北京大峪中学分校高二化学上学期期末试卷含解析

北京大峪中学分校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.漆酚（）是我国特产漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中，生漆涂在物质表面，能在空气中干燥为黑色漆膜，对它的性质有如下描述：①可以燃烧；②可以与溴发生加成反应；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④与NaHCO3反应放出CO2气体；⑤可以与烧碱溶液反应。其中有错误的描述是

A．①②

B．②③

C．④

D．④⑤参考答案：C2.下列说法正确的是A．乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．油脂水解的产物是氨基酸和甘油

D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物参考答案：B3.是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是（

）A．原子核中含有92个中子

B．原子核中有143个电子

C．与互为同位素

D．与互为同素异形体参考答案：C略4.只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸五种无色液体，应选用()A．KMnO4酸性溶液

B．溴水

C．碘水

D．硝酸银溶液参考答案：C略5.下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解

⑤生石灰跟水反应

A．②④

B．①④

C．②③

D．①④⑤参考答案：A6.与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A.提高了原料利用率 B.降低了生产成本C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀参考答案：D解析：侯氏制碱法是将合成氨工业和制碱工业联合起来,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到了96%以上;NH4Cl可作氮肥,避免了生成大量无用的CaCl2;同时可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序,降低了生产成本,减少了对环境的污染。7.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

A．化合价的升降

B．电子的转移

C．氧化还原反应

D．电能的储存参考答案：C8.关于醇类的下列说法中错误的是A.酚类和醇类具有相同的官能团(—OH)，因而具有相同的化学性质B.羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇C.乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的，这是由于醇分子与醇分子之间存在氢键的缘故

参考答案：A略9.3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A．3种

B．5种

C．4种

D．6种参考答案：C略10.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－ B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

HCO3- D．K＋

Fe3+

SO42－

NO3－参考答案：C略11.分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为A．HCOOCH2CH2CH3

B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3

D．HCOOCH（CH3）2参考答案：C12.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A

有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B

金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C

少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D

含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A13.下列方法中可以说明2HI(g)H-2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、②③⑤

B、①④⑦

C、②⑦⑨

D、⑧⑨⑩参考答案：C略14.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)

A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB

B．容器内的总压不随时间变化

C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2

D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2参考答案：C略15.下列化学反应式书写正确的是()A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3

2H＋＋SOC．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2O

CO＋H3O＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）丙同学通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是

，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是

。（2）各装置连接顺序为

。(填字母序号)（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。参考答案：（1）吸

（2）逆反应

（3）气18.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）N极发生反应的电极反应式为

。（2）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为

。(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________________________________________________________。参考答案：（1）2H+＋2e－===H2↑

(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－

)

（2分）（2）从右向左（2分）