江苏省徐州市城东中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

江苏省徐州市城东中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（

）

参考答案：D略2.某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HC1、HBr中的一种或几钟。将X通过适量的氯水时，X完全被吸收。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaC12溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是

（

）

A．X中可能有HBr

B．X中一定有SO2

C．X中一定没有CO2

D．X中一定有HC1参考答案：B略3.下列关于化学键的说法正确的是A．组成单质的分子内一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键参考答案：B略4.分离混合物的方法错误的是（）A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同；B．氯化铵加热分解，而氯化钠不能；C．水和溴乙烷分层；D．二者溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；B．氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故B错误；C．水和溴乙烷分层，则选择分液法分离，故C正确；D．二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故D正确；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（

）参考答案：D

略6.将标准状况下的2．24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）

B．c(HCO3)等于c(CO32—)

C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和

D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）参考答案：答案：A7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（

）A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D．人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与HPO4?～HPO42-维持了酸碱的生理平衡参考答案：DA中硅胶与生石灰均有吸水性，但没有还原性，仅能防止食物受潮，所以A错误。B蛋白质低温下会变质，所以B错误。C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精，所以C错误。D中人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与HPO4?～HPO42-维持了酸碱的生理平衡是正确的8.某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是①能与溴水发生取代反应

②1mol该物质最多能与4molH2加成

③能

使酸性KMn04溶液褪色

④1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④参考答案：A略9.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ANa2O2NaOHNaCl①常温遇水BAl2O3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2CNONO2HNO3④加入铜粉DCl2NaClOHClO③加浓盐酸参考答案：A解：A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故A错误；B．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故C正确；D．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；故选：A．10.分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有()A．13种B.14种

C．12种

D.9种参考答案：B该有机物可以是：(1)苯环上连接—CH2CH2NH2，1种；(2)苯环上连接1种；(3)苯环上连接—CH3、—CH2NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(4)苯环上连接—CH2CH3、—NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(5)苯环上连接—CH3、—CH3、—NH2，①两个甲基相邻，2种，②两个甲基相间，3种，③两个甲基相对，1种，共6种。故总共有1＋1＋3＋3＋6＝14种。

11.煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：C略12.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子半径：A2-＞C-＞B2+B．C元素的最高正价一定为+7价

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C

D．还原性：A2-<C－参考答案：A略13.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）?2B（g）+xC（g）．达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）A．若x=2，则p＞0.5aB．若x=3，则p＞0.7aC．若x=4，则p=aD．若x=5，则p≥a参考答案：

考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：根据恒温恒容的容器内，设开始时加入气体A的物质的量为100mol，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡后混合气体物质的量增大pmol，参加反应的A为a，利用差量法确定二者关系，再结合x的值进行讨论判断．解答：解：设开始时加入气体A的物质的量为100mol，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡后混合气体物质的量增大pmol，则：

3A（g）=2B（g）+xC（g）物质的量增大△n

3

x﹣1

amol

pmol则3p=a（x﹣1），即p=a，A．若x=2，则p=a=a，故A错误；B．若x=3，则p=a=a，则p＜0.7a，故B错误；C．若x=4，则p=a，故C正确；D．若x=5，则p=a=a，则p≠a，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡的计算应用，题干中的信息应用和平衡计算是解题关键，题目难度中等．14.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(横坐标)与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为(

)A.3:2:1

B.1:2:2

C.1:2:4

D.1:4:5参考答案：A略15.碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式为A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备l–溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等副产物生成，反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到l–溴丁烷。已知有关有机物具有如下性质：

熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）正丁醇–89.53117.250.811–溴丁烷–112.4101.61.28丁醚95.31420.761–丁烯–185.3–6.50.59试回答下列问题：（l）生成l–溴丁烷的反应的化学方程式是

（2）生成烯、醚、溴等副产物的反应的化学方程分别是：

（3）反应加热的温度应

100℃（填＞、＜、＝），选用的装置应是上图中的

（填序号）。（4）反应结束后，从反应混合物中蒸馏制得l–溴丁烷时，应控制的温度范围是

，选用的装置应是上图中的

（填序号）。（5）蒸馏得到的馏分中可能会含有杂质主要是

，将其进一步除去的方法是

。参考答案：（1）CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H4SO4CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O（2）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH＝CH2＋H2O2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O（3）＜

C（4）101.6℃～117.25℃

D（5）水分液或干燥略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——物质结构】（15分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。⑴应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为

。⑵现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是

。（填序号）A．PFS中铁显+3价B．铁原子的价电子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素MnFe电离能（kJ·mol－1）I1717759I215091561I332482957

⑶铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为

①该化合物中存在的化学键类型有

。②该化合物中一个Cr的配位数为

。③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有

。④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是

。（填一种即可）⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是____

。（填元素符号）参考答案：⑵D(2分)⑶①配位键、共价键、离子键

（3分）②6

（2分）

③sp3和sp2（2分）略18.（15分）某食品加工厂排出的废水中可能含有以下离子与分子：Mg2+、Fe3+、SO42—、Cl—、苯甲醇、苯甲酸、色素，工厂附近学校的化学兴趣小组学生为了对该废水的成分含量进行检测，设计了如下实验：（1）pH的测定操作步骤：①取少量废水样品于试管中；②用洁净的玻璃棒蘸取样品后点在放置于表面皿上的精密pH试纸上；③将变色后的精密pH与试纸附带的标准比色卡进行比对；④记录读数。但有部分学生认为上述方法不可行，试判断不可行的主要原因_______________________________；（2）Mg2+、Fe3+、SO42—、Cl—的含量检测：根据框图回答问题：①

如果框图中的实验目的是测定SO42—、Cl—的含量，操作Ⅱ为加入足量的AgNO3溶液，则在操作Ⅰ为______________（简述操作过程）；②

如果框图中的实验目的是测定Mg2+、Fe3+的含量，固体A的化学式为___________，如要使A沉淀完全，则操作Ⅰ中需将pH调节至________后再进行过滤。（KSP[Mg(OH)2]=1.8×10—11，KSP[Fe(OH)3]=1×10—38，且当溶液中的离子浓度小于10—5mol·L—1时认为该离子沉淀完全。所有实验过程均在室温下完成）（3）苯甲醇、苯甲酸的含量测定：某组员在资料上查的数据如下表所示（溶解度均在室温下测定）：

MgSO4FeCl3苯甲醇苯甲酸溶剂乙醚难溶易溶（63g/100mL）任意比互溶任意比互溶乙醇难溶易溶（83g/100mL）任意比互溶任意比互溶水易溶（255g/100mL）易溶（92g/100mL）微溶（4g/100mL）微溶（0.34g/100mL）沸点1124℃（熔点）315℃205℃249℃并根据数据设计了如下的实验流程：根据以上信息回答下列问题：①

进行萃取操作时，该组员选取的萃取剂是___________，选择的理由是___________________________；充分萃取并静置分层，打开分液漏