高中化学-第2章 化学反应的方向限度与速率教学设计学情分析教材分析课后反思

高考资源网（）您身边的高考专家版权所有@高考资源网PAGE化学反应的方向和限度编号22班级______组别姓名【学习目标】1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。【课前导学】一、化学平衡状态【练习1】（1）下列方法可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是______________①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③百分组成w（HI）=w（I2）时；④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）；⑤c（HI）︰c（H2）︰c（I2）=2︰1︰1；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化；⑩温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化（2）在上述⑥—⑩的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_______________（3）在上述⑥—⑨的说法中能说明C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)达到平衡状态的是_____二、化学平衡常数1、化学平衡常数及其应用（1）对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0平衡常数K=____________________浓度商Q=_________________注意：对于参加反应的__________、__________不列入平衡常数表达式。（2）平衡常数的大小反映了__________________________________________,平衡常数的数值越大，说明_________________________________________.（3）利用浓度商Q和平衡常数K的关系判断反应进行方向的依据：【练习2】200℃时测得H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。某时刻时各物质的浓度如下表某时刻时的浓度（mol/L）H2CO2H2OCO第1组0.00400.00400.00600.0060第2组0.00500.00500.00500.0050通过计算回答：第1组、第2组反应是否达到平衡状态？若没有达到平衡状态，反应向哪个方向进行？（写出计算步骤）____________________________________三、化学平衡移动——勒夏特列原理（1）将充有二氧化氮的烧瓶放入热水中，发现烧瓶内气体的颜色，请从平衡常数角度分析颜色变化的原因（2）将盛有NO2气体的针筒活塞向里推动一段距离，现象是请从平衡常数角度分析颜色变化的原因（3）将0.01mol/LFeCl3溶液与0.03mol/LKSCN溶液等体积混合后，再加入少量1mol/LKSCN溶液，现象是，请从平衡常数角度分析颜色变化的原因；若加入少量KCl固体，现象是，请从平衡常数角度分析颜色变化的原因结论：在_________体系中，如果只改变平衡系统的一个条件时，平衡将________________________.【练习3】下列说法不正确的是（）A.在其他条件不变时，改变浓度使Q>K，则平衡向左移动B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动C.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体的平衡状态【合作探究】平衡常数的有关计算：已知平衡常数求转化率、已知转化率求平衡常数ABP/MPa0.500.100.80ABP/MPa0.500.100.800.85α2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。★★2、在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(g)，该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率。【小结】做这类题的步骤和注意事项【课堂训练】1、关于化学平衡常数的叙述正确的是（）A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B.浓度商Q<K，则V正<V逆C.对同一化学反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变D.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数2、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数3、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时,K=0.263。（1）该反应的平衡常数表达式为______________________。温度升高,达到新的平衡,平衡常数K值__________(填“增大”或“减小”或“不变”)（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态______________,此时化学反应速度是v正_______v逆。（填“大于”或“小于”或“等于”）其原因_____________________________________________________.5、可逆反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，K=1.00①当CO起始浓度为2mol/L,H2O的起始浓度为2mol/L,CO的转化率为_______________②当CO起始浓度仍为2mol/L,H2O的起始浓度为6mol/L，CO的转化率为_____________【当堂检测】1、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是()A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温催化剂高温D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H22、合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）。【课前导学】一、化学平衡状态【练习1】（1）②⑦⑩（2）⑥⑦⑧⑩（3）⑥⑦⑧⑨二、化学平衡常数1、（1）K=[C]c[D]d/[A]a[B]bQ=cc(C)cd(D)/ca(A)cb(B)固体、溶剂（或纯液体）（2）化学反应可能进行的程度（即反应限度）反应进行得越完全（3）①Q>K反应逆向进行;②Q=K反应达到平衡状态;③Q<K反应正向进行【练习2】第1组：Q=c(H2O)·c(CO)/c(H2)·c(CO2)=(0.0060mol/l)2/(0.0040mol/l)2=2.25Q=K达平衡状态第2组：Q=c(H2O)·c(CO)/c(H2)·c(CO2)=(0.005mol/l)2/(0.005mol/l)2=1Q＜K未达平衡状态反应正向进行三、化学平衡移动——勒夏特列原理化学平衡移动——勒夏特列原理（1）加深；升高温度时，反应2NO2N2O4的平衡常数K减小，平衡逆向移动。（2）先变深后变浅但比原来要深；增大压强，NO2浓度增大，颜色变深；反应2NO2N2O4的浓度商Q＜K，平衡右移，NO2浓度减小，颜色变浅，但NO2浓度比最初大。（3）颜色加深，温度一定时，平衡常数是一个定值，增大反应物的浓度时Q＜K，平衡右移，；颜色无变化，加入KCl固体不影响平衡体系中各组分的浓度，Q=K，平衡不移动。结论：封闭，向减弱这个改变的方向移动。【练习3】D【合作探究】★1、①800L/mol②=★★2、解:3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(g)初始浓度/mol/L