福建省宁德市东侨中学高二化学知识点试题含解析

福建省宁德市东侨中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A.制取NO2

B.净化NO2C.收集NO2

D.尾气处理参考答案：BA、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；B、二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。答案选B。2.对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)

ΔH＜0，下列各图中正确的是(

)参考答案：B试题分析：A、该反应是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，N的浓度增大，所以平衡时温度高的曲线在温度低的曲线的上方，错误；B、温度升高，平衡逆向移动，P的含量减少，所以曲线向下，增大压强，平衡正向移动，P的含量增大，则压强大的曲线在压强小的曲线的上方，正确；C、增大压强，正逆反应的速率都增大，错误；D、增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，曲线向上，温度升高，平衡逆向移动，M的转化率降低，则温度高的曲线在温度低的曲线的下方，错误，答案选B。考点：考查化学平衡的图像的分析，平衡移动的判断3.下列说法不正确的是（

）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量参考答案：B略4.某镍镉电池总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，其电解质溶液为KOH溶液。有关该电池的下列说法不正确的是A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiOOH＋H2OB．充电时阴极附近溶液的碱性增强C.放电过程是电能转化为化学能的过程D.放电时负极反应：Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2参考答案：C【Ks5u解析】放电过程是化学能转化为电能的过程，C错误；选C。5.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．

CO2

H2S

B．C2H4

CH4

C．C60

C2H4

Ｄ．NH3

HCl参考答案：B6.下列过程与盐类水解无关的是

A．用热纯碱溶液去油污

B．明矾净水

C．泡沫灭火器(成分为Al2(S04)3、NaHC03溶液)的灭火原理

D．用食醋除水垢参考答案：D略7.已知酸性强弱顺序为，下列化学方程式正确的是A．B．C．D．

参考答案：AD8.试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.盐酸

D.

氨水参考答案：D9.下列物质的物质的量最大的是A．1gH2

B．11gCO2

C．8gO2

D．4.5gH2O参考答案：A略10.当前在人类已知的化合物中，品种最多的是A．ⅤA族元素的化合物

B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物

D．ⅣA族元素的化合物参考答案：D略11.化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是A.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志B.乙醇汽油是一种清洁燃料，可以减少有毒有害气体对环境的污染C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D.35%--40%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果参考答案：D略12.图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是(

)A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B．一个CaF2晶胞中含有8个F-

C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8

参考答案：B略13.下列说法不正确的是

（

）

A、电子云是笼罩在原子核外的云雾

B、下列电子排布式：1s22s12p1是某原子基态的排布式

C、任何能层中的d能级的轨道数都为5

D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式参考答案：AB略14.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1

B．+2

C．+3

D．—1参考答案：C15.下列关于反应能量的说法正确的是（

）A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol，H2的燃烧热为571.6kJ·mol-B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)

ΔH=-216kJ·mol-,反应物总能量＞生成物总能量C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O

ΔH=-57.3kJ·mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2E1=E2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

(1)写出生成乙酸乙酯的反应方程式：

。

(2)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是______

。

(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：_______，分离方法I是_______，试剂b是_____，分离方法III是______。

(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。实验结果：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质。你认为甲、乙两位的同学的做法：

A．甲正确

B．乙正确

C．甲乙均不正确

D．甲乙均正确

理由是：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。（1）基态的F3+核外电子排布式是

▲

。（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是

▲

。（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是

▲

；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是

▲

。（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是

▲

。（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的（E＋未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为

▲

。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d5（2）NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键（3）分子晶体

[]－（4）K2Fe(SCN)5（5）4

（每空2分，共12分）略18.如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装稀硫酸，B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质。根据以上实验事实，回答下列问题：

（1）c极的电极反应式为

；

（2）A槽中发生反应的化学方程式为

；

（3）A槽中溶液的pH

（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）B槽中溶液的pH

（填“变大”、“变小”或“不变”）。参考答案：（1）Cu→Cu2++2e-（2分）（2）2H2O=O2↑+H2↑（2分）（3）变小（1分）（4）不变（1分）19.(14分)(1)乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应。①若烃与H2反应的物质的量之比为1∶3，它是______

__。②若烃与H2反应的物质的量之比为1∶2，它是_______

_。③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为______

_。④只要总质量一定，无论以何种比例混合，完全燃烧后生成的H2O和CO2的量均为定值的组合是

。(2)按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：①苯基部分可发生_______

_反应(填反应类