浙江省宁波市国际学校2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

浙江省宁波市国际学校2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关合成氨工业的说法中，正确的是（考察化

工的知识）

A．从合成塔出来的混合气体，其中氨气只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低。B．由于氨易液化，氮气、氢气在在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高。C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向方向移动。D．合成氨厂采用的压强是2×107Pa～5×107Pa,因为该压强下铁触媒的活性最大。参考答案：B略2.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（

）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：C略3.下列实验操作中错误的是（

）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热手D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上参考答案：C略4.下列有关化学实验操作正确的是

A.闻气味

B.量取液体

C.将乙醇与水分离

D.检查装置的气密性参考答案：D略5.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A．溶液和浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液参考答案：C考点：胶体的重要性质．

分析：丁达尔效应为胶体的特征性质，鉴别胶体可其它分散系，可用丁达尔效应．解答：解：A．溶液和浊液不具有丁达尔效应，故A错误；B．胶体与胶体都有丁达尔效应，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分，故C正确；D．溶液与溶液不具有丁达尔效应，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意只有胶体具有丁达尔效应的性质，学习中注意相关基础知识的积累6.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．Na+

B．F﹣

C．OH﹣

D．NH3参考答案：A考点：原子核外电子排布；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题．分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．解答：解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=11﹣1=10．A、Na+中质子数为11，电子数=11﹣1=10，故A正确．B、F﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误．C、OH﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误．D、NH3中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误．故选A．点评：本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，注意阳离子中电子数=质子数﹣电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C.用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作参考答案：CA.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，光导纤维遇强碱会“断路”，A正确；B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应，因为钠和钾的焰色反应不同，B正确；C.用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液会产生氯气，会降低清洗马桶的效果，且会产生有毒气体氯气，C错误；D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作，D正确，答案选C。8.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（

）A.HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3

B.HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C.HCl＋NH3·H2O，H2S＋KOH

D.BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4参考答案：B【详解】A.Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子形式，NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子,则分别与盐酸反应的离子反应不同,故A不选；

B.NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子，因此两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应,离子反应方程式相同,故B选；

C.H2S、NH3·H2O属于弱电解质，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同,故C不选；

D.BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和可溶盐氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠溶液和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D不选；

综上所述，本题选B。【点睛】强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以在书写离子方程式时，要拆成离子形式；而弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠，在水溶液中完全电离：NaHCO3=Na++HCO3-，在书写离子方程式时，HCO3-就不能拆成离子形式。9.如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（）

A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞WC．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应元素周期律解答．【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A．自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O，故A正确；B．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故B正确；C．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物稳定性减弱，故C正确；D．Na、Al同周期，自左而右金属性减弱，单质与水或酸的反应的剧烈程度减弱，故D错误，故选D．10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（

）A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略11.某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。（2）向（1）的待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀出现，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论不正确的是A．该待测液中一定不含C1－B．该待测液中一定没有的阳离子是Fe3+C．该待测液中一定含有的阳离子是A13+、NH4+D．该待测液中是否含有K+可通过焰色反应进行检验参考答案：A12.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．N2参考答案：B考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键．解答：解：A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B、NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；CHBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误；故选B．点评：注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力．13.下列仪器不能加热的是（）A．燃烧匙

B．烧杯

C．量筒

D．试管参考答案：C考点：不能加热的仪器及使用方法．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中能加热的仪器有：燃烧匙、烧杯、试管、蒸发皿、坩埚、烧瓶等，不能加热的是集气瓶、量筒、容量瓶等．解答：解：实验室中能加热的仪器有：燃烧匙、烧杯、试管、蒸发皿、坩埚、烧瓶等，不能加热的是集气瓶、量筒、容量瓶等，故选C．点评：实验室中一些仪器可以直接加热，有些需要垫石棉网，这里没考查，需要注意整理．14.下列原子序数表示的两种元素，能形成共价化合物的是(

)①11和10

②6和16

③1和17

④12和8A.①②

B.①③

C.②③

D.③④参考答案：C略15.下列关于胶体和溶液的有关叙述，正确的组合是（

）①溶液呈电中性，胶体带有电荷②用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的性质③用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离④用光照射鸡蛋清溶液和淀粉溶液均能产生丁达尔效应⑤纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体⑥向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸制备Fe(OH)3胶体⑦水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷。⑧胶体都是均匀透明的液体⑨以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是：浊液、溶液、胶体、A．②④⑥⑦

B．①②⑤⑥

C．④⑥⑧⑨

D．①②④⑤参考答案：A

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3－、CO32－、SO42－、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。（1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。（2）写出①中涉及反应的离子反应方程式:_____________________________。（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。参考答案：(1)Na＋、CO32－、SO42－

Ca2+

NO3－、Cl－

(2)CO32－

+2H+==2H2O

(3)焰色反应解析：①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子。②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根。③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子。根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。（1）根据上述3个实验证明一定存在的离子是Na＋、CO32－、SO42－，一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为NO3－、Cl－。（2）①中涉及反应的离子反应方程式为CO32－+2H+==H2O+CO2↑。（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫焰色反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：回答下列问题：(1)B的结构式为________，写

出B与溴水发生版应的化学方程式_______________。(2)工业上，由石油获得石蜡油的方法称为__________；由石蜡油获得B的过程中，碎瓷片的作用是_______________________。(3)写出化合物A的官能团的电子式：__________________；D的化学式为________。(4)工业上制备C有以下两种方案：I.乙烷与氯气反应

II.B与氯化氢反应你认为最合理的方案是(填代号)_______，理由是___________________________________。参考答案：（1）（1分）CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br（2分）（2）石油的分馏（1分）催化剂（1分）（3）（1分）（1分）（4）II（1分）乙烷与氯气发生的是取代反应，副反应多，产物不纯，产率低；乙烯与氯化氢发生的是加成反应，产物纯净，产率高（2分）

18.在原子序数1~20号元素中，按下列要求用合适的化学用语填空：（1）原子半径最小的元素是___________________；（2）与水反应最剧烈的金属是_________________；（3）气态氢化物最稳定的化合物是_____________；（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________________。参考答案：(1)H

(2)K

(3)HF

(4)HClO4

(5)Al(OH)3（或Be(OH)2）【分析】（1）周期表中第一周期中的H原子半径最小；（2）周期表中IA族元素金属性最强，则同族