煤油和柴油B、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水ks5u参考答案：A略11.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA．易溶于水

B．受热易分解是

C．具有还原性

D．可由人体自身合成参考答案：C略12.完全燃烧一定量的无水C2H5OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为A.10Q

B.5Q

C.0.1Q

D.0.2Q参考答案：A13.已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(

)A．Z>Y>X

B．X>Z>Y

C．

X>Y>Z

D．Y>Z>X参考答案：C略14.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确的是A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B．正极反应为：O2＋H2O＋2e－＝2OH－C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用参考答案：B略15.以下实验装置一般不用于分离物质的是

（

）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是________________________

。参考答案：(1)量筒、胶头滴管

(2)减少实验过程中的热量损失(3)完全反应后混合溶液的最高温度

(4)1.31kJ(5)NH3·H2O是弱电解质，不能完全参加中和反应(或生成的盐会水解，要吸收热量等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、、Na+、SO42-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是

。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是

。[来源:学*科*网]（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有

。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有

。参考答案：(8分)（1）S2-、SO32-、HCO3-

（2）NH4+、Al3+、Fe3+

（3）Na+、SO42-、Cl-

（4）HCO3-略18.苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出A、B的结构简式：A

，B

.D的含氧官能团的名称为

。（2）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中有

种氢处于不同的化学环境。与C具有相同官能团，而且苯环上只有两种不同化学环境氢原子，—NO2直接与苯环相连的同分异构体有

种（不包含C）。（3）E、F、G结构如下：、、。E、F、G中有一化合物经碱性条件下水解后在酸化，其中的一种产物W能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式（NaOH条件下）

；W还能与甲醛在一定条件下反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

。（4）苄佐卡因(D)的水解反应如下：化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出H的结构简式

。

参考答案：（1）A：；B：；