江苏省淮安市盱眙县旧铺中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析VIP

江苏省淮安市盱眙县旧铺中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是()A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ参考答案：C2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．胶体的聚沉C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应参考答案：B解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误．B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确．C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误．D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误发．故选B．3.下面几种情况，能够形成原电池的是（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、该装置的两个电极是相等的，不能构成原电池，故A错误；B、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；C、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；D、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误．故选C．4.下列叙述错误的是A．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高参考答案：D5.由铁、石墨、稀盐酸组成的原电池工作时，下列叙述正确的是(

)A.铁电极为负极

B.石墨电极为负极C.氢离子向铁电极移动

D.正极发生氧化反应参考答案：AA.铁是活泼金属，石墨是非金属，铁电极为负极，故A正确；B.铁电极为负极，石墨电极为正极，故B错误；C.原电池中阳离子向正极移动，氢离子向石墨电极移动，故C错误；D.原电池中正极发生还原反应，故D错误；故选A。6.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A．第七周期第0族

B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，而第七周期排满应含有32种元素，以此来分析．解答：解：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第ⅠA，故选C．点评：本题考查元素在周期表中的位置，熟悉稀有气体的原子序数及每周期元素的种类数目即可解答，也可利用电子排布来分析．7.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C略8.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（

）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：B略9.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定参考答案：B10.下列有关反应限度的说法错误的是A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变参考答案：D11.下列有关叙述正确的是

（

）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B．BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D．[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为

10∶11∶9参考答案：D略12.据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，是116号元素(元素符号用X代替)，关于它的推测正确的是A.这种原子的中子数为167B.它位于元素周期表中第六周期C.这种元素一定是过渡元素D.这种元素的原子易与氢气化合参考答案：A【详解】A、中子数＝质量数－质子数＝283－116＝167，A正确；B、116号元素位于第七周期ⅥA族元素，B错误；C、116号元素位于第七周期ⅥA族元素，属于主族元素，不是过渡元素，C错误；D、这种元素位于第七周期ⅥA族元素，不易与氢气化合，D错误；答案选A。13.下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是(

)A.16OH﹣

B.Mg2+

C.16OD﹣

D.D316O+参考答案：AA、OH-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，故A正确；B、Mg2+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为12，中子数为12，故B错误；C、OD-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，故C错误；D、D3O+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为8+1×3=11，中子数为8+1×3=11，故D错误；故选A。点睛：本题考查微粒结构，解题的关键是对相关原子的结构的把握。电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件。14.下列叙述中正确的是（

）A.阳离子一定含有金属元素,阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D15.如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液\蒸馏、渗析等，根据实验所用仪器解答该题．【解答】解：A．蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B．分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B不选；C．定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故C选；D．过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不选．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每问2分，共8分)欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为

mL；（2）本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和

、

；（3）将量取好的浓硫酸

，用玻璃棒搅拌，待充分冷却后，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中；（4）配制过程中，造成浓度偏高的操作有

（填序号）；A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯

D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数E．定容时，俯视液面加水至刻度线

F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如何除去下列物质中的杂质，请在相关栏目内填表含杂质物质除杂试剂或方法有关反应的化学方程式(1)NO(NO2)____________(2)SiO2(CaCO3)____________(3)SO2(HCl)____________(4)Na2CO3固体(NaHCO3)____________

参考答案：(1)H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)先加盐酸后过滤

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)饱和NaHSO3

NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O

(4)加热

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【分析】(1)NO与水不反应，NO2与水反应生成硝酸和NO；(2)SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；(3)SO2与亚硫酸氢钠溶液不反应，HCl与亚硫酸氢钠溶液反应放出二氧化硫气体；(4)Na2CO3固体加热不分解，NaHCO3固体加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；【详解】(1)NO与水不反应，NO2与水反应生成硝酸和NO，所以用水除去NO中的NO2，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；(2)SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，用先加盐酸后过滤的方法除去SiO2中的CaCO3杂质，反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(3)SO2与亚硫酸氢钠溶液不反应，HCl与亚硫酸氢钠溶液反应放出二氧化硫气体，用饱和NaHSO3除去SO2中的HCl气体，反应方程式是NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；(4)Na2CO3固体加热不分解，NaHCO3固体加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

18.短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：X

，Y

，Z

．（2）X元素在周期表中的位置是第

周期

族．（3）XZ3的电子式是

，所含化学键类型是

．（4）写出XZ3与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：

．参考答案：（1）N；C；H；（2）二；ⅤA；（3）；共价键；（4）NH3+H2CO3=NH4HCO3．解：短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，则Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，可推知Z为H元素；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则其最外层电子数为4，则Y为C元素，其最高正价等于最低负价；X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和，X最外层电子数为4+1=5，则X为氮元素，能与H元素形成NH3，（1）由上述分析可知，X、Y、Z三种元素的元素符号分别为N、C、H，故答案为：N；C；H；（2）氮元素处于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：二；ⅤA；（3）NH3的电子式是，含有共价键，故答案为：；共价键；（4）NH3与H2CO3按1：1反应生成NH4HCO3，反应化学方程式为：NH3+H2CO3=NH4HCO3，故答案为：NH3+H2CO3=NH4HCO3．19.下表是元素周期表短周期的一部分：①

⑨②③④

⑤

⑥⑦

⑧

(1)①-⑦元素中非金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。(2)③与⑤形成的化合物与水反应产生气体，该反应的化学方程式_______________。该化合物的电子式为______(3)④所形成的单质与水反应的方程式_____________。(4)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。(5)表中元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为____________。(6)②的气态氢化物的实验室制法的反应原理：____________________；(写出化学方程式)②的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的产物为______________(“离子”或“共价”)化合物。参考答案：(1)第二周期VIIA族

(2)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑

(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

(4)H2SiO3<H2CO3<HNO3

(5)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(6)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

离子【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S，则（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；

（2）③与⑤形成的化合物为Na3N，依据氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，电子式需要标注离子所带电荷数；（3）④所形成的单质为氟气，与水反应是生成HF与氧气；（4）非金属性越强，对应元素最高价含氧酸的酸性越强；（5）表中元素⑤和⑥对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH与Al(OH)3；（6）②的气态氢化物为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制得，铵盐属于离子化合物。【详解】由元素在周期表中位置，